湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学期末复习集新人教版必修2.docx

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1、期末复习用心爱心专心22第一章物质结杓元弱颤集E两第O 、原子结构质子（Z个）1.原子（zX子数中子（N个）汪思：质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电核外电子熟背前20熟悉H He Li Be B C N2.原子核外电子的排布规律:（Z个）120号元素原子核外电子的排布：O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；容纳的电子数是2n2;最外层电子数不超过超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。（K层为最外层不超过各电子层最多2个），次外层不电子层： -对应表示符号：K（能量最低）3.元素

2、、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（对于原子来说）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。二、元素周期表1 .编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 。（周期序数=原子的电子层数）* 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数=原子最外层电子数2 .结构特点：元 素 周 期 表周期（7个横彳1）（7个周期）核外电子层数兀素种类期12种兀素第二周期28种兀素第三周期38种兀素第四周期418种兀素第五周期518种兀素第六周期63

3、2种兀素第七周期7未填满（t长周即26种元素）七 族 Al(OH) 3H2SQ3HPOH2SOHCl。一(11)酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物弱酸中强 酸强酸很强 的酸一(12)化规律碱性减弱.酸性增强f一第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr( Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第口 A族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素， 位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1)金属性强(弱)单质与水或酸反应生成氢气容易(难)；氢氧化物碱性强(弱)；相互置换反应(强制弱)Fe+CuSQ= FeSQ+ Cu。(2)非金属性强(弱)一一单质与

4、氢气易(难)反应；生成的氢化物稳定(不稳定)；最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)；相互置换反应(强制弱)2NaBr+ Cl 2= 2NaCl+ B2。(I)同周期比较：金属TNa Mg Al与酸或水反应：从易一难碱性：NaOH Mg(OHAl(OH) 3非金属性：SiP Sv Cl单质与氢气反应：从难一易氢化物稳定性： SiH4V PHv H2SV HCl酸性(含氧酸)：HSiO3V H3PO v HSOv HClQ(n)同主族比较:金属TLi v Nav KCl BrI （卤族兀素）单质与氢气反应：从易一难氢化物用1定： HF HCl HBr HI（出）金属T: Li Nsk K R

5、bv Cs还原性（失电子能力）：Liv Nav K RbNsi+K+Rb+Cs十非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2B2I2还原性：F vCl vBrI酸性（无氧酸）：HF NH C. H 3O+ NW、NH D. HCl 、F2、H2S5、X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数Xv YB.原子半径Xv YC.离子半径X Y D. 原子最外层电子数XV Y6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4 HBrQHIQB. 碱性：NaOH Mg（OHAl （ OH） 3C.稳定性：PH3h2S HCl D.非金属性：F 0

6、 S7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXOH2YQHZQ,则下列各判断中正确的是 （）A.原子半径：X Y Z B.单质的非金属性：X Y ZC.气态氢化物稳定性：XV Y Y Z8、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁-239,并测知其原子核内有148个中子。现有 A元素的一种同位素，比镁一 239的原子核内少54个质子 和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）。A.第3周期第IA族 B.第4周期第IA族C.第5周期第I A族 D.第3周期第HA族9、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击20

7、8Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现 118号元素的信号，因此该实验室在2001 年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相 同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素 C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是810、鸵是超导材料的组成元素之一，鸵在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符）能生成+3价离子化合物3+的氧化能力比Al3+强号是Tl ,以下对鸵的性质的推断不正确的是（A.鸵是易导电的银白色金属B.C.T1（OH） 3是两性氢氧化物D. Tl

8、四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1 .离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫离了键原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构P通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键兀素活泼金属与活泼非金属兀素之间（特殊：NHCl、NHNO等俊盐只由 非金属元素组成，但含有离子键）非金属兀素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A

9、B型，如，HP Cl。共价键.L非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A- A型，如，Cl Cl。(1)2 .电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。练习11、写出下列物质的电子式:（注意先判断是离子化合物还是共价化合物）H2 N 2 O 2 Cl 2 HF H 2O NH3 CH 4 CO 2 KCl Na 2s MgCl 2 NaOH Na

10、2O2 H 2Q用电子式表示下列物质的形成过程。MgBr2CO212、下列说法错误的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键HO MgF NHCl只由极性键构成的物质是 只由非金属元素组成的离子化合物是13、有下列物质： Cl 2 NmQ NaOHHCl（1）只由离子键构成的物质是 （2）只由非极性键构成的物质是 （4）（5）由极性键和非极性键构成的物质是(6)由离子键和极性键构成的物质是（7）由离子键和非极性键构成的物质是第二章化学反应与能量(两课时) 第一节化学能与热能 1、

11、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量v E生成物总能 量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应(特殊：C+ CO=2CO是吸热反应)。 常见的吸热反应：以 C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)

12、+H2O(g) =CO(g)+ H2(g)。俊盐和碱的反应如 Ba(OH)2 8H2O+ NHCl =BaCl2+ 2NHT + 10H2。大多数分解反应如 KCQ、KMnO CaCO的分解等。3、能源的分类:形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源核能二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等思考一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应

13、都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如 C+ Q= CO的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）2 8屋O与NHCl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。练习1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba（OH）2.8H2O与NHCl反应 B. 灼热的炭与CO反应C.铝与稀盐酸D.H2与Q的燃烧反应2、已知反应X+ 丫=心N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定（Wj于M B. Y的能量一定tWjC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不

14、必加热就可发生第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式:电能火电（火力发电）化学能一热能一机械能一电能1缺点：环境污染、低效（电力）原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、局效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（ 2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应, 电极反应式：较活泼金属- ne=金属阳离子 负极现象：

15、负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负也电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，剧离子流向原电池负极。 根据原电池中的反应类型：负极：先电子，发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：彳昱电子，发生还

16、原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：（i ）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。氧化反应在负极发生,把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。还原反应在正极发生， 反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。2、化学电源基本类型：干电池:活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：

17、Cu-Zn原电池、锌镒电池。充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池燃料电池:两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应， 而是由引入到两极上的物质发生反应，如Hb、CH4燃料电池，其电解质溶?常为碱性试剂（KOH?）。练习3、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（）ABCD4、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为 一极，电极上发生的是 反应（填 “氧化”或“还原”），该电极反应式为 ,观察到的现象为;石墨为_极，电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”） ， 该电极反应式为 ，观察到的现象为 ;原电池 反应的离子方程式为。5、把

18、A B、C D四块金属泡在稀 H2SQ中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A C相连时A极减轻；B D相连，B为正 极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD6、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g 铜片上析出l g H 2铜片上析出 1 mol H 2A.和 B.和 C.和 D.和第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少

19、量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v（B）=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。单位： mol/（L s）或 mol/（L min）B为溶液或气体，若 B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i ）速率比=方程式系数比（ii ）变化量比=方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度,增大速率催化剂:一般加快反应速率（正催化剂）浓度:增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强:增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固

20、体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、 原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度一一化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应 速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中， 正方应进行的同时， 逆反应也在进行。可逆反

21、应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即vF=v逆W0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不

22、变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+ yB、-zC, x+ywz ）练习7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用 98麻硫酸B. 加热C.滴加少量CuSO溶液D. 不用铁片，改用铁粉8、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10C 20 mL 3mol/L 的 X 溶液C.20C 10 mL 4mol/L 的 X 溶液9、对于可逆反应 2SQ+Q2SQ,原子（）A.只存在于Q中B.C.只存在于O2和SO中 D.10、对化

23、学反应限度的叙述，错误的是（A.任何可逆反应都有一定的限度C.化学反应的限度与时间的长短无关 11、在一定温度下，可逆反应B. 20 C 30 mL 2molL 的 X 溶液D. 10 C 10 mL 2mol/L 的 X 溶液在混合气体中充入一定量的18c2,足够长的时间后，18O只存在于Q和SO中存在于Q、SO和SO中）B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D.化学反应的限度是不可改变的2c（气）达到平衡的标志是（）A（气）+ 3B（气）A.C生成的速率与C分解的速率相等B. A 、B、C的浓度相等C. A、B、C的分子数比为 1:3:2 D.12、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应A

24、. V （H 2） =V （I 2 ）B.单位时间生成 n mol A,同时生成 3n mol BH+ H -2HI ,达到平衡的标志是（）混合气体的平均相对分子质量一定C.生成n mol H 2同时生成2n mol HI D. 压强不随时间的变化而变化13、可逆反应 A（g）+3B（g） =2C（ g）,取 2 mol/L A 和 5 mol/L B 置于一个 5L 的密闭 容器中，2 min后，测得容器内 A的浓度为1.6 mol/l.这2min内B和C的平均反应速率 分别是多少？此时，容器内 C的物质的量是多少？第三章有机化合物（两课时）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像

25、 CO C碳酸、碳酸盐等少 数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。一、煌1、煌的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烧。2、煌的分类：饱和烧一烷烧（如：甲烷）脂肪烧（链4）煌不饱和煌一烯烧（如：乙烯）【芳香姓：（含有苯环）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烧烯胫苯及其同系物通式GHn+2GH2n代表物甲烷（CH）乙烯（C2H）苯（C6Ho结构简式CH4CH2=CH或0（官能团） 结构特点C- C单键，链状，饱和燃C= C双键， 链状，不饱和燃一种介于单键和双键之间 的独特的键，环状空间结构止四面体六原子共平囿平向止六边形物

26、理性质无色无味的气体，比空无色稍有气味的气体，比空无色有特殊气味的液体， 比气轻，难溶于水气略轻，难溶于水水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调 节剂，催熟剂溶剂，化工原料练习1.在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A.过渡元素的化合物B.第二主族元素的化合物C.第三主族元素的化合物D.第四主族元素的化合物2 .下列物质属于有机物的是（）A.CO B.NaHCO 3 C.NH 4COD.CH 43 .下列物质中，属于有机物但不属于烧的是（）A.CC2 B.CH 3COOH C.NazCO D.CH 44 .下列物质不属于饱和链煌的是（）A.CH4B.C3H8 C.C 4

27、HD.C5H12甲烷分子具有正四面体结构 甲烷分子中具有非极性键5 .以下关于甲烷的说法中错误的是（）A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.C.甲烷分子中四个 C- H键是完全等价的键D.）D.坑道气6 .下列气体的主要成分不是甲烷的是（A.沼气 B.煤气 C.天然气7.衡量石油化工发展水平的标志是（）A.乙烯产量 B.丙烯产量 C. 汽油产量 D. 丁二烯产量有机物主要化学性质烷烧： 甲烷氧化反应（燃烧）CH4+2C2 CC+2H2。（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+C12-CHCl+HClCH3CI+CI 2-CHCl2+HClCHCI2+CI2

28、- CHC3+HC1 CHCl 3+CI2-CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟澳蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnC溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。烯胫： 乙烯氧化反应（i ）燃烧GH+3O 2CC+2H2。（火焰明亮，有黑烟）（ii）被酸性 KMn的液氧化，能使酸性KMn的液褪色。加成反应CH= CH+ Br2 CHBr CHBr （能使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H、C HCl、H2O等发生加成反应CH=CH+H CHCHCH=CH+HCl f CHCHCl （氯乙烷）CH=CH+HC CHCHOH （制乙醇）加聚反应 nCH2=CH- CHCH

29、n （聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷煌和烯烧，如鉴别甲烷和乙烯。苯氧化反应（燃烧）2GH6+ 15C2- 12CQ+6H2C （火焰明亮，有浓烟）取代反应苯环上的氢原子被澳原子、硝基取代。+ Br2+ HBr+ HNO+ H2O加成反应+ 3Hb）苯不能使酸性KMnO溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。练习8.不可以用于区别乙烯和乙烷的气体是（）A.苯 B.滨水 C.酸性高镒酸钾溶液D.澳的四氯化碳溶液9 .在光照条件下，甲烷与氯气反应得到的产物是（） CHCl CHCI2 CHC3 CC14A.只有 B.只有 C.和的混合物D.的混合物10 .聚

30、乙烯是由乙烯（CH=CH）通过聚合反应形成的。下列说法中错误的是（）A.乙烯是不饱和煌B.聚乙烯分子中含有双键C.聚乙烯中碳的质量分数是85.7% D.聚乙烯制品在自然环境中很难降解11 .等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中的物质的量最 大的是（）A. HCl B.CH 2CI2 C. CH 3CI D. CCl 412 .甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的洗气瓶A.澄清石灰水，浓 H2SOB. 酸fKMn的液、浓H2SOC.澳水，浓 H2S0D.浓H2SO,酸性 KMnOB液1.1 1 mol CH 4完全和Cl2发生取代反应，

31、并生成等物质的量的四种氯代物，则需要 C12的物 质的量为（）A. 4mol B. 3mol C. 2.5mol D. 0.5mol14 .下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A.苯是无色带有特殊气味的液体B.常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C.苯在一定条件下能与澳发生取代反应D.苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应15 .制取一氯乙烷最好的方法是 （）A.乙烷与Cl 2反应B.乙烯与C12反应C.乙烯与HCl反应D.乙烯与 H、C12反应16 .利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是（）A.乙烯和氯气加成（1,2二氯乙烷） B.乙烯与水加成（乙.醇）C

32、.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组 成上相差一个或若 干个CH原子团的物 质分子式相同 而结构式不 同的化合物 的互称由同种兀素组成 的/、同单质的互 称质子数相同而中子数不同的向的/、同原子的互称分子式小同相同兀素符号表示相同，分子式可不 同结构相似小同小同研究对象化合物化合物单质原子练习17.有下列几种物质 A.金刚石和石墨 B. C 2H和QH2 C. C 2H4和GH6 D.CH3CHCHCH和 CHCH（CH）2 F.35C

33、l 和 37Cl E.属于同分异构体的是 （）；属于同素异形体的是 （）；属于同系物的是（）；属于同位素的是（）；属于同种物质的是（）。18.下列说法正确的是（）A.C8H6与甲烷互为同系物B.乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成C.CH3CHCHCH和CHCHCH5为同分异构体D. CHsCHCHCbf口 CHCHC2CH互为同分异构体19.关于烷煌性质的叙述中，不正确的是（）A.烷烧同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B.烷烧同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C.烷烧跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D.烷煌同系

34、物都能使滨水、KMnO溶液褪色5、烷煌同分异构体的书写：（每个碳只能四价）甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体。丁烷（有2种同分异构体）戊烷（有3种同分异构体）练习20.某饱和链煌 CH2n+2有同分异构体时的最小值为（）A. 5 B. 4 C. 3D.221.下列化学式只能表示一种物质的是（）A.C3H B.C 4H0 C.C 5Hw D.C 7H126、烷烧的命名：（1）普通命名法：把烷烧泛称为“某烷”，某是指烷烧中碳原子的数目。1 10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸； 11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，升） 断。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法：命

35、名步骤：（1）找主链最长的碳链（确定母体名称）；（2）编号靠近支链（小、多） 的一端；（3）写名称一先简后繁，相同基请合并.名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH CH- CH2 CHCH3 CH- CH- CH2甲基丁烷2, 3二甲基丁烷7、比较同类煌的沸点：一看：碳原子数多沸点高。碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1 4的煌都为气体。练习22.下列物质沸点最低的是（）A.庚烷 B. 2甲基丁烷C. 正戊烷 D. 新戊烷23.城市居民用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中常有一些杂质的液态沉积于钢瓶内，这些杂质是

36、（）A.丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷D. 戊烷和己烷8、烧燃烧通式：CxHy + 0 + 2） O2 + 乙 H20 42练习24.在标准状况下，取等物质的量下列各烧，分别在足量 Q中燃烧，消耗 02最多是（ ）A.CH4B.C2H6C.C2H D.C 3H25.某气态燃在密闭容器中与足量的02混合，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内保持压强不变（120C）,则该煌是（）A.CH4 B.C 2H C.C 2H D.C 3H626.2 甲基丁烷和氯气发生取代反应得到的一氯代物有（）A.3种 B.4 种C.5种 D.6 种二、煌的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一兀醇饱和一兀醛饱

37、和一兀竣酸通式GHh+iOHGHh+iCOOH代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CHCHOH或 C2H5OHCHCHOCHCOOH官能团羟基：OH醛基：CHO竣基：COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗 名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有强烈刺激性气味的无色液 体，俗称醋酸，易溶于水和乙 醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；用 于医疗消毒，乙醇溶液的质量 分数为75%有机化工原料，可制得醋酸纤 维、合成纤维、香料、燃料等， 是食醋的主要成分有机物主要化学性质乙醇与Na的反应2CHCHOH+2Na- 2CHCHONa+Hf乙醇与Na的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放

38、热小同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烧分子中的氢原子活泼，但没有水 分子中的氢原子活泼。氧化反应（i ）燃烧CHCHOH+3O 2CO+3H2O（ii）在铜或银催化条件下：可以被Q氧化成乙醛（CHCHO2CHCHOH+O 2CHCHO+22O消去反应CHCHOH CH= CHT +H2O乙醛氧化反应：醛基（CHO的性质与银氨溶液，新制 Cu（OH）2反应CHCHG 2Ag（NA） 20H CHCOON4+ H2O + 2Ag J + 3NH T（银氨溶液）CHCHO + 2Cu（OH）2 CHCOOH CgOJ + 2H2O（砖红色）醛基的检验：方法 1:加银氨溶液水

39、浴加热有银镜生成。方法2:加新11的Cu（OH）2碱性悬浊液加热至沸有那红色沉淀乙酸具有酸的通性： CHCOQHCHCOO十 口使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaC NaCO酸性比较：CHCOOH HCO2CHCOOH CaCO= 2（CHCOO2Ca+ CO T + H2O （强制弱） 酯化反应CHCOOH C2H50HCH 3COOC5+ H2O酸脱羟基醇脱氢练习27.下列试剂可以用于鉴别乙醇和乙酸的是（）A.蒸储水 B.酚酬:试液C. 金属钠 D.NaOH 溶液28 .某有机物的结构为CH=CH- COOH该化合物不可能发生的化学反应是（）A.水解反应B.加聚反应C. 加成反应 D. 酯化反应29 .工业上为使95%的酒精变为无水酒精，常加入一种物质，然后蒸储。下列适合加入的有（ ）A.浓硫酸 B. 生石灰 C. 消石灰 D. 冰醋酸30 .下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（）A.乙醇 B. 乙醛 C.乙酸乙酯D. 乙酸31 .下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是（）A.新制生石灰 B.无水硫酸铜C.浓硫酸 D. 金属钠32 .乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在口 小H各种反应中应断裂的键