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1、Fe 2e=Fe22H 2e =H2。1 欢迎下载6H2 O 6e=6OH精品文档高二化学原电池测试题（二）一选择题（每题5 分，共 65 分）1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2下列叙述中正确的是A任何化学反应都能设计成原电池B 任何氧化还原反应都能设计成原电池C原电池反应一定是氧化还原反应 D 两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3下列反应不可用于设计成原电池的是A CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2OB 2CH3OH 3O2=2CO4H2O22D223C Zn 2HCl=ZnCl H 4Al 3O6H O=4Al(OH)4右图为一原电池装置，下列叙述中正
2、确的是A铜离子在铜片表面被还原4溶液B盐桥中的 K 移向 ZnSOC电流从锌片经导线流向铜片D铜是阳极，铜片上有气泡产生5某原电池的电池反应为：32Fe 2Fe=3Fe ，与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、 FeCl 3 溶液组成的原电池B石墨、铁片、 Fe(NO3) 3 溶液组成的原电池C铁片、锌片、 Fe (SO )3溶液组成的原电池D铜片、铁片、 Fe(NO )溶液组成的原电池24336某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Cu2 2e =CuB a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：C无论 a 和 b 是否连
3、接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2 向铜电极移动 7等质量的两份锌粉 a、 b 分别加 入过量的稀硫酸，同时向a 中加少量的 CuSO4溶液，如各图中产生H2 的体积 V(L) 与时间 t (min)的关系，正确的是8下列叙述正确的是A反应 AlCl 3 4NaOH=NaAlO23NaCl 2HO，可以设计成原电池B Zn 和稀硫酸反应时，加入少量CuSO溶液能加快产生H 的速率42C把 Fe 片和 Cu 片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu 片上产生大量气泡，说明Cu 与HSO 能发生反应而 Fe 被钝化24D
4、金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9根据右图，下列判断中正确的是A烧杯 a 中的溶液 pH 升高B烧杯 b 中发生氧化反应2H 2e =H2C烧杯 a 中发生的反应为D烧杯 b 中发生的反应为2Cl 2e =Cl210分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A 中 Mg作负极， 中 Fe 作负极B 中 Mg作正极，电极反应式为： 3H2C 中 Fe 作负极，电极反应式为D 中 Cu 作正极，电极反应式为精品文档11氢氧燃料电池以 KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O2 2H2O 4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃
5、料电池的总反应方程式为：2H2 O2=2HOD用该电池电解CuCl2 溶液，产生2.24 L Cl2( 标准状况 ) 时，有 0.2 mol 电子转移12 6 、对于锌铜稀H2SO4 组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化( )锌片溶解了 32 5g 锌片增重 32 5g 铜片上析出了1g H 2铜片上析出 1molH2A. B.CD.13原电池电极的 “正”与 “负 ”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是A由 Fe、 Cu 和 FeCl 3 溶液组成的原电池中，负极反应式为：2Cu 2e =CuB由 Al 、 Cu 和稀硫酸组成的原电池中
6、，负极反应式为：2Cu 2e =CuC由 Al 、 Mg和 NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al 4OH 3e=AlO2 2HO3Al 3e=Al3D由 Al 、 Cu 和浓 HNO溶液组成的原电池中，负极反应式为：14（ 12 分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。放电高铁电池的总反应为：3Zn 2K2FeO4 8H2O=3Zn(OH) 2 2Fe(OH) 34KOH。充电请回答下列问题：(1) 高铁电池的负极材料是 _ 。(2) 放电时，正极发生 _( 填“氧化 ”或 “还原 ”)反应；已知负极反应为：Zn 2e 2OH =Zn(O
7、H)2，则正极反应为_ 。(3) 放电时， _( 填 “正 ”或 “负 ”)极附近溶液的碱性增强。15 (11 分) 依据氧化还原反应Zn(s) Cu2(aq)=Zn 2 (aq) Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电 极X的 材 料 是 _ ； 电 解 质 溶 液Y是_ 。(2) 铜 电 极 为 电 池 的 _ 极 ， 发 生 的 电 极 反 应 为_， X 极上发生的电极反应为_ 。(3) 外电路中的电子是从 _极流向 _ _极。(4) 盐桥中的 Cl 向_ 极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。16（ 12 分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性
8、顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 mol/L H 2SO4 溶液中，乙同学将电极放入 6 mol/L 的 NaOH溶液中，如图所示。请回答：(1) 写出甲池中正极的电极反应式： _。(2) 写 出 乙 池 中 负 极 的 电 极 反 应 式 和 总 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 负极，总反应的离子方程式为 _ 。(3) 如果甲、乙同学均认为 “构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼 ”，则甲会判断出 _ 活动性更强，而乙会判断出 _活动性更强 ( 填写元素符号 ) 。2 欢迎下载精品文档高二化学原电池习题123456789
9、10111213BCAACAACABBBCC9 点拨： Zn 比 Fe 活泼，所以 Zn 作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn 2e=Zn2 ；Fe 作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为：2HO O24e=4OH，反应后 a 中溶液 pH升高。14 (10 分 )解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式负极反应式正极反应式可知，正极反应式为2 FeO43e，碱性增强。 4H2O=Fe(OH) 5OH ，正极生成了OH3答案： (1)Zn2(2) 还原3e 4H O=Fe(OH)FeO5
10、OH423(3) 正15 (10 分 )解析：该原电池中Zn 作负极， Cu作正极。 盐桥中的Cl向 Zn 极移动， 阳离子 ( 一般为 K ) 向正极移动。答案： (1)ZnCuCl2 溶液(2) 正2 2e=Cu Zn2e2 Cu=Zn(3)ZnCu(4)Zn不16 (10 分 )解析： 原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么，当溶液改为 NaOH溶液时，由于 Mg不反应，而 Al 能跟 NaOH溶液反应，在这种情况下，对于 NaOH溶液而言， Al 比 Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极。(2)Al 3e 2H2O 4OH=AlO2 3H22Al 2OH2H2O=2AlO(3)MgAl(4)a 、 d(5)不可靠。3 欢迎下载精品文档欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。4 欢迎下载