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1、D、正反应放热，L是固体或液体6.某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A = H+ + HA , HA U H+ + A2。下列叙述A.恒温恒容,再充入NO,达到新平衡时，NQ的体积分数增大B.恒温恒容，再充入N2,达到新平衡时，容器内颜色变浅C.恒温恒压，再允入N2C4,达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D.恒温恒压,再充入Ar,达到新平衡时，NO的转化率降低13.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()新郑二中新区07届高三化学月考试题(时间:90分钟 满分：100)、选择题(每题有12个正确答案，每题3分，漏选得2分，共54分)1 .设 C (固)+CO
2、2三=2CO Qi反应速度为V1；N2 + 3H2=2NH3 + Q2反应速度为 V2,对于上述反应，当压强减小时，V1和V2的变化情况为()A. 同时增大B.同时减小C. V1增大，V2减小D. V1减小，V2增大2 .二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)=二N2O4(g)+Q在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是()A.温度 130C、压强 3.03X 105PaB.温度 25C、压强 1.01X105PaC.温度 130C、压强 5.05x 104PaD.温度 0C、压强 5.05X 104Pa3 .氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A、分散质颗粒直径都在 1nm-
3、100nm之间B、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色4 .某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH 3COOHf口 CHCOON混合溶液呈酸性后,得出了关系式，你认为其中不正确的是() A . c(CH3COO)c(CH 3COOH)B . c(CH3CO0 )c(Na+)c(H+)c(OH )C . c(Na +)=c(CH 3COO)=0.01mol/LD . c(CH3COOH)+c(CHCOO)=0.02mol/L5 .密闭容器中进行下列反应：M (气)+N (气)二R (气)+2L,此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是()A、正反应吸热，L是气体B、
4、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体不正确的是()A、在 NaHA 溶液中一定是： C(Na+) c(HA ) c (OH ) c (H+) B、在 Na2A 溶液中一定是: C(Na+) c (A 2 ) c (OH ) c (H+)C、在NaHA 溶液中一定是： C(Na+) + c(H+) = c(HA) +2c (A 2 )+ c (OH )D、在H2A 溶液中一定是： C(H+) = c(HA) +2c (A2) + c (OH )7. 60mL0.5mol/L氢氧化钠溶液和 40mL0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的 pH值约为()1 . 0.5 B, 1.7 C, 2
5、D. 13.28 .在一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X (g) +2Y (g) =2Z ( g)此反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化B 单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol YC容器内X、Y、Z的浓度之比为1 ： 2 ： 2D 单位时间消耗 0.1mol X同时消耗0.2mol Z9 .为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG的概念，一 一 cHAG= lg、，则下列叙述正确的是()cOH 一A.中性溶液的AG= 08. 酸性溶液的AGC 0C.常温下0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG= 12D.常
6、温下0.lmol/L盐酸溶液的 AG = 1210 .将0.l mol/L CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量 CHsCOONa晶体时，都会引起()A.溶液的pH增加B. CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中OH-减小11 .在含有FeBr2和Fe%的混合溶液中通入过量 C然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧, 最后留下来的固体是 ()A、Fe(OH)3 B、FeCl3C、I2 D、Fe2O312 .一定条件下，建立平衡2NO2 (g)N2O4(g),以下说法正确的是：()OH -NH3 H2OA、B、NH3 H 2OOHTC、H+和OH-的乘积D、OH-的物质的量14 .
7、 . (3分)氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔馍，电解质溶液 为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：负极反应为：O2+2H 2O+4e -=4OH负极反应为：2H2+4OH - -4e-=4H 2O电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合为（）A.B . C . D .15 .在一密闭容器中，用等物质的量的府口 B发生如下反应:19. （3分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2。（g） =2Hz+O22CO + O2CO2若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n
8、（。2）平=2 mol, n （ CO2）平=b mol 试求n （H2O）平=。（用含a、b的代数式表示）20. （4分）某温度下，纯水的H+=2 X 10-7mol/L,则此时溶液中的OH=-6 -A （气）+2B （气）k- 2C （气），若温度不变，滴入稀盐酸使H+=5 x 10-6 mol/L ,则OH=反应达到平衡时，若混合气体中A的转化率为（）解口 B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A. 40% B . 50% C . 60% D . 70%16.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应2A （气）+ B （气）-2C
9、（气）若经2 s （秒）后测得 C的浓度为0.6 mol - L 1 ,现有下列几种说法：用物质 A表示的反应的平均速率为0.3 mol - L 1 - s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol - L 1 - s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol - L 1其中正确的是（）A.B. C. D. 17 .甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （）A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaO解液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱18 .取pH值均等于2的
10、盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉, 在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大21. （6分）某温度下水的离子积为10-13,将此温度下 pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:（1）若所得混合溶液为中性，则 a : b=（2）若所得混合溶液为 pH=2,则a : b=22. （6分）某温度下，向某密闭容器中加入 1mol N2和3mol ”,使之反应合成 NH3,平衡后测 得NH3的体积分数为 m。若温度和压强不
11、变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为 m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：1若 X=0、Y=0 ,则 Z 。2若 X=0.75,则 Y , Z 。3 X、Y、Z应满足的一般条件是 。23. （6分）据报道，科研人员新近开发一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型 电池，可供受机连续使用一个月。据此回答以下问题：二、填空题（共25分）（1）甲醇是 极，电极反应是。（2）电池反应的离子方程式是 。三、实验题（共12分）;24. （12分）已知KMnO4、Mn。？在酸性条件下均能将草酸钠 （Na2c2O4）氧化：B-卜MnO4 +C2O42 +H + Mn2
12、+ + CO2? + H2O （未配平）UMnO 2+ C2O42 +4H+ = Mn2+ + 2CO2 T + 2H2OW某研究小组为测定某软镒矿中MnO 2的质量分数，准确称取1.20g软镒矿I甲Jif乙样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应）,充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，1再用0.0200mol L KMnO4标准溶放进行滴定，当滴入 20.00mLKMnO 4溶彼时恰好完全反应。 试回答下列问题：配平： MnO 4 +C2O42 +H + Mn2+ +CO2 T +H 2O0.0
13、200mol L-1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点 如何判断。你能否帮助该研究小组求得软镒矿中MnO 2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 。若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C.定容时，俯视刻度线D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗四、计算题（共9分）25、（9分）现有100mLH2SO4和HCl的混合溶液，用酸式滴定管取 20.00mL该混合溶液注入锥 形瓶中，再滴加 2滴酚酬:试液，然后向其中逐滴加入0.05000mol/L Ba（OH） 2溶液至溶液恰好变为红色，共消耗 Ba（OH） 2溶1夜20.00mL,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后精确称量得质 量为 0.1165g。1）试计算原混合溶液中H2SO4和HCl的物质的量浓度（6分）2）试计算原溶液的 pH （ 3分）