必修1第3章金属及其化合物.docx

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1、第三章 金属及其化合物教材分析 ：元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。本章的知识内容可分为单质、 化合物和金属材料三大块。 为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。第一节 金属的化学性质第 1 课时教学目标：1 以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。2 通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。3 通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧

2、化钠溶液的反应等实验的探究， 体验实验方法在化学研究中的作用， 并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。4 在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。5 通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。重点、难点： 钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应教学过程：引言 在科学技术飞速发展的今天， 我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、 工业生产、 日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以

3、解决上述问题。过渡钠具有哪些性质？发放学案（包括课堂活动记录及报告）引言 观察实验桌上的金属钠 首先观察金属钠的存放， 然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味问题提出 金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。板书 第一节 金属的化学性质投影思考并填写活动表交流研讨：1 .在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研 究它们的性质的？（可借助图 3-2）2 .你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过 实例说明吗？R小组讨论R表达与交流1（各小组代表发言交流）R评价与概括11.在初中化学的学习中，你认识

4、了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们 的性质的？R媒体展示实例1观察物理性质一分析现象并解释+预测化学性质验证或探究预测的性质*分类、比较、归纳、概括同类物质的性质物质研究它们的性质的主要方法氧气观察和实验法氢气观察和实验法锌和铁观察和实验法盐酸观察和实验法非金属的通性分类、比较法金属的通性;分类、比较法酸的通性分类、比较法2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说 明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）R过渡1通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把 握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。R板书1研究物质性质的基本方法R过渡1通

5、过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分 类、比较等方法。R板书1观察法（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物 质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观 察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去 搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所 搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察 到的现象进行分析和综合。（3）实例：R投影1阅读、观察、记录并填写活动表观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象R实验目的11、学会观察实验现象，掌握观察的方法；2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质

6、；3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔 点的相对高低等物理性质。4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；R试剂和仪器1略R实验内容11 .观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镣子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤 纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大 小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属 钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）2 .向培养皿中加适量水，滴入 12滴酚儆溶液，将切好的钠投入到水中, 观察现象。R实验记录金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱金属钠与水的反应现象分析（或结论）(

7、1)(2)(3)(4)(5)R概括通过上述实验现象的观察和分析得到： 金属钠是一种银白色的金属；熔点低、 密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81 C,沸点为882.9 C;密度为 0.97g - cm 3,R现象分析1亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析R概括1与现象有关的金属钠的性质R板书1一、金属与水的反应2Na + 2屋O =2NaOH + H2，R科学探究1如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？R归纳与总结1钠的化学性质R问题的升华1金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决R拓展延伸11 .预测金属钠与盐酸的反应的现象。2 .做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现

8、象并分析实验的结果。R分析和结论1略R过渡1人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是 否它们都不与水反应呢？实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应，可否设计实验证明并检验其产物？.R 板书 1 3Fe+4H 2o=Fe3o4+4H 2，R科学探究1R介绍1原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分R分析1图3-9装置。R设计1如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及 其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。R小组讨论R表达与交流1R课件展示、分析和结论1R比较与概括1由以上内容可知，钠比铁活泼。预测金属可能具

9、有哪些共同的性质?R投影1布置学生阅读填写活动表：性质相同点不同点物理性质化学性质.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。R拓展延伸11.根据所学的知识和已有的生活经验,2 铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽， 为何铁又称为黑色金属？3 哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？过渡在此，我们使用了分类法和比较法。板书分类法：在研究物质性质时， 运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性； 反之， 知道某物质的类别， 我们就可推知该物质的一般性质。板书比较法：运用比较的方法， 可以找出物质性质间的异同，

10、认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。补充习题：1 写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。2 为什么不能用手直接拿金属钠？3 能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl 4 ）中？说明理由。（提示：汽油易挥发、易燃； CCl4 的密度比钠的大。 ）4对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属钠。5 有人说 “钠是一种还原性很强的金属， 能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”这种说法是否正确？为什么？第二课时过渡上节课我们运用“观察法” “比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中， 往往还通过实验来验证对物质性质的预

11、测或探究物质未知的性质。板书实验法（ 1 ） 含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。（ 2 ）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。（ 3 ）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。（ 4 ）实例：投影布置学生阅读、观察、记录并填写活动表金属钠与氧气反应的实验R实验目的11、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、探究金属钠与氧气的反应。3、

12、认识条件控制在实验研究中的意义。R试剂和仪器1金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。R实验步骤11 .将切好的金属钠放置在空气中。2 .将金属钠放在石棉网上加热。实验记录：实验内容实验现象结论金属钠在空气中放 置在空气中加热金属 钠R交流与讨论1将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同？R问题思考11 .这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。2 .在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？R拓展延伸1R演示实验1金属钠与硫、氯气的反应。R观察、思考、记录钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射, 发生爆炸，化

13、学方程式为：R活动评价1R媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论1（略）R概述1金属钠放置在空气中， 会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里？）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。R板书1二、金属和氧气的反应：A4Na +O2 = 2Na 2O2Na +O2 = 2Na 2O2该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。R概述1上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。R过渡1通过初中化学的学习，我们

14、已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。 研究物质性质的内容包括物 质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程 序是怎样的呢？R板书1研究物质性质的基本程序R学生阅读教材、提问并归纳1（媒体展示）1、要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等） ；2、要对物质的性质进行预测；3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归 纳出与预测相一致的性质， 并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研 究；4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。R探究1研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较）（建

15、议通过实验探究的方法）R指导实验1提出学生实验的操作方案及实验要求：1 .打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记 录；2 .用带火星的木条分别伸入盛有 Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2） 内，观察现象并记录；3 .分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酗:试液，振荡，观察现 象并记录；4 .根据实验现象，作出相应实验结论。R活动记录性质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色、态与水反应与CO2反应稳定性比较用途结论R重点分析1 Na2O2与H2O反应的化学原理:242Na3(+2H：2l4Na2CH-4C2 f属于自身氧化还原反应；-1

16、价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。 表现漂白性。R过渡1活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起， 钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢？根据已有的知识我们知道镁能 与氧气反应，请回顾反应的条件及现象？R交流与讨论1R分析和结论1镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。R提问1镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。2叫十口点第2豚R板书1R提问1据此请预测铝是否和氧气反应？R演示实验1 毛刷”实验：（建议选做）取一根

17、铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg （NO3） 2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。R观察、思考、讨论观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成 毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是 A12O3。Hg（NO3）2与Al条发生置换反应，生成的 Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。此实验证明：室温 下铝很 容易跟空 气中的氧气发生氧化还 原反应： 4Al+3O 2=2Al 2。3, Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化 膜。R科学探究1用塔期夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象？为什

18、么会产生这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？R交流与讨论1R分析和结论1铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050C）高于铝的熔点（660C）,包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会 很快的生成一层新的氧化膜。 这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的 原因。R板书 1 4A1+3O 2=2Al 2O3R拓展延伸1若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？R交流与讨论1

19、R分析和结论1增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。R演示实验1铝粉在空气中燃烧用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。R观察、思考1观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气 中燃烧放出大量光和热。（认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同， 加深外因是变化条件的认识。）R学生阅读教材1铝的氧化膜R总结1钠、镁、铝与氧气反应的异同点。补充习题：1 .钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这 是因为。2 .由于钠很容易与空气中的 、等物质反应，通常将 钠保存在 里，以使钠与、等隔绝。3 .钠可以把钛、错等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。4 .在空气中长时间放置

20、少量金属钠，最终的产物是（）A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25 .下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰灭火剂B.黄沙C.水D.泡沫灭火剂第三课时R引入1通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性 质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据， 外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。R板书1三、镁和铝的化学性质1.共性(1)跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O 2=2Al 2O3R讲述1因为 Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能 跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应

21、(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。R板书1 (2)跟某些氧化物反应R设问并组织讨论1(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。R回答1 (1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+H2 tR提问1铝跟水反应吗？R演示实验1 Al与沸水反应将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。R观察、回答1(1)Al条表面有气泡产生。(2)结论：2A1+6H 2O=2Al(OH) 3+3H2 1R提问1初中化学课中同学们学习过CO的有关性质，知道CO不支持燃烧。这是一瓶CO,瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中， 观察镁条是否熄灭？ 有什么现象？R演示实

22、验1 Mg与CO反应R观察、思考、记录现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成， 瓶壁上有黑色固体生成。结论：2Me + CO 点甥2蜂0 +CJCO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与防I离态的 O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。R过渡1 Al在高温条件下也可以与 CO反应，甚至于能与某些金属氧化物反 应。R演示实验1铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反 应后再用磁铁检查有无铁生成 )R观察、思考、记录反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al + Fe 3O4 = 2Fe +

23、 Al 2O3 +QAl的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。R放录像1铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。R过渡1镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。R板书1 (3)跟酸的反应相同点a.Mg、Al与盐酸反应产生 H2。b. Mg、Al与稀硫酸反应产生 H2。(2)不同点心叫+ H八侬卅为Tb. Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。R过渡1除此以外，铝还有哪些特性？R板书1 2.特性R演示实验1 Al与NaOH溶液反应(用投影实验)R设问Al与NaOH水溶液的反应中 Al显示什么性质？根据是什么？上述反应产物中的 NaAlO 2是如何产生的？Mg比Al活泼，其与H

24、2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无 明显现象呢？R观察、思考、记录观察、思考，将 Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表 面有许多气泡产生。结论：Mg+NaOH2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T 讨论、归纳，回答：Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H 2O=2Al(OH) 3+3H2 TAl(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O因Mg (OH) 2既不溶于水也不与 NaOH反应，其可将内层 Mg包起来， 使反应难于进行下去。R小结1本节课我们从生活实际出发，分析 M4 Al的

25、相对位置，讨论了它 们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。复习巩固：1 .把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是。A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He2 .镁粉中混进少量铝粉，将 Al粉除去，可选用的试剂是。A.盐酸 B.CuSO4 溶液 C.NaOH 溶液 D.H2O3 在铝热反应中，铝粉的作用是 。A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂4 两份铝粉分别与足量的 NaOH 溶液和 HCl 溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下） ，则这两份铝粉的质量之比为 。A.1 ： 2 B. 1 ： 3C.3 ： 2D.1 ： 15

26、同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是 。A, 将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D. 将钠投入足量稀盐酸中6 天平两端各放一只烧杯， 烧杯中盛有等体积的 3mol/L 的硫酸， 天平平衡。向烧杯中分别加入 Mg、 Al 各 10.8g ，反应完毕后，镁恰好溶解。试回答：（ 1 ）每只烧杯中所盛硫酸的体积。（ 2 ）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？第二节 几种重要的金属化合物教学目标：1 以 MgO 、 Fe2O3、 CuO 为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。2以铁的

27、氢氧化物和Al(OH) 3 为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。3以Na2CO3、 NaHCO 3 及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法试剂法和焰色反应。4以 Al 2O3、 Al(OH) 3 为代表，了解两性物质的特点。以 KAl(SO 4)2 为代 表，使学生掌握复盐的组成特点。5 通过列表比较， 了解各类金属化合物的性质。 同时掌握学习元素化合物的方法比较法。6 通过对几个实验的探究， 体会实验方法在化学研究中的作用， 并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。7通过实验、图表分析、联系生活

28、等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。重点、难点： 氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、 Fe3+ 的转化。教学过程：第一课时【复习提问】1. 为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2. 写出下列变化的化学反应方程式。金属钠在空气中表面变暗； 金属钠在空气中加热； 金属钠投入纯水中；金属铝投入NaOH液中【引入新课】 金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途， 而且 金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。【板书】第二节 几种重要的金属化合物(一)金属化合物【投影】学生看书并填写下表:几组物质分类概念判析概念含义化合物氧化物氢氧化物盐金属化合物含有

29、金属元素的化合物就是金属化合物【板书】一.氧化物1.金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较颜色状态和冷水作用和热水作用CaOMgOCuO【讨论总结】 极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2。、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH) 2。【练习】写出下列反应的化学方程式。Na2O + H2O K2O + H2O BaO + H2O 一CaO + H2O MgO + H 2O 一【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验 3 5【投影】几种金属氧化物和盐酸反应实验反应物颜色

30、状态溶液的颜色化学反应方程式MgOFe2O3CuO【研讨】金属氧化物属于什么氧化物？ 一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？完成下列反应的化学方程式。36Al 2O3 + H 2SO4 一Fe2O3 + HNO 3 一CuO + HNO 3【板书】3.两性氧化物【实验】Al 2O3溶于碱的实验Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H2O【研讨】氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。【板书

31、】4.常见金属氧化物的颜用途氧化物化学式颜色状态主要用途氧化铝氧化铁氧化铜氧化亚铜【学与问】它们的外观形态和性质相钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ 铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？【课外作业】1 .既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A. AlB. MgOC. NaHCO 3D. Al 2O32 .下列属于红色物质的是A. MgOB. Fe2O3C. CU2OD. CuO3 .下列物质（甲栏）及它们对应的用途（乙栏

32、），试用短线把它们的对应关系连 接起来。甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属4 .按示例完成下列反应方程式KOHH2SO4HNO 3MgOMgO + H 2SO4 =MgSO4 + H2OFe2O3Al 2O3CuO5 .经打磨过的光亮铝片上滴几滴 Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出 一丝丝的物质。这就是著名的“毛刷实验” ，你能用已有的知识对此作个解 释吗？你设想的丝状物质是什么？试设计实验证明之。第二课时【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。氧化铝和氢氧化钠溶氧化钠和水 氧化钢和水铝和氢氧化钠溶液液【引入新课】【板书】二.氢氧

33、化物01.氢氧化物白水溶性(学生自学得结论)【板书】02.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)【板书】1.铁的氢氧化物制备【实验】书本实验 3 6【投影】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加NaOH溶液沉淀颜色及 变化化学方程式【引深探讨】不溶性碱制备的一般原理。【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH) 2 Cu(OH) 2【板书】氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？(学生讨论，设计实验)【板书】不溶性碱的化学性质a.和酸的作用【练习】完成下列化学方程式Fe(OH)2 + HClFe

34、(OH)3 + H2SO4Cu(OH) 2 + HNO3 【板书】b.不稳定性 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H 2O想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？不溶性碱 3碱牲氧化物 +水 (一般)【练习】完成下列化学方程式Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 【板书】2.氢氧铝制备【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验37)Al 2(SO4)3 + 6 NH 3 H2O = 2 Al (OH) 3 J + (NH 4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝【板书】性质a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用b.两性

35、【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验38)氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱Al (OH) 3 + 3 HCl = AlCl 3 + 3 H2OAl (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2 H2O氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用【板书】两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化 合物叫做两性氢氧化物。【板书】c.不稳定性2 Al (OH) 3 = Al 2O3 + 3 H2O【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝？【课外作业】1 .既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al 2O3B. MgO C. NaHCO 3 D.Al(OH)

36、32 .向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量 而消失的是D.BaCl 2D. Fe2O3A.NaOHB. NH 3 H2OC.NaCl3 .下列物质受热不易分解的氢氧化物是A. Al 2O3B.NaOH C.Mg(OH) 24 .完成下列变化的化学方程式Al 2O3 一 Al NaAlO 2 - Al(OH) 35 .方法一：用不含 Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸储水配制的 NaOH溶液反应制备。图1 实验装(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4 溶液时还需加入 ；(2) 除去蒸馏水中溶解的O2 常采用 的方法；生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管

37、吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶 液 液 面 以 下 ， 再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是方法二：在如图 1 装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1) 在试管 I 中加入的试剂是 ；(2)在试管n里加入的试剂是 ；为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和n中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ；(4) 这 样 生 成 的 Fe(OH) 2 沉 淀 能 较 长 时 间 保 持 白 色 ， 其 理 由 是答案 : 方法一： (1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的 Fe(OH) 2沉淀与空气中的氧气接触而被

38、氧化。方法二： (1) 稀硫酸和铁屑 (2) NaOH 溶液 (3) 反应一段时间后，关闭止水夹(4) 由于反应开始产生的气体第三课时【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。实验室制氢氧化铁实验室制氢氧化亚铁实验室制氢氧化铝氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾【引入新课】【板书】三.盐1 .碳酸钠和碳酸氢钠【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性（操作参阅书本P50）【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲（操作参阅书本P50）【投影】碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性水溶液碱性强弱和盐酸的作用和

39、澄清石灰水的 作用和氯化钙溶液的 作用热稳定性相互转化关系【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化Na2CO3 + x H2O = Na 2CO3 x H2ONa2CO3 x H2O = Na 2CO3 + x H 2O【板书】2.三价铁的氧化性铁盐和亚铁盐的一些性质【实验】F铲离子的检验（操作参阅书本P51）Fe3+离子的氧化性（操作参阅书本P51）【投影】FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液加入少量铁粉滴加氯水滴加氢氧化钠溶 液相互转化关系【练习】用方程式表示下列变化Fe 一 FeCl2Fe 一 FeCl3FeCl2 - FeCl3FeCl3 - FeCl2【板书】铝盐和铁盐的净水

40、作用【实验】铝盐和铁盐的净水作用（操作参阅书本P52）【投影】不加试剂加入明矶加入硫酸铁溶液2min5min原因分析【板书】3.焰色反应概念【投影】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。【实验】焰色反应（操作参阅书本P53）【板书】钠钾的焰色反应【课外作业】1 .下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧;FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间;FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。B、C、A、D、答案：B2 .在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol /

41、 L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出 448mL气体（S、T、P）,此时溶液中无 Fe3+离子， 则下列判断正确的是A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1 ： 1 ： 3;B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl -的物质的量之比为1 ： 2;C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe比FeO的物质的量 多。答案：B、C3 .将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X,放在密闭容器中加热，充分 反应后生成 CO2气体Vi L(V1 W 0)。将反应后的固体残渣 Y与过量盐酸反 应，又生成CO2 V2 L

42、(气体体积均在标准状况下测定 )。Y的成分是。A.Na2CO3与 NaOHB. .Na2CO3与.NaHCO3C.只含有 Na2CO3D.只含有NaOH(2)X 中 NaOH 与 NaHCO3 共 mol ; NaOH 与 NaHCO3 物质的量之比为。答案：(1) C (2) V2 / 11.2(V2 Vi) / (V2 + Vi)。4 .用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：实验次数称取样品的质量/ g所加 Ba(OH)2溶液的体积/L测得生成沉淀质量/g

43、10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.516回答下列问题:5.1480.55.516第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是 。室温下取第3组实验所得溶液体积的1 / 10,加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的 pH。(写出计算过程)。答案：(1) 2.758 g (2) 2 ： 5 (3) 125 .现有浓度各为 1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一 定量的铁粉，下列情况填充：(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。反应后的溶液中一定含有 阳离子，是 mol;