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1、精品资源欢迎下载碱金属单元检测本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133一、选择题（每小题只有 1个正确答案）1 .钠着火时，采用哪种来灭火方式最好（）A水 B煤油 C泡沫灭火器D 砂子2 .下列关系正确的是（）A还原性NaKB离子半径NaK +C热稳定性Na2CO3NaHCO3D熔点NavK3 .少量NaOH最好贮存在（）A、敞口塑料瓶中B、玻璃塞的棕色瓶中C、橡胶塞的广口瓶中D、铁制容器中4 .下列叙述中不正确的是（）A 钠在反应TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl中作还原剂B Na
2、OH应密封保存，以防分解变质C金属锂不能保存在煤油中D盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞5 .将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是（）A. Na2O 和 SB. Na2O 和 Na2O2C. Na2。和 Na2sD. Na2O2和 Na2s6 .在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）a试管夹b.镣子c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.塔竭1 .石棉网 j.玻璃片 k.药匙l.燃烧匙A. abdiB. cefkC. fghlD. bcegj7.从理论上讲,Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快,一会儿
3、就迅速缓慢起来。其原因主要是A. Li的密度很小，浮在水面上B.生成物LiOH溶解度较小，附着在 Li表面C.反应开始放热而使速率变慢D.反应产物对此反应有催化作用8.能正确表示下列反应离子方程式的是（）A.钠跟水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH -+H 2 TB.钠跟盐酸反应：2Na+2H+=2Na+H 2 TC.钠跟 FeCl3 溶液反应：3Na+Fe3+=Fe+3Na +D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH=2Na +SO42-+H2。9 .在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下 列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有
4、。2放出B.溶液pH值不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有 。2放出 D.溶液pH值增大，有。2放出10 .为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的 CO2及时排出，防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作 用，过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入（）A. Na2O2B.氯水C. CaO2D. H2O211 .分别含有下列四种杂质的纯碱样品，含杂质的质量分数相同，取等量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是（杂质：NaOH Ca（OH）2 NaHCO3 CaCO3）（）A.喈aB.小C.D.
5、12 .想一想，NaOH（固卜P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可归为一类。据此，从 AD中选出 能与这三种物质归为一类的是（）A.浓 H2SO4B. NaClC.碱石灰D. CaO13 .某种混合气体可能含有 N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是（）A. 一定没有N2, CO和HCl中至少有一种 B. 一定有N2、HCl和CO1 . 一定有N2, CO和HCl至少有一种D. 一定有N2和HCl,
6、没有CO14 .下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察先灼烧钳丝到火焰无色时，再蘸被检验物质每次实验后都要将钳丝蘸浓盐酸后灼烧至火焰无色为止实验时最好选择本身颜色较强的火焰没有钳丝可用无锈铁丝代替A.仅不正确B.仅不正确C.、不正确D.全部正确15 .事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4, 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,据此，你认为下列反应方程式中正确的（）.2Na2O2+2Mn 2O7=4NaMnO 4+O2 2Na2O2+2NO2=2NaNO 2+O2.
7、2N2O3+2Na2O2=4NaNO 2+O2.2N2O5+2Na2O2=4NaNO 3+O2A只有BC D二、填空题16 .碱金属的原子半径 （填“大于”、“小于”）相应的离子半径。在碱金属（Li、Na、 K、Rb、Cs）和卤素（F、Cl、Br、I）间相互形成的化合物中，阳离子半径与此同时阴离子 半径之比最小的化合物化学式为 ,之比最大的化合物化学式为 。17 .某浅黄色粉末可能由 Na2O2、S、Ag2CO3、中的一种或几种组成，用它进行如下实验：取少量粉末于试管中加蒸储水，有部分溶解现象并逸出无色气体，仍有浅黄色粉末 未溶解；将试管加热，发现未溶的黄色粉未溶解，成为无色透明溶液，但无气体
8、放出；将的液体用稀 H2SO4酸化，发现又有浅黄色浑浊出现；将中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。试回答：（1）某浅黄色粉末的组成是 （2）步骤中的反应的化学方程式是 （3）写出步骤的化学方程式18 . （1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） Na2O2 Na2O（2）指出氧在下列物质中的化合价。3： Na2O2 Na2。： (3) KO2能吸收CO2生成K2CO3和。2,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式：。(4)人体内。2一对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式:。2、H2O=H2O2+O2
9、 +三、实验题19.实验室里，欲从事草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。(1)该实验操作的主要步骤排列顺序为(用A、B、表示)。A、蒸发B、过滤C、溶解D、冷却(2)怎样用实验证明提取的固体主要成分是K2CO3。答： 。(3)检验在粗制碳酸钾溶液中含少量SO42-的方法是 。(4)检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl-的方法是。(5)要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是 。20 . Na2CO3是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备W2CO3溶液。为了防止通入的 CO2气体过量， 生成NaHC
10、O3，他设计了如下实验步骤：(i)用25mL NaOH溶液吸收过量的 CO2气体，至CO2气体不再溶解；(ii)小心煮沸溶液12分钟；(iii)在得到的溶液中加入另一半 (25mL) NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)在(i)中，刚通入 CO2时发生的反应是 ；而后 又发生反应;将以上两个反应分别改写成离子反应 是、 O(ii)中煮沸溶液的目的是 。(iii)中混合另一半 NaOH溶液后发生的反应是 ，改写 为离子方程式是 。评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3? 。(2)按该同学的设计，第(i )步实验装置如下:AB 25 mL NeiOH溶液装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液；装置B
11、使用的试剂最好是 (选择：水、饱和 NaOH溶液、饱和Na2co3 溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是,不选择其它三种试剂的原 因是(简要文字说明);写出B 中可能发生的离子方程式 ,如果不用 B 装置，最终得到的 Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。有人认为实验步骤(ii) 、(iii)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对 吗？ 。为什么？ 。 四.计算题21 .呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出。2,若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同 样的作用。实验测得相同体积的 CO2气体通过足量的Na2O2和KO2,充分反应后，后者生成 O2的体积是前者的3倍。(1)若将
12、30mlCO 2通过盛有足量KO2的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为多少 毫升？(2)若将一定体积的 CO2通过盛有足量 KO2和Na2O2均匀混全物的装置，充分反应后， 逸出气体的体积变为原 CO2体积的1.3倍。求混合物中KO2和Na2O2的质量比。 参考答案：1. D 2. C 3. C 4. B 5. D 6. D 7. B 8. A 9. C 10. C 11. C 12. D 13. C 14. B 15. C16.大于；LiI ; CsF17. (1) W2O2、S(2) 2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2(3) 3S+6NaOH 2 2Na2S + Na2SO3
13、 +3H2O18 (1) 2Na+O2=Na2O2 (在纯氧气中或在空气中燃烧)2Na+O2 = Na2O (钠暴露在空气中) (2)0 - 1-2(3) 4 KO2+2 CO2=2 K2co3+ 3 02 T(4) 202r 2H2O = H2O2 +O2 +2OH 一19. (1) C、B、A、D (2)取少量固体加入盐酸，反应产生无色地味气体，并使澄清石 灰水变浑浊，证明有CO32-;取少量固体进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃看到紫色，证明有K+。(3)先加稀HNO3,至气泡放尽后再加 BaCl2溶液，有白色沉淀。(4)先加稀HNO3,至 气泡放尽后再加 AgNO3溶液，有白色沉淀。(5)重
14、结晶20. (1) NaOH + CO2= Na2CO3+H2。Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 OH 十双二双2 + H2O CO32 + CO2+ H2O = 2HCO 3 生成NaHCO3后过量溶解的CO2气体在煮沸时除去 NaOH + NaHCO 3= Na2CO3+ ”O OH + HCO 3 = CO32 +H2O 能(2)石灰石 盐酸 饱和NaHCO3除去HCl NaOH、W2CO3能与CO2反应， CO2在水中有一定溶解能力HCO3 +H + =H2O+CO2 NaCl、NaOH不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验(iii)加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为 Na2CO3。21. (1) 45mL (2)284:39