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1、2013年高中化学 电子题库 第二章 第3节第2课时课堂达标即时巩固鲁科版选修4 基础过关1 . (2012 临沂高二统考)已知反应 A(g) + 3B(g)=2C(g) +D(g)在某段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为反应速率为()A. 0.5 mol L 1 min 1C. 2 mol L minB. 1 mol - LD. 3 mol - L,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学一 一 一1 min:一 T min解析：选Co根据化学反应中速率之比等于各物质的系数之比，可得v(A) : v(C) =1 ： 2,而v(A) = 1 mol - L 1 - min 1,贝U v(C
2、) =2 mol L 1 - min 1。2 .(2011 惠州高二检测)在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了 0.6 mol” t,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ()A. 0.02 mol L 1 min 1B. 1.8 mol L 1 min 1C. 1.2 mol L 1 min 1D. 0.18 mol L 1 min 1 1 *0.6 mol - L111解析：选 C= v(H2SO) =-=0.06 mol L - s , vAl 2(SO4)3 =3X0.06 mol - L1 - s 1 = 0.02 mol - L
3、 1s 1 x 60 s - min 1=1.2 mol - L 1 min 1。3 .甲、乙两容器中都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A ,则甲容器内的反应的反应速率比乙容器内的反应速率要()A.快B .慢C.相等D .无法判断解析：选D=因题中未给出 A、B的体积，所以无法判断浓度的变化，因而无法比较速率。4 . (2012 天津高二调研)在Nb+3H2k2NH的反应中，经过一段时间后， NH的浓度增 加了 0.6 mol - L 在此时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.45 mol (L s) 一:所经过 的时间是()A. 0.44
4、sB. 1 sC. 1.33 sD. 2 s_ 221解析：选 D。用 NH 表布的反应速率为： v(NH3) =3v(H2) =3X0.45 mol (L s) =0.3mol (L s)一,设所用时间为 t,则 0.3 mol (L s) - x t = 0.6 mol - L 1, t = 2 s ,故应 选D5.某温度下，浓度都是 1 mol L -的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体 Z,经 过 t min 后，测得物质的浓度分别为： c(X2)=0.4 mol L 1, c(Yz)=0.8 mol L 1, c(Z) = 0.4 mol - L 则该反应的化学方程式可表示
5、为 ()A. X2+ 2Y22XYB .2X2 + Y2-2XzYC. 3X2+ Y2k2X；YD .X2+3Y2 2XY3解析：选 C tmin后，Ac(X2) = 1mol L1 0.4 mol-L1 = 0.6molL 1,A c(Y2)= 1mol L1-0.8 molL1 =0.2 mol- L1 ,A c(Z)=0.4mol L1,v(X2): v(Y2):v(Z)=0.6 : 0.2 ： 0.4=3 ： 1 ： 2,所以该反应的化学方程式为3X2+YSx2XsYo6 .在容积为2 L的密闭容器中充入 2 mol SO 2和一定量 Q,发生反应2SO+O2SQ,当反应进行到 4 m
6、in时，测得n(SO2) = 0.4 mol。若反应进行到 2 min时，容器中SO的物 质的量是()A.等于 1.6 molB,等于 1.2 molC.大于 1.6 molD.小于 1.2 mol.2, ，什,，一，2 mol0.4 mol解析：选D。由题意可求得4 min内SO的平均反应速率v(SO2X 2 LX4 min 2mol (L min) 一。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的SO的物质的量为 0.2mol (L - min) 1 x 2 min x 2 L = 0.8 mol ,但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min 时，n(SO2) 2 min后
7、生成C的物质的量为0.2 mol - L S100*79。%。1.58 mol2 L+ 10 s =0.079 mol/(L s) ; X的物质的量浓度减少了0.79 mol-2-L- = 0.395 mol/L ; Y10. 近年来，人们大量的开发使用能源，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题,也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综CO和H和COt /s0500 s1000 s . _c(H2)/mol L5.003.522.48c(CO)/mol L 1:2.50合利用，提高效率，减少污染提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为 H2
8、,再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的 发生反应：2H0某小组通过实验研究该反应 (体积为1 L且反应过程中体积变化忽略不计 )。反应体系中各组 分的起始量如下表：组分HCOOCHH2OHCOOHCHOH物质的量/mol1.001.990.010.52 甲酸甲酯转化率在温度 Ti下随反应时间(t)的变化如图:0 10 20 30 4G 50 60 70 80 90t/min请计算15 min20 min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ,甲酸甲酯的平均反应速率为mol L 1 min 1。解析：(1)生成单质铁0.2 mol ,消耗n(CO)=0.3 mol ,
9、所以10分钟内CO的平均反应速率为：v(CO)=门 13mo.=0.015 mol L 1 min 1。2 L x 10 min(2)由变化图可知15 min和20 min时，甲酸甲酯的转化率分别为6.7%、11.2%。则1520 min甲酸甲酯的减少量为：1. 00 molx (11.2% 6.7%) =0.045 mol ,所以甲酸甲酯的平均速率= 0.045 mol/(5 minX1.、_ 一 1.- 1L) =0.009 mol - L - min 。答案：(1)0.015 mol L 1 min 1(2)0.0450.00913.有人研究了 340 K时N2Q的分解反应：2NaQ=4
10、NO Q,所得实验数据(各种物质在不 同时刻的浓度)见下表。t/min01234，. 一、._ 一 1c(N 2O5)/mol - L0.1600.1140.0800.0560.040，一 、._ 一1c(O2)/mol L00.0230.0400.0520.060(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中画出 c(N2Q) t曲线及c(O2)-t曲线，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。1 e/mobL-10.2(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，将计算 结果填入表中。cv(B)=一H 2 C 口t 2 t 15Atti tot2
11、 1113 t 214 t 3v(NzQ)(mol L - min )v(O2)(mol . L 1 min 1)(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系解析：横坐标为时间、纵坐标为物质的量浓度，找到各对应点，连线即得图像，根据表中数 据和速率表达式可得各个数据，数据之比等于化学方程式中各物质的系数之比。答案：(1)(2)At11 t ot 2 t 1t 3 t 2t 4 t 3v(N2O5)(mol - L 1 - min b0.0460.0340.0240.016v(O2)(mol L 1 - min 1)P 0.0230.0170.0120.008(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比