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1、精品资源第二节二氧化硫I、教学目标了解SQ的物质性质和用途，掌握 SO的化学性质。培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。了解酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，增强环保意识。点、教学重点、难点SO的化学性质出、教学方法实验探究、设疑启发、对比归纳等。IV、教具准备多媒体、两试管 SO气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、石蕊试液、品红试液、KMn丽液、澳水。V、课时安排1课时VI、教学过程“酸雨” 一词是美国化学家Smith于1872年首先提出的，直到 20世纪40年代，酸雨问题才引起人们的普遍关注。酸雨是如彳S形成的？其危害究竟有多大？造成酸雨的罪魁祸首是谁呢 ？SO
2、 第二节二氧化硫欢迎下载一、二氧化硫的性质演示1 一试管SO气体，观色并闻味。演示2将一集满SO的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面， 留作后用。1.物理性质及组成无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 （1 ： 40）,易液化（10C）。 从物质组成看，SO和CO有何关系？SQ和C从组成上看相似，其T质可能相似。CO是一种酸性氧化物，SO是否也是？再从 20+4+6+4化合价分析SQ其中硫显+4价，通过S-S-S-S,可以看出，S处于中间价态，而 CO中碳 显最高价态+ 4价，这将导致两者性质上的差异。下面，通过实验来探究SO的化学性质。2.化学性质二氧化硫是
3、酸性氧化物吗 ？如何验证？演示3往刚才充有水的试管中滴加紫色石蕊试液，观察。紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，这是由于SO溶于水和HO反应生成HSO。这同SO 和 H2QCO溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成(1)酸性氧化物SO+ HbO f 2SO(CQ + HbO f 2CO)HSQ、H2CO均为不稳定的弱酸，但 HkSO的酸性比H2CO强。CO写出SO同NaOH既然SO是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比 溶液反应的化学方程式。2NaOH=N2SONaOH=NaHSO( SO+2NaOH=N2SO+H2O Na 2SO+SO+HD=2NaHSO分析
4、SO中S的价态，推测它可能具有的性质。SO中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性。举例说明它的氧化性。(2)氧化性，SO+ 2H2s=3SJ + 2H2。SO的氧化性较弱，只在少数反应中体现。请设计几例实验验证 SO的还原性。Q、KMnO (4)、卤素单质水溶SO的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与 液等氧化剂的反应来证明。演示4将SO气体分别通入滨水、 KMnO溶液中，观察。滨水和KMnO溶液褪为无色，说明两者都与SO发生了氧化还原反应， SO具有还原性。 还原性 SO2+ Br2+ 2H2O=HSO+ 2HBr5SO + 2KMnO+ 2HO=KSO+ 2MnSO+ 2
5、HaSO催化剂2SQ+ Q=2SO SO具较强的还原性，可被 X2、Q、KMnQ HNO许多氧化剂氧化。SO中+4价的S遇到氧化剂可失去电子被氧化成+6价的S,亚硫酸、亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。H 2SO+ Q=2H2SO2N32SO+ Q=2NaSO我们学过的 HClQ Q、NaQ、HQ等都是强氧化剂，具漂白性。SO也有氧化性，能漂白吗？演示5往品红溶液中通入 SO气体，然后再加热，观察。品红溶液中通入 SO气体，红色褪去，与往其中通入 Cl2的现象相同，说明SQ具有什么 性质？加热后，红色恢复，说明了什么 ？SO具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易
6、分解，使颜色恢复。4.漂白性SO和氯水的漂白有何不同 ？氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的 HCIO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质 而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。 实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理氯水中HC1O将有色物质氧化成无色物 质SQ溶于水产生的 H2SO与有色物 质直接结合生成不稳定的无色物 质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊 试液褪色漂白某些有
7、色物质，不能使紫色 石蕊试液褪色(石蕊变红)(工业上常用SO来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。)SO能使滨水、KMnC溶液褪色与SO使品红褪色，实质相同吗 ？不同。前者缘于 SO的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是 非氧化还原反应。3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：St SO2T SO3T H2SO(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒虽然SO的实际中有一定的应用，但SO是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SQ时，对环境危害极大。二、二氧化硫的污染阅读资料有关酸雨危害的记载SO是主要的大气污染物之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。它还是形成酸
8、雨的罪魁祸首之一，酸雨可谓“空中死神”，已成为全球性的环境问题。猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载，仅在 1980年一年内，美国和加拿大就有 5万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超 过正常标准的16倍。在意大利北部，5%勺森林死于酸雨。瑞典有 15000个湖泊酸化。挪威 有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不到的损害，故宫太和殿台阶
9、的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、 江西、浙江七省的农田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。阅读资料后，酸雨的危害大致有哪些方面？(1)对人体健康造成直接危害(2)破坏森林、草原和农作物(3)使土壤酸性增强，湖泊酸化，生态环境受损(4)破坏建筑物那么酸雨是如何形成的呢 ？般认为，酸雨是由于人为排放的SO和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达pH变小。pH小到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大,于5.6的雨水，称之为酸雨。,中八,催化剂反应原理：2SO2+ 2H2O+
10、Q=2H2SO仝块人类必须采取行动防止与酸雨是无情的，酸雨的危害触目惊心。为了我们惟一的家园, 根绝酸雨，保护地球环境。课后思考题（1）空气中SO的主要来源？（2）如何防止SO污染环境？参考练习1.由于易被氧化，在实验室不易长期保存的溶液是A.Ca（OH）2B.氢硫酸C.NazSO答案：BC2 .下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是（）A.N2B.HeC.SQ答案：CD3 .除去CO中混有的少量SO气体，可选用试剂（）A.澄清石灰水B.品红溶液C.滨水解析：鉴别CO和SQ时，可将气体分别通过品红溶液或滨水或()D.氯水D.HClD.饱和 NaHCOKMnOB液等，使溶液颜色褪去者为SQ。但除杂
11、时，要将 SO除尽且须防止 CO的消耗与溶解。因此应选择答案Do原理：NaHCOF SO=NaHSOF CO （强制弱）。答案：D4 .下列各组气体中均能造成大气污染的是（）A.CQ、C2B.N2、COC.Cl 2、N2D.H2S、SQ答案：D5 .有一混合气可能由H2S、SO、CO和H2中的几种组成。此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通过澄清石灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定有,一定不会有,可能含有。解析：此题旨在考查能否灵活应用SO的氧化性。据题，产生黑色沉淀，定有H2S无SO,因两者会发生反应不能共存。 混合气使澄清石灰水变白色浑浊，定为CO所为。可能含有H2O答案：一定含有 H2S和CO 一定不含SO 可能含有H2布置作业1.课本习题一、二、四。