高一化学必修二 - 乙烯同步练习题.pdf

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1、 1 / 8 乙烯 一、结构及物理性质 1.1关于乙烯的说法正确的是( ) A乙烯分子中只存在碳碳双键 B乙烯分子中六个原子不在同一平面上 C乙烯分子中四个碳氢键是不一样的 D乙烯的分子中含有极性键和非极性键 【答案】D 1.2下列关于烯烃的叙述中，正确的是( ) A每个烯烃分子都只含一个碳碳双键 B所有的烯烃分子都是平面结构 C烯烃在一定条件下都可发生加成反应 D烯烃的通式是 CnH2n 【答案】C 1.3关于乙烯结构的描述错误的是( ) A分子中的所有原子都在同一平面上 BCH 键之间的键角约为 120 C碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能 D碳碳双键的键长是 CC 单键的 1/2 【答案】

2、 D 【解析】 键长是由键能决定的。双键的键能大于单键，但并不是其 2 倍，因为双键中有一条键的键能较小。所以 双键的键长小于单键，但也并不是其 1/2。 1.4相同质量的乙烯和丙烯具有相同的( ) 碳原子数 氢原子数 分子数 完全燃烧时的耗氧量 A B C D 【答案】B 【解析】C2H4与 C3H6最简式相同，质量相同时，所含碳原子数相同，氢原子数相同，完全燃烧时消耗氧气的量相 同。 2 / 8 1.5在标准状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的( ) A物质的量 B原子个数 C体积和密度 D碳的质量分数 【答案】AC 解析：乙烯与一氧化碳的摩尔质量相等，相同质量的乙烯和一氧化碳的物质

3、的量也相等；在标准状 况下，二者均为气体，由阿伏加德罗定律，它们的体积和密度同样相等。 1.6甲烷和乙烯在收集方法上比较，正确的是( ) A都可以用向下排空气法收集 B甲烷用向下排空气法收集，乙烯用向上排空气法收集 C都可以用排水法收集 D由于乙烯能与水作用，它不能用排水法收集 【答案】 C 【解析】 CH4与 C2H4都难溶于水，都可用排水法收集，另外 CH4密度比空气小，可用向下排空气法，但 C2H4密 度和空气相差不大，所以不能用排空气法收集。 二、化学性质 1、氧化反应 2.1.1下列物质不能 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) AC2H4 BSO2 CCH4 DH2S 【答案】C 2.

4、1.2以下的说法中错误 的是( ) A无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得溴乙烷 B使用溴水或 KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 【答案】C 解析：乙烯和甲烷的氢的质量分数不同，故相同质量时燃烧产生的水的质量不同。 2.1.3等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧，下列说法中正确的是( ) A甲烷燃烧时火焰呈黄色 B生成二氧化碳的量，甲烷多 C完全燃烧的产物不相同 D生成的水的量相同 【答案】D 解析：等物质的量的乙烯和甲烷分子中含有氢原子的物质的量也相等，那么完全燃烧后产生的水的物 质的量和质量也相等。

5、 3 / 8 2.1.4将 0.1 mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得 3.36 L(标准状况下)CO2和 3.6 g 水，对于组成判断正确的 是( ) A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定没有甲烷 D一定没有乙烷 【答案】AD 解析：0.1 mol 混合烃燃烧生成 0.15 mol 的 CO2和 0.2 mol 的 H2O，则混合烃组成可表示为 C1.5H4，由 平均值规律可知：混合烃中必含一个碳原子的烃，即甲烷 CH4，甲烷分子含 4 个氢原子，则另一种烃也必含 4 个氢 原子，故混合烃中一定有甲烷，不一定有乙烯，一定没有乙烷，故选 AD。 2.1.5在 20时，某气态烃与氧气混合装

6、入密闭容器中点燃爆炸后，恢复到 20，此时容器内气体的压强为反应 前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( ) ACH4 BC2H6 CC3H8 DC2H4 【答案】CD 2.1.6 在 120时， 1L 某气态烃与 9L 氧气混合装入某恒压容器中点燃爆炸后， 恢复到 120， 此时容器体积为 10L， 此烃的分子式可能是( ) ACH4 BC2H6 CC3H8 DC2H4 【答案】AD 2.1.7某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验： 取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重 7.2 g；再通过石灰水，石灰水增重 17.6 g。 经测定，该烃

7、(气体)的密度是相同状况下氢气密度的 14 倍。 请回答： (1)该烃的电子式为_，该烃的名称是_。 (2)0.1 mol 该烃能与_ g 溴起加成反应；加成产物需_ mol 溴蒸气完全取代。 (3)该塑料的结构简式是_， 名称是_。 【解析】 由条件知，该烃燃烧产物中 CO2为 17.6 g，H2O 为 7.2 g，碳、氢原子个数比为： 17.6 g 44 g mol 1：( 7.2 g 18 g mol 1 2) 该烃的最简式为 CH2。 由条件知：该烃的相对分子质量 Mr2 1428， 该烃分子式为 C2H4，即乙烯。 (2)16 0.4 (3) 聚乙烯 4 / 8 2、加成反应 2.2

8、.1“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100%，下列反应类型最符合这一 要求的是( ) A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D置换反应 【答案】 B 2.2.2下列物质不能 与乙烯发生加成反应的是( ) A溴水 B酸性高锰酸钾 C氢气 D水 【答案】B 2.2.3下列物质：Cl2 HBr H2O H2其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的有( ) A B C D全部 【答案】 D 【解析】 乙烯分子中含，在一定条件下能与 Cl2、HBr、H2O、H2发生加成反应分别生成 CH2ClCH2Cl、 CH3CH2Br、CH3CH2OH、CH3CH3。 2.2.4下列

9、反应中不 属于加成反应的是( ) ACH2CH2HOH 催化剂 加压、加热CH3CH2OH BCH2CHCHCH22H2 催化剂CH 3CH2CH2CH3 DCH3CH32Cl2 光照 CH2ClCH2Cl2HCl 【答案】 D 【解析】 本题的难点是对 C 选项的判断。分子里有一个不饱和碳原子，另一个不饱和原子不是碳原 子而是氧原子，这些不饱和原子组成的原子团为。反应是 HH 分子里的氢原子跟里的不饱和原子直 接结合的反应。由此可知，A、B、C 反应符合加成反应的概念，是加成反应。 5 / 8 2.2.5下列有机化合物中，不能通过乙烯的加成反应制得的是( ) ACH3CH2Cl BCH2Cl

10、-CH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 【答案】D 2.2.6制取较纯的一氯乙烷，可用的方法是( ) A乙烷和氯气取代 B乙烯加成氢气，再用氯气取代 C乙烯和氯化氢加成 D乙烯和氯气加成 【答案】C 2.2.7下列试剂能用于鉴别甲烷和乙烯的是( ) A溴水 B碳酸钠溶液 C酒精溶液 D四氯化碳 【答案】A 2.2.8下列过程发生了加成反应的是( ) A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C乙烯使溴水褪色 D甲烷与氯气混合光照，黄绿色消失 【答案】C 2.2.9标准状况下，29.5 g 乙烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水质量增加了 7 g。

11、混合气体中乙烯的体积 数为( ) A21% B25% C30% D35% 【答案】B 【解析】 解此题的突破口是“7 g”。因为乙烯与溴发生加成反应的生成物常温下是液体，留在溶液中，所以 7 g 就 是混合气体中乙烯的质量。 由题意可知，乙烯的质量为 7 g 乙烯的体积为(7 g 28 g/mol)=0.25 mol 混合气体中含乙烷的质量为： 29.5 g-7 g22.5 g 乙烷的物质的量为 22.5 g 30 g/mol0.75 乙烯的体积分数为 0.25 (0.25+0.75)=0.25 6 / 8 2.2.10由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是

12、( ) ACH2BrCH2CH2Br BCH3CHBr2CH3 CCH3CH2CHBr DCH3CHBrCH2Br 【答案】D 2.2.11有人认为 CH2=CH2与 Br2的加成反应，实质是 Br2先断裂为 Br 和 Br，然后 Br首先与 CH 2=CH2一端 碳原子结合，第二步才是 Br 与另一端碳原子结合。根据该观点，如果让 CH 2=CH2与 Br2在盛有 NaCl 和 NaI 的 溶液中反应，则得到的有机物不可能 是( ) ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl 【答案】B 解析：因为加成反应时所加的离子一个是带正电的，一个是带

13、负电的，而在溶液中 Cl 元素只有带负电 的 Cl 离子，所以不可能在两个碳原子上同时加上氯离子，且 Br 元素的非金属性比 Cl 元素弱，不可能置换出 NaCl 中的 Cl。 2.2.12已知丙烯与氯化氢的反应原理如下： 主反应：CH2=CHCH3HCl CH3CHClCH3(主要产物) 副反应：CH2=CHCH3HCl CH2ClCH2CH3(副产物) 化合物 A 的分子式为 C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1 mol A 与 1 mol HCl 作用可 生成两种产物，其主产物 B 也可以从 A 的同分异构体 C 与 HCl 作用得到。C 既能使溴的四氯化碳溶液

14、褪色，又能 使酸性高锰酸钾溶液褪色。试写出 A、B、C 的结构简式： A_，B_，C_。 【答案】A：CH2=CHCH2CH3 B：CH3CHClCH2CH3 C：CH3CH=CHCH3 三、来源、用途、检验 3.1通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( ) A甲烷的产量 B乙烯的产量 C乙醇的产量 D是有的产量 【答案】B 3.2下列关于乙烯用途描述不正确 的是( ) A作为燃料 B植物生长调节剂 C化工原料 D生产聚乙烯塑料 【答案】A 7 / 8 3.3图 321 是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4，并检验 C2H4性质的实验，完成下列各题。 图 321 (1)B 中溶液

15、褪色，是因为乙烯被_。 (2)C 中的现象是_，反应的化学方程式为 _。 (3)在 D 处点燃时必须进行的操作是_。 【答案】(1)酸性 KMnO4溶液氧化 (2)溴水褪色，有油状液体生成，液体分层 CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br (3)先检验气体纯度 3.4实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇(C2H5OH)和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计图 323 所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题： 图 323 (1)图中、装置可盛放的试剂是(填字母)： _，_，_，_。 A品红溶液 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的

16、现象是_。 (3)使用装置的目的是_。 (4)使用装置的目的是_，现象是_。 (5)确认含有乙烯的现象是 _ 。 【答案】(1)A B A D (2)装置中的品红溶液褪色 (3)除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的验证实验 (4)检验二氧化硫是否除尽 无明显现象 (5)装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色 8 / 8 解析：品红溶液可以检验出二氧化硫是否存在，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫、 乙烯都能反应，所以用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯前一定要将混合气体中的二氧化硫除尽，这是解答本题的关键。 3.5实验室制乙烯的反应原理为 CH3CH2OH 浓硫酸 170

17、 CH2CH2H2O，制取时，常因温度过高而发生副反应，使部分 乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。 (1)请用图中编号为、的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有 CO2、SO2和水蒸气。用 装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)：_。 (2)实验时装置中 A 瓶的现象是_，原因是_。B 瓶中的现象是_，B 瓶溶液的作用是 _。若 C 瓶中品红溶液不褪色，说明_。 (3)装置中加的固体药品是_，以验证混合气体中有_。装置中盛的溶液是_，以验证 混合气体中的_。 (4)装置在整套装置中所放位置的理由是 _ _ _ _ _。 【答案】 (1) (2)品红褪色 混合气体中有 SO2 KMnO4(H )溶液褪色 将 SO 2吸收完全 SO2已被除尽 (3)无水硫酸铜 水 澄清石灰水 CO2 (4)装置一定要放在之后，否则，因气流通过会带出水蒸气，干扰对水的检验；装置一定要放在之前，否 则 SO2也会使澄清石灰水变浑浊，干扰对 CO2的检验。 【解析】 仪器的连接顺序，发生装置应放在最前面；而水蒸气的验证必须在通入任何溶液之前验证，用无水硫酸 铜；SO2的存在对 CO2的验证产生干扰，应先验证 SO2并保证 SO2已除尽，才能验证 CO2，因此本题迎刃而解。