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1、实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。二、实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac- 起始浓度/ moldm3 c 0 0 平衡浓度 / moldm3 c-c c c = =，当5%时，1 1 故=c2 而H+= c =H+/c。c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出， HAc溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=logH+,H+=10-pH ，把H+
2、、c带入上式即可求算出电离度和电离平衡常数 。三、仪器和药品 数显pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 moldm3左右的NaOH溶液，未知浓度的HAc溶液。四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次，并记录数据。2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定测定次数 第一次 第二次 第三次HAc溶液的体积/
3、 cm325.0025.0025.00NaOH溶液的浓度/ moldm3V NaOH终读数/cm3V NaOH初读数/cm3V NaOH/cm3=V终-V初HAc溶液的浓度/ moldm3HAc溶液的浓度/ moldm3（均值）C=表二 醋酸电离度和电离常数的测定（温度 ）HAc溶液编号VHAc/cm3VH2O/cm3C(HAc)moldm3pH H+moldm3测定值平均值测定值平均值125.0075.00225.0025.00350.000.00六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）
4、（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、查漏检查滴定管是否漏液；润洗分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次装液在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴 酚酞指示剂。滴定立即用NaOH溶液滴定，（左手的大拇指和食指捏挤玻璃珠外面的橡皮管，不要捏挤玻璃珠的下部（为什么？），右手持锥形瓶使瓶底向同一方向作圆周运动，眼
5、睛始终看到锥形瓶溶液颜色的变化，直至呈浅红色30秒钟不消失即为终点。重复滴定2次。3、记录数据（二）配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把(一)中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。1、正确选用所需仪器（酸式滴定管，烧杯等）2、查漏检查滴定管是否漏液；3、润洗及配制分别用自来水、蒸馏水洗酸式滴定管3次，为了节约时间，马上用酸式滴定管分别取24.00cm3，36.00cm3蒸馏水于烧杯编号2、3中（不能用量筒取，因为量筒的准确度不高）。然后用标准的HAc溶液润洗酸式滴定管3次，并分别用酸式滴定管准确取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于烧杯编号1、2
6、、3中。（注意总体积应接近50.00 cm3以保证溶液能把球泡完全浸泡）。配制不同浓度的醋酸溶液也可以用移液管配制（思考如何配制？）4、用pH计测定所配制的醋酸溶液的pH值（注意：按浓度由小到大的顺序测定）先看温度旋钮是否在室温；再把选择旋钮选择到pH计上；再把斜率旋钮选择到最大值；然后用缓冲溶液校正（一般用pH=4.00的HAcNaAc）：先用蒸馏水润洗电极球泡，然后用滤纸吸干，再把电极放入缓冲溶液中，待读数基本稳定后，调节定位旋钮使读数为4.00取出电极，用滤纸吸干，再把电极放入待测溶液中（按浓度由小到大的顺序测定），把测定结果填入在表格中。注意事项：不写入正式实验报告中！预习实验报告格式
7、实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac- 起始浓度/ moldm3 c 0 0 平衡浓度 / moldm3 c-c c c = =，当5%时，1 1 故=c2 而H+= c =H+/c。c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出， HAc溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=logH+,H+=10-pH ，把H+、c带入上式即可求算出电离度和电离平衡常数 。实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴
8、酚酞指示剂，立即用NaOH溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次，并记录数据。2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定（是取浓度为C的醋酸溶液）测定次数 第一次 第二次 第三次HAc溶液的体积/ cm325.0025.0025.00NaOH溶液的浓度/ moldm3V NaOH终读数/cm3V NaOH初读数/cm3V NaOH/cm3=V终-V初HAc溶液的浓度/ moldm3HAc溶液的浓度/ moldm3（均值）C=表二 醋酸电离度和电离常数的测定（温度 ）HAc溶液编号VHAc/cm3VH2O/cm3C(HAc)moldm3pH H+moldm3测定值平均值测定值平均值125.0075.00225.0025.00350.000.005教育a