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1、化学反应速率和化学平衡第11页共8页化学反应速率和化学平衡1. 2014重庆卷在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)=Y(g),温度Ti、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A .该反应进行到 M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2 下，在 0ti 时间内，v(Y) = atTbmol L 1 min 1C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D. M点时再加入一定量 X,平衡后X的转化率减小2. 2014天津卷运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应B. NH4F水溶液中含有
2、 HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D,增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3.2014新课标全国卷I 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+ I -H 2O+ IO 慢下列有关该反应的说法正确的是(A.反应速率与I浓度有关C.反应活化能等于 98 kJ mol 1H2O2+ IO -H 2O+ O2+ I快)B. I。一也是该反应的催化剂D. v(H2O2)=v(H2O) = v(O2)4. 2014新课标全国卷n 在容积
3、为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应 N2O4(g)2NO2(g),随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题:反应的AH 0(填 大于或 小于)100 C时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)为 mol L- 1 s-1;反应的平衡常数 K1为(2)100 C时达平衡后，改变反应温度为T, c(N2O4)以0.002 0 mol L1 s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T 100 C(填 大于或 小于”)判断理由是 。列式计算温度 T时反应的平衡常数 K2： 。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
4、 (填 正反应”或 逆反应”方向移动，判断理由是 。5. (1)大于 0.001 0 0.36 mol L11(2)大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)= 0.120 mol L 1 + 0.002 0 mol L- 1 s 1X10 s 区=0.16 mol L：1c(N2O4)= 0.040 mol L二 1一 0.002 0 mol L- 1 s 1X10 s= 0.020 mol L 1K2 =1.3 mol L 1(0.16 mol L 1) 2 0.020 mol L：1(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动6. 20
5、14安徽卷臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) + 03(g)N2O5(g)+02(g),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2)= 0.2 mol L- 1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向 移动达平衡时，仅改变x,则x为C(O2)7. 2014北京卷一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成02的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变
6、化忽略不计)()A . 06 min 的平均反应速率：v(H2O2)= 3.3 x 1mol L 1 min 1B. 610 min 的平均反应速率：v(H2O2)0.0608. 2014海南卷硝基苯甲酸乙酯在 OH存在下发生水解反应：O2NC 6H 4COOC2H5 + OHO2 NC6H4COO + C2H 50H两种反应物的初始浓度均为0.050 mol七一1, 15 C时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率“随时间变化的数据如表所(2)列式计算15 C时该反应的平衡常数 。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有 (要求写出两条
7、)。0.050 mol Lx (41.8% 33.0%)10v=(180120) s7. 3X10 5 mol L 1 s 1v=0.050 mol L：1X (48.8% 41.8%)(240180) s=5.8M0 5mol L 1 s 1随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢(0.050 mol L 1X71.0%) 25(71.0%) 2(2)K= 0.050 mol L1X (1 71.0%) 2 =6.0或 K= (171.0%) 2 = 6.0(3)增加OH-的浓度、移去产物9. 2014浙江卷氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比Cl。一强。25 C时氯气
8、-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)=Cl2(aq) K1= 10 1.2Cl2(aq) + H2OHClO + H + + ClK2= 10 3.4HClO H +ClOKa=?其中Cl2(aq) HClO和ClO分别在三者中占分数(a随pH变化的关系如图所不。下列表述正确的是()A . Cl2(g) + H2O2H+ + ClO + Cl K= 10 10.9B.在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO )=c(H+)-c(OH )C.用氯处理饮用水时，pH =7.5时杀菌效果比pH =6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好10. 2014江苏卷下列有关说法正
9、确的是 ()A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 2NO(g) + 2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的AH0C.加热0.1 mol Ll1Na2CO3溶液,CO3的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(田0),加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大11. 2014山东卷研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g) + NaCl(s)NaNO 3(s) + ClNO(g) K1 AH10( I )2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) K2 AH210 3 mol
10、l 1 min 1,则平衡后n(Cl2)=mol , NO的转化率 凶=。其他条件保持不变，反应 (阴在恒压条件下进行，平衡时 NO的转化率 必 1(填“或 不变 升高温度(3)c(NO3)c(NO2)c(CH 3COO ) b、cK212. 2014海南卷将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s) + O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A .平衡常数减小B. BaO量不变C.氧气压强不变D. BaO2量增加13. (15分)2014新课标全国卷I 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生 产
11、。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：、(2)已知：甲醇的脱水反应：2CH30H(g)=CH 3OCH3(g) + H2O(g)AH1 = - 23.9 kJ mol 1甲醇制烯煌的反应：2CH30H(g)=C2H4(g) + 2H2O(g)4|2= 29.1 kJ mol 1乙醇的异构化反应：C2H50H(g)=CH 3OCH3(g)AH3=+ 50.7 kJ mol 1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C 2H50H(g)的AH kJ mol 1与间接水合法相比，气相直接水合
12、法的优点是。(3)如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(H2O) : n(C2H4)=1 ： 1。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 呦质的量分数)。图中压强(P1、p2、p3、p4)的大小顺序为 ,理由是 。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸雁藻土为催化剂，反应温度290 C、压弓虽6.9 MPa, n(H2O) : n(C2H4)= 0.6： 1。乙烯的转化率为 5%,若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有、。14. (1)C2H4+H2SO4-C 2H5OSO
13、3H、C2H5OSO3H + H2O-C 2H5OH+H2SO4 (2)-45.5 污染小、腐蚀性小等(3)p (C2H5OH) 0p (C2H4)p (H2O)20%np 2n20%n20M80_ 、1 A一80%nP 2= 分夕85Mpa= 0.07(MPa) 1 仍P2Vp3Vp4 反应分子数减少，相同温度下，2n 20%n压强升高乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去增加n(H2O) : n(C2H4)比15. 2014福建卷在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(N 2O)(mol L 1)0.1000.0900.0800.0700.0600.
14、050反应时间/min60708090100c(N 2O)(mol L 1)0.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度 N2O消耗一半时所需的相应时间，C1、C2均表示N2O初始浓度且C10C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时，C的分解率大于80%D.相同温度下，起始时向容器中充入 0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前，反应速率v正cB. a、b两点NO2的转化率：abC. a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法17. 2
15、014无锡期末处于平衡状态的反应 2H2s(g)2H2(g)+S2(g) AH0,不改变其他条件的情况下合理的说法是()A.加入催化剂，反应路径将发生改变，AH也将随之改变B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2s分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小18. 2014湖北孝感期末在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g) + B(g) 2C(g) AHnC. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 Cd. I、n两过程达到平衡时，平衡常数I n19. 2014湖南怀化一模氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧
16、化物的方法有多种。(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH = 574 kJ/molCH 4(g) + 4NO(g)=2N 2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)AH = 1160 kJ/mol则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为 。(2)利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为 2NH 3(g) + NO(g) + NO2(g)2N2(g) + 3H 2O(g) AH0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (写出1条即 可)。
17、(3)利用C1O2氧化氮氧化物。其转化流程如下：ClO2Na2SO3 水溶液NO至应TNO2反应了 N2已知反应I的化学方程式为2NO + ClO2 + H2O=NO2 + HNO 3 + HCl ,则反应H的化学方程式是 ;若生成11.2 L N2(标准犬况),则消耗 ClO2 go20. (1)CH 4(g) + 2NO2(g)=N 2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH = - 867 kJ/mol(2)增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等(合理答案均可)(3)2NO 2+ 4Na2SO3=N2+ 4Na2SO4 67.521. 2014烟台一模利用天
18、然气可制得以 H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是 ，当生成标准状况下 35.84 L 合成气时转移电子的物质的量是 。(2)将2 mol CH 4和5 mol H 2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率 与温度、压强的关系如图所示。若达到A点所需的时间为5 min ,则v(Hz)=,100 C时平衡常数K =。图中的P1 P2(填“ 盼 =)A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是(3)合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应 CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) AH8 ,则溶液中 c(H2CO3)c(CO3 )(M =.或 V )22. C(碳)2.4 mol (2)0.006 mol L：1 min 1 6.75 M0 4KbKa(3)AC 1M04molL 1