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1、专题复习训练溶解度一、填空题3 1、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm。） （填“甲”或“乙”）。1 （）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是 20c时，乙的溶解度为。（2） 加一中至前（填）下列实验中：10ml水XYZ为饱和溶液的是 （3“X”或Y”或Z）; 若三中溶液中溶质的质量分数分别为 a、b、c,则它们的大小关系是（用或“”或“=”表示出来）。0 m SD 良士2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答:弟解皮, 4.o Utt Sjk t（1）图中P点表示甲的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）的（2）要将t3 C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方
2、法是（填一种即可）。（3）将t2 C甲的饱和溶液降温至t1 C时，所得溶液的溶质质量分数（填“变0）“变小”或“不变”、大”3、图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：策任衲4CU20V40C】；r电Wg1工理4席不照不磨（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。（1）上述图像表示 （填 “大于”或“小于”）碳酸钠。2） 20c时，氢氧化钠的溶解度 （,100g100g水和酒精中,能形成饱和溶液的是（3) 40 c 时，若将 50gNaOH分别投入到。通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为 再将CO2、甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度。4,两种物（1）比
3、较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是质中的溶解度受温度影响更小。C时硝酸钾的溶解度为 o （2）20（填“饱和溶液” C ,此时溶液为 20（3）若将C时硝酸钾的饱和溶液升温到 50。或“变大”、“变小” “不变”）或“不 饱和溶液”，溶液中硝酸钾的质量分数 （填 三种物质的溶解度曲线图请回答：a b、c5、如图是 goC时（1）t1,a物质的溶解度是b（2）a、两种物质的溶解度相等的温度是cba（3）t3 C时，、三种物质溶解度由大到小的顺序是9 I） t- tujt rc6、如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答:“小于”或“等于）。tic时，两种物质
4、的溶解度关系是甲乙（填“大于”、（1）C。（2）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在,到C到（3）当温度由t2tlC时，甲的饱和溶液由BC的溶质质 量分数变化是“变小”或“不变”）。（填“变大”、。甲物质加入到50g水中充分溶解，所 形成溶液的溶质质量分数是 30g4（）t3c时，将 （计算结果精确到0.1%） C 时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不、107c氯化钾和硝酸钾的溶解情况 40变，分别向其中加入等质量的相应溶质； 再将温度升高到 所示，图2为两种物质的溶解度曲线。1如图，回答下列问题： 2和图1请仔细观察、分析图时，硝酸钾的溶解度
5、大于氯化钾的溶解度。的取值范围为（1）当温度t溶液。）烧杯甲盛放的是（2 中溶剂水的质量相对较小。（3）状态三时，烧杯 二、选择题 ）、如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶 解度，根据此表推断合理的是（8403010/ C 20温度35.8 36.0溶解度/g氯化钠36.3 36.612.2 21.8 39.7 49.6碳酸钠A. 20c时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B. 20c时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分 数为30%C .两物质的溶解度曲线在20C - 30c之间应出现交点D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯
6、化钠)、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是(9.50落麻发3=50%水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为甲放入50gA.t2c时，把50g 二内三种物质的溶解度大小关系是乙B.t1甲0C,析出甲最多C.将12c时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至D.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法)10、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列说法 正确的是(B.降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和A.甲和乙的溶解度相等.乙的溶解度受温度影响比甲大 70 g40 c时，水最多可溶解乙30gDC.) 11、如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是
7、(0 11(3 t:息度七.甲物质的溶解度受温度变化影响更大 A B.在12c时，甲、乙两物质的溶解 度相等C时，乙溶液为饱和溶液t3水中充分搅拌，在100g分别加入到25g.甲、 乙两物质各C.D. 12c时的两种饱和溶液，将温度降到t1C,甲溶液溶质的质量分数比乙的大12、根据如图几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()。KCl KNO3中混有的少量A .可用蒸发溶剂结晶的方法除去 溶液100g水中,充分搅拌后得到140gB. 20c时，将40g NaCl加入C,均析出晶体，C降温至20溶液由KNO3溶液和饱和NaNO380.分别将等质量的饱和 C前者析出 晶体较多均析出晶体，20c
8、降温至C, NaNO3. D分别将溶质质量分数相同的 KNO3溶液和溶液由80所得溶液溶质质量分数仍相同 三、多项选择、溶解度 是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说 13 ) 法不正确的是(A 60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大C. tC时，将30g氯化钱加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D 80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量后者大参考答案一、填空题1、答案（1）甲 （2） 36g（3） Y; ZYX2、答案（ 1）不饱和（ 2）加溶剂（加水） （ 3）变小解析（ 1）从图中
9、可以看出 P 点在甲溶液的溶解度曲线的下方，所以为甲的不饱和溶液。（ 2）任何溶质的饱和溶液变为不饱和溶液都可通过加入溶剂的方法，从图中可以看出乙的溶解度是随温度升高而降低， 乙的饱和溶液降低温度也可变为不饱和溶液。（ 3）从图中看出甲物质的溶解度随温度的升高而变大的，t2 时的溶解度一定大于 t1 的，将 t2 甲的饱和溶液降温至t1 时，一定会有甲物质析出，溶质质量会减少，而溶剂质量不变，溶质质量分数会减少。3、 【答案】（ 1）氢氧化钠（2）大于（ 3）氢氧化钠的酒精溶液；出现白色浑浊【解析】 （ 1） 由表中数据可知， 氢氧化钠在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，碳酸钠能溶于水，不溶于
10、酒精，所以上述图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线；（2）由表中数据可知，20c时，氢氧化钠的溶解度是109g,碳酸钠的溶解度是21.8g,则20c时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；（3） 40c时，氢氧化钠在水 中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解酒精中，其水溶液不100g水和100g 氢氧化钠分别投入到50g 时，将40，所以，40g 度是饱和， 酒精溶液达到了饱和； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠溶于水，但不溶于酒精，所以，向氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳气体，会观察到白色沉淀产生。4、答案 （ 1）溶质的种类（或溶质的性质） 氯化钠（或） NaCl（2） 31.6g
11、（3）不饱和溶液不变5、答案（1）30（2）t2 （3）abc6、答案（ 1）小于（ 2） t2（ 3）变小（4） 28.6%7、答案（1） 22C （2）硝酸钾（3）乙解析（ 1）根据两种物质的溶解度曲线可以看出，在温度高于22时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；（ 2）由于在10时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物质，升温到40时，乙中仍有未溶解的固体存在，说明乙中的物质的溶解度受温度的影响较小， 故乙中的物质应是氯化钾， 而甲中的物质应是硝酸钾；（ 3） 溶剂在整个过程并没有发生变化， 因此只要比较出原来的饱和溶液中溶剂的多少即可，由于在10时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即饱
12、和溶液中溶质的质量分数是氯化钾硝酸钾，则等质量的两饱和溶液中溶质的质量 是氯化钾 硝酸钾，溶液中溶剂的质量是氯化钾（硝酸钾。二、选择题8、答案C9、答案A10、答案B解析 比较两物质的溶解度大小，必须有温度的限制， A错误；甲的溶解度随温 度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和，B正确；观察溶解度曲线可知，40c时甲的溶解度大于乙，甲的溶解度是30g,即40c时100g 水最多溶解30g甲，所以70 g水最多可溶解乙30g是错误的，C错误；观察溶 解度曲线可知，乙的溶解度受温度影响比甲小，错误。D.11、答案D解析甲的溶解度曲线的较陡，所以甲的溶解度受温度变化影响较大，A正确
13、；在 12 c时甲乙的溶解度曲线相交，表示在该温度下两种物质的溶解度相等，B正确； 13c时乙的溶解度等于25g,该温度下将25g乙力入100g水中，乙溶液恰好饱和， C正确；t1C时甲的溶解度小于乙的溶解度，将 12c时两种物质的饱和溶液降温 到t1C,甲溶液的溶质质量分数比乙的小， D不正确。12、答案 C三、多项选择13、答案CD解析据图可以看出，60c时，三种物质中溶解度最大的是硫酸钱，A正确；据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，B正确；tC时，氯化钱的溶解度为40g,将30g氯.最终所得溶液溶质质量分数为20g只能溶解，化钱加 入50g水中，C,由于不知道饱和溶液C时氯化钾和氯化钱的饱和溶液分别降温 至8020错误；，37.5%C D的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误。