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1、例1、1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算（提高）【考纲要求】1巩固氧化还原反应的概念2能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。3能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1配平的原则“(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：电子得失数相等”“化合价升降数相等”。(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。2配平的思路一般
2、分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。3常见配平方法化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。如何正
3、确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2要满足电子守恒；3要满足电荷守恒；4注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5满足原子守恒。三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一种原子或离子得失电子数。（注意化学式中离子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数（4）对
4、于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。【典型例题】类型一、氧化还原方程式的配平（KBrO3+_+H2SO4_+_+_+_+H2O。（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3_+_H2SO4；Cl+NaOHNaCl+NaClO+HO若转移10mole，则反应生成I2的物质的量为_。【思路点拨】从分析元素化合价前后是否发生变化入手分析；依据有升必有降，找出氧化剂和还原剂。【答案】
5、（1）KBrO3+KI+H2SO4I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O（2）1316KI95mol【解析】（1）根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，KBrO3作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3+KI+H2SO4I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。（2）如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素变化知共失电子16mol，KBr的计量数是1，得电子为6mol，则KBrO3Br2共得电子10mol，即Br2的计量数为1；由中变化可知，KI的计量数为16，KBrO3的计量数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的计量数为9，所以
6、H2SO4的计量数为9，即3KBrO3+16KI+9H2SO4=8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O；若转移10mol电子，则16KI16e8I210y解得y=5mol。；【总结升华】写好一个氧化还原反应方程式（包括配平），必须要层次清楚，一要明确反应中发生氧化还原反应的部分和非氧化还原反应的部分（注意元素化合价的变化）二要注意反应发生的环境：酸性环境下H+可能参加反应，碱性环境下OH可能参加反应，无酸、无碱的溶液环境下水可能参加反应。举一反三：【变式1】（2016四中同步）配平下列化学方程式：+PHNO+HOHPO+NO4-MnOHClMn2ClH2OD+KClOHClKCl+Cl
7、+H2O【答案】3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO2MnO4-16H10Cl=2Mn5Cl28H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O2KClO3+6HCl=KCl+3Cl+3H2O【变式2】（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_【答案】（1）FeSO4HNO3Fe
8、(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O（2）FeSO4N（3）得到4（4）24FeSO430HNO3类型二、陌生氧化还原反应方程式的书写【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律例1】例2、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是。【思路点拨】KMnO4中锰元素化合价降低，则SO2中硫元素化合价势必升高。【答案】5SO22MnO4-2H2O5SO42-2Mn2+4H+【解析】SO2通做还原剂，硫的化合价只能升高到+6价，即生成SO42-，然后先配平电子得失相等，得到：5SO22MnO4-5SO42-2Mn2+，再用H+离子调整电荷相等（右边加上4个H
9、+），最后在左边补上2个水即可。【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有另一种元素的化合价降低。举一反三：【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律例2】【变式1】取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是：。【答案】2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律例3】【变式2】MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的
10、离子方程式是。【答案】MnO2H2O22H+=Mn2+O22H2O【解析】MnO2溶解产生Mn2+，说明MnO2做氧化剂，则H2O2必做还原剂，其中氧元素的化合价只能升高到0价，即生成O2。【变式3】（2015衡水中学周练）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。4【答案】2Fe32I=2Fe2I22Fe33ClO10OH=2FeO2-3Cl5H2O【解析】FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知生成了碘单质
11、，则I被氧化为I2，Fe3被还原成Fe2，可以写出Fe3IFe2I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时，根据题目信息Fe3被氧化为FeO42-，则ClO被还原成Cl，可以写出Fe3ClOFeO42-Cl，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe33ClO2FeO42-3Cl，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH，然后配平即可。【变式4】向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是。【答案】【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律例4】【变式5】根据下列框图回答问题（答题时，
12、方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式。（2）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式、。A1再找得失关系：PHPO315molCu2+反应后生成6molH3PO4，所以1molCu2+可氧化6（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式。【答案】(1)Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O(2)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(3)2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O类型三、氧化还原反应的有关计算例3、（2016郑州二中）现将1mo1Cu2S与
13、144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为（）A4mo1B5mo1C6mo1D7mo1【思路点拨】本题运用得失电子守恒进行计算，注意S元素化合价也升高，容易遗漏。【答案】A【解析】根据氧化还原反应得失电子守恒计算：铜由+1价升高到+2价，铁由+2价升高到+3价，硫由-2价升高到+6价，失电子总物质的量=2mol+8mol+144/72mol=12mol，N原子由+5价降低到+2价，得12mol电子，则NO的物质的量=12mol3=4mol。故答案选A。【总结升华】氧化还原反应中所有的还
14、原剂失去的电子的物质的量等于所有的氧化剂得到的电子的物质的量。举一反三：【变式1】在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（）。A16B61C15D51【答案】D【变式2】在下列反应中：P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，lmolCu2+能氧化P的物质的量为1121molBmolCmolDmol51553【答案】A【解析】本题的一般解题思路是：先配平：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO40+542mol即molP，错选C，错在忽略了P元155素的歧化反应，即6molH3PO4中有一部分
15、P是通过自身歧化得来而非被Cu2+氧化。1molCu，被Cu氧化的P即失电子给1正确的思路应是：紧扣题意，根据价态变化得出：mol+1+2-+5Cu，P5eP，+20失15mol的P失1mol电子。所以正确答案为A。【变式3】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（）A、S2B、SC、SO32D、SO42【答案】D【解析】根据氧化还原反应的重要规律：得失电子数守恒，可知，反应中氯气所获得的电子的物质的量与硫代硫酸钠中硫失去的电子的物质的量相等。设硫的最终价态为x价。则有：（0.224L
16、/22.4L.mol1）20.025L0.1mol/L2(x2),解得x6，故选D。【变式4】(2015洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一2主要反应：CuFeS24Fe3=Cu5Fe22S。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B还原剂是S2和Cu，氧化剂是Fe3C氧化产物是S，还原产物是Cu2和Fe2D当转移1mole时，有46gCuFeS2参加反应【答案】D【解析】分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。反应中转移4mol电子时，参加反应的CuFeS2是184g，故D项正确。