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1、授课人公开课课题溶液（复习课）教案考点要求与教学目标1能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。教学重点1知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。2能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。3知道固体物质的溶解度。知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。教学难点1如何区分饱和溶液和不饱和溶液。2如何理解固体物质的溶解度。教学媒体多媒体、学案、
2、黑板等。教学过程教学问题（或要点）设计师生活动方案设计时间分配引入过渡过渡过渡过渡过渡同学们，今天我们要进行溶液的专题复习，首先我们来看看成都对这部分的考察要求：内容标准及考试要点考试要求知道了解理解成都考试说明认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂。了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；能查阅溶解度曲线和溶解性表能举例说明结晶现象，说出常见的乳化现象了解溶液在生产、生活中的重要意义今天我们将溶液分为三个板块进行复习：溶液及相关概念，溶液分类，溶解度；溶质质量分数留到下一节课，重点复习溶液及相关概念和溶解度。首先进入我们今天的第一个板块溶液及相关概念板块一：溶
3、液及相关概念请同学们认真填写溶液定义、组成、特点。1、 定义：溶液是_物质分散到另一种物质里，形成_的、_的_。2、 溶液的组成：_、_3、特点:_、_、_问（学生2）：定义中哪个是溶质，哪个是溶剂？ 学生2：溶质：一种或几种物质；溶剂：另一种物质大家对概念比较熟悉，概念怎么用是关键，请完成练习1、2、3练习1 概念辨析： 溶液的上层浓度小、下层浓度大。 ( ) 主要考察了同学们对溶 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离。 ( ) 液概念的理解，中考对 溶液中不能同时存在两种溶质。 ( ) 溶液概念考察较少物质氢氧化钠溶液稀盐酸碘酒硝酸铵溶液溶质溶剂均一、稳定的液体都是溶液。 ( )练习2 判断下
4、列溶液中的溶剂和溶质：（站台展示）复习：溶液读法XX的XX溶液 XX溶液 溶质 溶剂 溶质 溶剂水强调：稀盐酸溶质HCl溶剂H2O 碘酒 溶质 碘 溶剂 酒精 硝酸铵的化学式问：溶质是否一定是固体？ 溶剂是否一定是水？小结：溶质可以是固体液体或者气体，溶剂最常见的是水，也可是酒精汽油。 盐酸、碘酒因为其溶质溶剂的特殊性，也是中考中的常见溶液。练习3 （2013 滨州改）如右图所示，向盛水的试管中加入以上_溶质，U形管内有色液面将发生的现象是A处升高，B处下降；加入以上_溶质，现象是B处升高，A处下降。这道题该同学填写正确吗？为什么这样填写？分析：看到有U型管中液柱会升降，就要考虑与它相连容器的
5、压强改变，改变容器中气体压强的方法有气体增减或温度升降，但该装置中很明显没有产生或消耗气体，只能考虑温度。故这是有关溶解时吸放热的问题。故A升B 降应填硝酸钾，B升A降填氢氧化钠。小结：这是一道中考题的改编，中考中很少直接问物质溶解谁吸热谁放热，往往会以溶解时仪器中的现象来考察同学们来小结一下哪些物质溶解吸热，哪些物质溶解放热呢？4.溶解时的吸热或放热现象(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_、_等。(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_等。(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_等。中考中还有一类考察溶液的题型，如练习4 （2016 重庆）下列物质中，属于溶液的是 （ ）
6、A.苏打水 B.冰水 C.液氧 D.石灰乳分析：这道题可用排除法来完成：B冰水是纯净物 化合物；C液氧是纯净物 单质；D石灰乳是悬浊液，所以选A苏打水，是碳酸氢钠水溶液追问：若将C液氧换成牛奶，牛奶是溶液吗？是乳浊液问:什么是乳浊液呢？请同学们来完成下列填空。5、乳浊液和乳化现象 乳浊液：_分散到液体里形成的_；其特征是：_、_。生活中具有乳化作用的物质有_等。小结：乳浊液和乳化现象在中考中会以填空形式如洗涤剂有乳化作用，或者选择题形式出现如练习5（2011 烟台）洗涤剂在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 （ ） A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C
7、.用酒精洗去试管中的碘 D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈技巧：看到乳化作用立即想到洗涤剂，其他都不是，其他干扰项的原理分别是什么呢？通过上面的复习，看来同学们对第一版块的知识掌握还不错，下面我们来复习第二板块溶液分类。我们可以按照哪些依据将溶液分类呢？知识点二 溶液分类（1） 按颜色分类: 含有Cu2+的溶液显_色；含有Fe3+的溶液显_色；含有Fe2+的溶液显_色；含有MnO4-的溶液显_色。高锰酸根出现在高锰酸钾中，高锰酸钾显紫红色原因就是其中含高锰酸根。溶液颜色在中考中主要以推断题形式出现，如：溶液显蓝色，一定有Cu2+，无色透明溶液中一定没有这些离子。按是否能继续溶解某种溶质分为饱和溶
8、液和不饱和溶液（2） 饱和溶液和不饱和溶液:1、 饱和溶液 不能继续溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液2、相互转化（一般情况）（如何相互转化呢？请同学来填空）小结：同学们对饱和溶液转化为不饱和溶液的前两种方法比较熟，可以想一杯不饱和的糖水转化为饱和糖水可以加糖，蒸发水；若是饱和糖水变不饱和糖水可以加水，但温度不易记，而中考中出现较多的恰恰是温度的改变，如何简便记忆呢？ 大部分物质溶解度随温度升高而升高，（画）溶解度曲线 不饱和的点在线下，饱和点在线上，要将不饱和转化为饱和即将线下的点变为线上的点要向左平移，即降温；同理，饱和变不饱和从线上的点变到线下，应向右平移，即升温
9、。这是一般情况，但有一种物质，溶解度随温度升高而降低，是什么呢？请你来分析氢氧化钙饱和不饱和之间相互转化时的温度转化（画） 饱和变不饱和 降温 线上 线下 向左平移 不饱和变饱和 升温 线下 线上 向右平移不知道大家是不是真的理解了，我们来做一道题检验以下练习6（2012 常德）实验室现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，奇奇同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是（）A升高溶液温度 B降低溶液温度C蒸发部分溶剂 D加入KNO3固体分析：这道题根据排除法可以将CD排除，答案在AB中选，硝酸钾不饱和溶液变饱和溶液，从线下变到线上，应向左平移，即降温可行，升温不可行，选A。第三种分类方式按溶质
10、多少分为浓溶液和稀溶液问：饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？追问：在什么情况下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓？ 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 饱和溶液 生11：相同温度，相同溶质溶剂为什么相同溶质，相同温度下才能比较饱和与不饱和？因为不同物质在不同温度下的溶解度不同。下面我们进入这节课的一个重难点：溶解度请同学们快速回答导学案溶解度1、2点知识点三 溶解度1、固体物质的溶解度“四要素”。条件：_。 标准：100 g_。 状态：达到_。实质：_的质量，单位一般是_2、影响因素：内因_,外因_a.大多数物质的溶解度随温度升高而_，如_。b.少数物质的溶解度受温度的影响_，如_。c.
11、极少数物质的溶解度随温度升高而_，如_。 溶解度的关键是对概念的理解，请同学们做练习7，判断下列说法对概念的理解是否正确？练习7 （2013 成都改） 概念辨析：已知“20时，氯化钠的溶解度为36g” 下列说法正确的是：（1）20时，100g水中最多能溶解氯化钠36g （ ）（2）20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g （ ）（3）在100g水中溶解36g氯化钠就达到饱和状态 （ ）（4）20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 （ ）小结：溶解度概念辨析主要是四要素缺一不可，缺任何一个这句话都是错的。有一个与固体溶解度相似的概念叫做气体溶解度，它又
12、受哪些因素影响呢？请同学们来填写第三点3.气体的溶解度(1)定义：在压强为_、一定_时，气体溶解在_水中达到_时的气体体积。(2)影响因素。内因：_的性质。外因：随温度的升高而_，随压强的增大而_。小结：气体溶解度主要考察温度、压强的影响，大家可通过生活中的实例理解：喝汽水打嗝：温度升高，气体溶解度降低；打开一瓶汽水前，瓶子硬，压强大；打开后，有气体跑出，瓶子软，压强减小，因此压强增大，气体溶解度增大。下面我们来复习今天的一个重难点：溶解度曲线请大家快速填写导学案4、5点4.溶解度曲线饱和溶液中的未溶解固体可以以另一种形式存在，即结晶5.结晶：固体物质从它的_溶液中以_形式析出的过程。 _结晶
13、: 适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。 _结晶:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体溶解度曲线在中考中常以选择或填空的形式出现，下面请同学们来做一道填空题，回忆溶解度曲线的考察方式。练习8 请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)m点的含义是_。(2) t1甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_(3)t2时，30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗?_（填“能”或“不能”）。(4)t2 时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_(5)从甲溶液中获取甲晶
14、体可用_的方法获取；从乙溶液中获取乙晶体可用_的方法获取。(6)分离甲与乙（含量少）的混合物，用_a降温结晶 b蒸发结晶 c过滤生33：不能的原因：100g水中最多溶解40g甲；50g水中最多溶解20g甲，30g容不下，配成溶液70g师：前三道题都是比较典型，比较简单的对溶解度曲线考察的题，后三道就要将溶解度曲线和前面所学知识相联系。点评34：对饱和溶液不饱和溶液的相互转化，除了改变溶质和溶剂之外，还可以根据溶解度曲线来选择升温和降温实现。点评35：联系溶解度曲线，甲溶解度随温度升高而升高，因此饱和溶液降温是，有晶体析出，可选择降温结晶；乙溶解度随温度升高变化不大，饱和溶液降温时，析出晶体不多
15、，无法用降温结晶，只能选择蒸发结晶。第六题是第五题的升华，下一位同学，你选什么？点评生36：甲中混乙（甲多乙少，谁多谁结晶原则），甲用降温结晶，选A 若乙中混甲呢？（乙多甲少） 蒸发结晶小结：今天我们一起复习了溶液的相关概念，溶液的分类及溶解度三大板块，我们可用这样的知识网络将他们串起来。这节课的内容大家掌握的怎么样呢？（下来后）请大家完成实战演练。看考纲要求填写学案。（开火车）学生1学生2学生3填写导学案抽4名同学回答问题生（集体）：不是HCl是气体，碘酒中溶剂是酒精生：硝酸铵溶解吸热，温度降低，气压降低，A降B升；氢氧化钠溶解放热，温度升高，气压升高，B升A降。开火车生4生5生6生（集体）快速选出答案A生（集体）不是生7生8生（集体）:B请一名同学回答生9填空生10填空生：氢氧化钙生(集体)：A生（集体）：不一定生11回答生12生13生14生15生16生17生18生19生20生21生22生23生24生25生26生27生28生29生30生31生32生33生34生35生361m1m2+1+2+3=83m1m4m1m2m2m2m2m2m2m3m+7m板书设计一、 溶液及相关概念二、 溶液分类三、 溶解度