2013高中化学复习知识点深度剖析专题三第三节用途广泛的金属材料.docx

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1、用心爱心专心132013化学复习知识点深度剖析专题三第三节用途广泛的金属材第三节用途广泛的金属材料考纲解读考纲内容金属的活动顺序合金的概念及其重要应用要名师解读求I预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概口 念、理论、实验和计算。基础巩固、合金1 .合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有 特性的物质。2 .合金的性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 。3 .金属材料(1)黑色金属材料：包括 。生铁与钢生铁钢主要成分FeFe含碳

2、量2% 4.3%0.03% 2%含硫、磷量少量极少或没有硅、镒含量少不锈钢普通钢中，加入 、等多种元素，使其具有 的特性。(2)有色金属材料除 以外的其他金属材料及其合金。重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。【思考交流】合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？提示：合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时， 一般认为没有发生化学反 应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。二、铜1、物理性质： 色金属光泽，具有 性、性、性等。2、化学性质：(1)与非金属反应与O2的反应：;与Cl 2的反应：;与S的反应：。(2)与盐反应与Ag

3、NO的反应：;与FeCl3的反应： 。(3)与强氧化性酸反应与浓硫酸反应： ;与浓硝酸反应： ;与稀硝酸反应： 。三、铜的冶炼：。四、铜单质的用途：制作 、日常生活用品等。 自我校对：一、1.金属2.低 大3.铁、铭、镒及其合金Cr、Ni不生锈Fe、Gr、Mn二、铜 紫红 导电性、导热性、.，延展性与Q的反应：2Cu+ Q-2CuO(黑色)；与 C12 的反应：Cu+ Cl 2 CuCl 2；与S的反应：2Cu+ S Cu 2S0与 AgNO的反应：Cu+ 2AgNO= Cu(NO) 2+2Ag;与 FeCl3 的反应,: 2FeCl3+Cu= CuClz+2FeC l 2。与浓硫酸反应： C

4、u+ 2H2SO4(浓)CuSO 4+ SOT + 2H2Q与浓硝酸反应： Cu+ 4HN 浓)=Cu(NO)2+2NOT + 2H2O;与稀硝酸反应：3Cu+ 8HNQ 稀)=3Cu(NQ)2+2NOT + 4HzO。三、高温冶炼黄铜矿和电解精炼四、导线、精密仪器实验探究拓展实验：不同条件下的氧化铜和氧化亚铜的稳定性【原理】Cu(OH)2受热分解得 CuO继续加热得红色粉末，通过定量计算来探究红色粉末的成分及性质。【准备】Cu(OH)2固体酒精灯塔期泥三角天平干燥器【操作】1.取98 g Cu(OH)2固体，加热至80c100c时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000 c以上，黑色粉末全部

5、变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g ,则A的化学式为CUaOo2.向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到还有红色固体存在。操作提示1.称量A的质量至少要称量两次，且在干燥器中冷却，即两次称量结果的差值不能超过0.1 g 。2.向A中加入的酸应是非氧化性酸稀H2SQ或盐酸。实验小结1.加热过程中 Cu(OH)2中的Cu不会以气体形式逸出，得到的黑色粉末应为CuO,98 g Cu(OH)2中含有的 Cu 的质量为 n(Cu) =98 g l 7 x64 g mol 1 = 64 g, A 的质量为72 g,即应还含有氧元素，且m(O)=8 g ,所以A的组成中原子个数比为 N

6、(Cu) : N(O)64 g64 g mol8g- =2 :16 g mol1,故A的化学式为C&Q由此可知，高温下CuO比 CuO2.由反应现象可知发生的反应为：Cu2O+ H2SQ=CuSS Cu+ HkO。说明可利用非氧化性酸鉴别红色粉末是铜还是氧化亚铜。因此在溶液中Cu比Cu卡稳定。练一练:某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的CWO沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是 C&Q为了确定红色沉淀的成分，开展了研究。(一)提出猜想：。(二)查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物；Cu +在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；在空气中灼热的Cu2O能生成CuO(三)制备红色沉

7、淀：制备氢氧化铜悬浊液； 氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热；过滤、洗 涤、低温烘干得红色粉末。(四)红色沉淀探究。该同学设计了四种方案：方案I:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案n：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。方案出：称量干燥增竭的质量为 a g ,取红色粉末置于增期中再称量，其质量为 b g ；在空 气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变， 称得最后质量为c g ,比较a, b, c的关系。方案IV：装置如图所示(夹持仪器略去)。试回答下列问题：(1)请你评价方案I和方案n。如果你认为该方案合理，简述其工作原理；如果你认为该方 案

8、不合理，请简述原因：。(2)方案出中，如果a, b, c的关系符合c=,可确认红色粉末是 CuiO。(3)方案IV中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验 。(4)方案IV中，要测定红色粉末的成分，至少测定下列哪些物理量 (填序号)。通入氢气的体积反应前，红色粉末+双通管的总质量实验前干燥管的质量完全反应后，红色粉末+双通管的总质量双通管的质量锌粒质量 稀硫酸的物质的量浓度实验后干燥管的质量实验条件下的大气压强和室温(5)有人提出，方案W中在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为(选填“需要”或“不需要”)，简述理由： 。参考答案：(一)红色沉淀可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物(四)

9、(1)方案I不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸反应生成CiT；方案n不合理，Cu+在酸 、一、，一 1一性条件下能发生自身氧化还原反应，生成铜单质 (2)(10 b- a) (3)在干燥管末端接上导9管浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住锥形瓶，如果导管口有气泡放出，松开手，导管口能形成一段水柱，可证明装置气密性良好(4) (5)需要 反应后，应让铜粉在氢 气流中冷却，如果没有干燥装置，铜粉将吸湿。重点突破一.直击考点：考点一金属的框图推断框图推断具有覆盖面广、逻辑性强和灵活多变的特点，一直是高考的热点。近年来，常与新材料、新科技等话题结合起来， 不断推陈出新，给人以新感觉，它既能考查化学基础知识

10、的掌握程度，又能训练思维的敏捷性和信息的接受、迁移能力，还能培养在新情境下良好的心理素质。近几年的新课标的高考题中经常出现，【例1】 化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。AH之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为 3:1:3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶 液显紫色。回答下列问题：C的电子式。(2)A的化学式。(3)D+EC+G的方程式 。(4)H+HzQ I

11、的离子反应方程式 (5)在A的溶液中滴入酸性高镒酸钾溶液，高镒酸钾溶液紫色褪去，而在 A的溶液中滴 入硫氧化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是 。1解析】本题的突破口是工能使基酚显紫色，说明工含有F/,结合题意工为FeCl：. E为红 棕色的颜料，E为结合F/F/相互转化关系，G为人H为FH C能使澄清石 灰水变浑浊，C、D含有相同元素种类，D和F史0：反应，D为8、C为C。：. F焰色反应呈紫 色，F为KCL E为K；C0N高温下不可能为KHC0J- A中所含阳离子为屣工,阳离子中各 元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍，阴离子为caV草酸根），A为民Fe（C83.a aa h_

12、 _. _ _0 ： ； C ： ： 0【答案】（1） ,， K：Fe （C.0,） i （3）3CO+FeA=2Fe+3CO;（4）2Fe:+ HA+ 2H = 2Fe： + 2Ko （5）因为溶液中的草酸根被高高酸钾氧化，溶液中的Fe：- 与SCIT离子反应【点评】推断题是反映某一知识点（如本题的铁及其化合物的转化）的推断过程，所以要以结 构特征（元素）、性质特征（如高温置换反应-铝热反应3实嘘现象（如遇笨酚舁色）等为主线， 并以些为依据，找到解题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变化规律和反应事实进行 推理.有时也可以在审清题意后，根据有关特征，提出假设，再根据元素结构特征及性质特 征

13、分析是否满足题意.考点二金属有关的实验探究从近几年高中课改实验省区的高考化学试题来看，新课程改革后的高考化学试题， 己非常重视与生产、生活的紧密联系。实验探究往往联系化学生产技术，此类题实际考查的是学生应用化学反应原理、化学平衡原理、水解理论、物质检验和分离的知识、晶体知识、绿色化学的观点、经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力。【例2】 Fe是一种重要的金属，具有很多的重要用途：（1）电子工业用 FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCL与Cu反应的离子方程（2）某校同学为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，则溶液中

14、含有的金属阳离子在此基础上，又进行了定量组成的测定：再取50.0mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448L （标准状况下）一种无色气体。写出反应的离子方程式：。待测溶液中c（Cu2+）=mol L （不考虑水解）（3）在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。【解析】本题主要着查了 Fe和Fe的相关知识，的氧化性强于C小所以有， 2F广由于F/和Cu存在以上反应,在反应后往溶液中湎加KSCN溶液呈血红色i说明F没有被完全反应掉，溶液中应存在FeL Cu; F由于溶液中存在FS所以加入稀 硝酸后会马发生氧化压原反应把氧化成F/而本身被还原成

15、K0所以离子方程式为3F产-A O； = 3F户-XO T -1H.O ；根据生成NO的壁计售出溶液中Fe：“的量再根据2FJ冗口二2fe、j中生成Fe: Cu：的物质的量之比为2* 1可算出c(Cu：，)=O.6nol L;, 能发生银镜反应说明乙醒被氧化成了乙醛所以有反应；25eCA -GEQ/f = IFeCI. - 2HCi CHUCHO 【答案】(1) 2Fe+Cu=2fe1-+(2)Fs: Cu: 3：- - 4/f - NO： =- ,VO T -2H.0, 0.6；1dh(3)2FcCA - C：HQH = 25R - 2HC7 - CH.CHO1点评】实验探究模式I可概括为工

16、问题一实嗡事实一科学抽象一结论一应用.模式中的实验事实，既包括学生直接从实验中获得的直接实验事实，又包括限于中学化学教学的实际条件，学生无法从实验中获得而只能从书本上获得的间接实验事实。模式I是实验探究教学的基本模式，很多元素化合物知识、化学概念、定律、原理等，都可以通过此模式来获得。实验探究模式n可概括为：问题一实验事实一假说及其验证一结论一应用。模式中的假说是指根据已知的实验事实和科学理论， 对未知的自然现象及其规律所做的一种推理和解释。假说的形成一般要经过提出假说和验证假说两个阶段。假说的提出通常包括两个环节： 一是根据为数不多的实验事实和科学理论提出假设； 二是在假设的基础上进行推断和

17、判断。 假说的 验证包括实验检验和理论检验，其中实验检验是最直接、最可靠、最有力的方式。考点三铜及化合物的性质这种题型的特点是以社会热点为背景，起点高落点低，只要结合所学知识分析，就能解题。解决这部分试题的关键在于要从生活中认识化学，将书本的知识与实际相联系。【例3】铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4C&SCuCO- Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反 应：2CaO+CuS育遍6Cu+SOT ,反应的氧化剂

18、是 。（3） SO尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ;处理该尾气可得到 有价值的化学品，写出其中 1种酸和1种盐的名称 。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。（5）下表中，对陈述I、n的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述I陈述n判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；n对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸I对；n对；有C铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈I对；n对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的

19、消毒剂I错；n对；无ft析从Cu及其化合物性质入手，分析时应注意原电池、电解池原理在金属腐饨及 防护, 金属提纯中的应用.（1）CuFeS；： 34.3 Cu=FeSj 阻 5% Cu；% 80%； CuCO： Cu（0H： 57.6%*上表所到弱化合物中，铜的质量百分含量最高的是ChS.（2）CuiO Cu：S的Cu由+1被还原为。侨，作氧ft剂；Cu：3的S从一 2价被氧化为+4 价,作还原剂，反应的氧ft剂是如Cu：SB（3） SO；尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨.处理的二尾气一般为 循环制备硫酸，用Ca（OH）：或氨水吸收，可得到CaSO.和（NH上SO.等有价11的

20、化学品口（5）稀盐酸可以同Cu（OH）：与CuCO：反应，而且稀盐酸不能于Cu反应.所以稀盐酸可 以除铜器表面的铜绿CuCO： Cu （OH） J , A正确口铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸 在常温下是反应的，生成硫酸铜、S0：和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行， 速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu 形成的原电池中，Fc作负极，更容易被氧化生绣，C错误.蓝色硫蹦晶体受熬转化为白色 硫酸铜粉末，只有旧建的断裂，没有新穰的形成（Cu505凡口中.“与有配位建）.故 不属于化学变化，只有物理变优3 CuEO,可用作消毒剂，叵与前

21、者没有因果关系，D正确.【答案】（1） Cu;S （2）Cu。Cu与（S）形成酸雨 硫酸，硫酸镇（4）电解池中，粕铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜:容液.阳极上发生氧化反 应，如失去电子，使如单质变为进入溶液中Cu2e-Cu,阴极上发生还原反应， C得到电子在阴极上析出Cu单旗，Cur2 e*=Cuf从而达到精制C口的目的.C5）AD【点评】铜元素的有关知识在近几年来的高考试题中经常涉及，而这部分内容分散，复 习时按照元素化合物知识规律，将铜及其化合物知识进行归纳总结，使之系统化.二走出误区： 误区一、金属具有很多性质，但到底哪种性质可作为判断金属性的强弱?金属性强弱的判断规律：1、依据金

22、属活动顺序表(极少数除外)。位置越靠前，金属性越强。2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。S金属阳离子的氧化性强弱 (极少数除外)。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电 荷数的增加，金属性增强。8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热 反应。【例1】下列关

23、于金属或非金属性强弱的判断肯定正确的是()A.含有X3+和Y2+金属阳离子的溶液中，力口入过量的碱溶液，只生成 Y(OH)2沉淀，金属性XY B.金属离子X3+可氧化金属单质 Y,则金属性Y XC.含氧酸白酸性 HXOHYb,则非金属性 XYD.X(OH)m只能被酸中和，Y(OH)n既能被酸又能被碱中和，所以金属性YAl。 B的叙述中，可以找到典型的例子，如2Fe3+Cu=2FS+Cif+,但金属性FeCut若明确，Xn+Y=X+Y+ 则金属性Y一定比X强。C中，元素的非金属性愈强，其最高价氧化物对应的水化物酸必愈 强，若不是“最高价”，则不一定，HC1O4酸性大于HF,但非金属FCl。D正确

24、。因为X(OH)m 只显碱性，而 Y(OH是两性氧化物，这说明 Y已表现出一定的非金属性，所以 X的金属性 一定比Y的金属性强。误区二、合金的概念及其重要应用由金属与其它一种以上的金属或非金属所组成的具有金属通性的,物质。我国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，在商朝(距今3000多年前)青铜(铜锡合金)工艺就已非常发达；公元前6世纪左右（春秋晚期）已锻打（还进行过热处理）出锋利的剑（钢制品）。合金类型主要是：（1）共熔混合物，如焊锡、州镉合金等；（2）固熔体，如金银合金等；（3）金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金 （参看铁合金、不锈钢）。各

25、类型合金都有以下通性：（1）熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；（2）硬度比其组分中任一金属的硬度大；（3）合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性， 可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%需和9%馍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。【例2】铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应B.不锈钢是铁合金，只含金属元素C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀错解：D正解：A原因：本题考查了常见金属铁及其合金，金属腐蚀的有关知识。 铁是一种较活波的金属单质，在高温的条件

26、下可以与水蒸气反应，A为正确选项，不锈钢是由普通钢中加入铭、馍等多种元素炼成的钢材，里面含有碳元素，B是错项。C项铁在氢的前面，能与盐酸反应，铁合金主要成分是铁，能与盐酸反应，是错项，很多同学误选这项，只看了前面的内容，后面不看。金属的腐蚀与金属的活泼性有关，越活泼，越易被腐蚀，因此D为错项。巩固复习1. （2011关B州）如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代.从图中可以A.科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B.新材料发展的总体趋势是强度越来越大C. 1800年以前出现的材料强度都比铝小D.铝的密度比钢的密度大1. A解析：本题主要考查了学生对社会发展及其产物内在联系的分析

27、能力，分析信息、运用信息能力。分析图表可以看出，科学技术的发展，是导致新材料出现的根本原因。2.合金比纯金属制成的金属材料的优点是（）合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A.B.C. D .2. A解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故正确；根据教材知识，是正确的；合 金的电阻率比纯金属要大，故是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，是正确的。3. （2012玉林）下列表述I和H都正确，且存在因果关系的是（）表述I （因）表述n （果）ASi和Ge向

28、主族且位于金属和非金属交界线两侧Si为非金属兀素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体B“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得至U的，多孔、吸附水分能力强硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂C打磨过的铝箔在空气中具表面会很快生成Al 203薄膜，而且 Al 2Q的熔点图于 Al打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落DFe2O3难溶于水Fe（OH）3不能通过化合反应直接制得3. C解析：选项A中表述II错误，Si和Ce均是良好的半导体材料。 选项B中表述I错误，“硅胶”应是硅酸的冻状凝胶经脱水后得到的。选项 D中表述II错误，通过化合反应可制备Fe（OH）3,如 4

29、Fe（OH）2+Q+2Ho =4Fe（OH）3。4. （2009广东）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A .目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B .生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C .镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D .日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4. B解析 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故 B项错5、（2011青岛）所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是（） NaCuAlFe熔点（C）97.510836601535沸点（C）8832595220

30、03000A. Cu 和 AlB. Fe 和 CuC. Fe 和 NaD. Al 和 Na5. Co解析：分析数据得出，C错误，因为铁的熔点（1535C）高于 Na的沸点（ 883C）,无法制的合金。6、（2011江都）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有CU2（OH）3C1覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B .在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C .锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成Ca（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程6. B、C。解析：合金的各种性质与构成合金的元素之间有很大的差异，譬如：合金熔沸点低于构成元素单质的、机械强度

31、强于构成元素单质的等等。综合分析：锡青铜的熔点比纯铜低，A错误;从作用看来，锡青铜中的锡对铜起保护作用，B正确；锡青铜文物在潮湿环境中容易发生吸氧腐蚀，腐蚀程度加快，C正确；生成Ca（OH）3Cl覆盖物是化学腐蚀过程，不是电化学腐蚀过程，D错误；7. 有A、B、C D E五种金属，A的漠化物在常温下见光分解成黑色的A; B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解；B和C用导线相连，在稀 H2SQ中组成原电池，C上有气体产生；D放入C的硫酸盐溶液中得到 C的稳定氢氧化物沉淀；用 E作电极电解C的盐酸盐溶液时， 阴极上放出H2,阳极上放出Cl 2。则关于五种金属活动性顺序的叙述正确的是（）9 .只能判断

32、出 BG DC1 0 .可判断出 DCB1 1 ,可判断出 ECA1 2 .可判断出 DBCAE7 . D解析本题将元素化合物性质融入金属活动性的判断。A的漠化物见光分解，可判断A是Ag;B C能与稀H2SO组成原电池，且 C上放出气体，说明 B、C都不与水反应，且 BC;D与C 的硫酸盐反应生成 C的氢氧化物沉淀，说明D与冷水反应，D是活泼金属（如K、Ca、Na等）； E能做阳极而不带电，说明 E是惰性电极（如Pt）, E最不活泼，而电解 C的盐酸盐，C离子 不放电，说明 C位于金属活动性顺序表氢的前面。综上所述，它们的活动性顺序为：DBCAE8 .冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气

33、（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（I）火烧孔雀石炼铜；（n）湿法炼铜；（出）铝热法炼铭；（W）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 （）A. （I）用 B . n用 C .出用 D . IV用8. B解析金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关.一般电解法适合治 炼金属性强的金属（金属活动顺序表A1以前）；而水煤气（心CO）法、焦炭法，活泼金属 置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于想和Cu之fgj的大多数金属的冶炼.对于（I ） Cu; （OH）- CO. 2CuO - C0: -H;0Cu:Q-C A

34、2Cu -C0; 脸对于（II ） Fe + CuSO* 二 FeSO. + Cu 符合对于（III） 2.Al-Cr；O,= .A1；O3 -2Cr对于（IV）先从光卤石提取施。再电解址CL： MgClMg - CL T符合答案为B.提高训练9.（原创）朱砂（又名丹砂）是一种红色的颜料，它是某种金属的高价化合物。现通过以下实验来确定朱砂的组成:下列分析错误的是（）A.朱砂的化学式是 HgSB. A 一 C 的离子方程式是 SQ + Br 2 + 2H 2O = 4H+ +SO42- + 2BrC. B- E 的化学方程式是 3Hg + 8HNQ（稀）= 3Hg （NO3 ） 2 + 2NOT

35、 + 4H 2OD. D可能为BaSO或BaSO 9. D解析；此类沆题由十未能给出具体的物质，故解题时需逋过题中文字说明、变化规律及 实嗡现象，首先推断出题中各物质，然后才能按照题中要求作答.根据Cf D为无色溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液知D可能为BaSS或艇CL而C为气 体与漠水反成的产物，故D只能为40、，以此得A为SO：.根据无色溶液e与m反应生成银白色物质，知该反应为一置换反应，银白色物质为汞. 以此B为汞蒸气.通过分析得朱砂在空气中加热生成汞和SO：,以此耳化学成分为HgS.A-*C 的离子方程式为：SO： + 2氐0 =4H +S0,： + 2Br iB-*E的化学方程式为；

36、3Hg + 8HN0式稀）=3Hg （晚）： + t + 4氐。10、钢笔的笔头是合金钢， 钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。钺金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装钺金粒， 为与钢笔区别而 叫钺金笔。金笔是笔头用黄金的合金， 笔尖用钺的合金制成的高级自来水笔。 下列说法中错误的是（）A.钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B.钺金笔的耐磨性能比钢笔好C.金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D.金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔10、C解析 金笔的笔头是用黄金合金制成的，而笔尖是用钺的合金制成的。11、（2011山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法

37、正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备A1C13、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解A1C13、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al11、C【解析】铝对应的氧化物A1Q属于两性氧化物，A不正确二铝属于活泼金属其表面易被空 气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀;铁放置在空气可以直接发生化学腐 悦，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢 的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为驼口气;牝。二十（OH）工C。：，因此选项B不正 确I A1CL. F日

38、ClCuCl：均属于强薮弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCL 溶液在加热时会促进水解，同时生成的HC1挥发，进一步促进水解.当溶液蒸干后将最终将 得到相应的氢氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al不会放电 生成铝单质；Fe工,水溶液会放电但产物是F 而不是单质铁；只有Cu工,阴极上得到电子 生成单质铜.所以选项D也不正确口12、 （2011汉中）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ,则下列有关叙述中

39、正确的是A.加入合金的质量不可能为6.4gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗 NaOHO（的体积为150mLD.溶解合金日收集到 NOH体的体积为2.24L12.D解析：分析题意，镁、铜合金都与硝酸反应，根据反应中电子得失守恒，金属失电子的物质的量等于 OHT的物质的量，所以 n（e ）=n （OHT） =5.1g/17g/mol=0.3mol 。反应中 HNO中+5价的N得电子变成+2价的N,由此得到NO气体的体积为2.24L , D正确。5%：LIN(X2 2 4,4 LTE钿/晴剧起襄13、 （2010安徽）如图是三种稀酸对 Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性

40、实验 结果，下列有关说法正确的是（）A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱13 20 30 K(Cr)/用心爱心专心15B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+ 6HNQ稀尸=Fe（N。） 3+ 3NOT + 3H2。C. Cr含量大于13%寸，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 Fe-Cr合金的腐蚀性 最强D.随着Cr含量增加，稀硝酸对 Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 13. D解析：图中纵坐标“腐蚀速率”就是题中“腐蚀性”的标志。A项，观察图中三条曲线，可知稀硝酸的腐蚀性并不总是比另两种酸弱，只有在铭的含量大于13%寸，腐蚀性才较弱，故不正确；B项与图无关，要知道稀硝酸与

41、铁反应生成NO而非N。，故B不正确；C项的推理依据虚妄，同为 5%勺三种酸，换算成物质的量浓度（稀酸的密度差别不大，可忽略）后方 可比较出氢离子浓度，其实并不是硫酸最大，而是盐酸最大。D项叙述符合图中硝酸腐蚀性曲线的走势，故正确。14.（原创）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矶。其 设计的实验过程为：隔瑜酸.加热通氧气下列叙述中不正确的是（）A.铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物B.灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化C.通过途径n实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥

42、D.与途径n相比，产生等量胆矶途径I消耗硫酸少，途径I不会产生污染大气的气体14. D解析：此题是一道综合性的实验题，考查了仪器的使用、实验方案的设计与评价、实验基本 操作，以及对实验结果的分析。在灼烧过程中铜可被空气氧化，但生成的氧化铜也可被有机物还原，因此A、B C正确；粗制的氧化铜经途径I制取硫酸铜会产生二氧化硫，污染空气,且耗酸较多，而途径n相对经济环保。15、（2012河南郑州）下列实验方案中，不能测定 Cu5口 FeO混合物中FeO质量分数的是A.取a g混合物一定条彳下与足量 H充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB.取a g混合物在高温下通入足量 CO气体，充分

43、反应后，冷却后称得固体质量为c gC.取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重 b gD.取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量N&Q粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g|15.C解析碱石灰可以吸收水份和C6气障，可以通过喊石灰的噜重，列二元一次方程组解出FeO 和CuO的质量，限B正确;由于FeO和CuO与HW5反应得到的是Fe：和Cu： F广和C4都 与Fe发生反应，因此仅依靠最终铁粉的噌重质量也无法计算出FeO的质量分覆，C错；混 合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量3。;粉末，爵终得到的沉淀是Fe (OH) Cu (

44、OH)二,过滤,洗涤、烘干、灼烧，所得固体为CS和F%0, ( b -a) g就是FeO与FeO的质量差, 再根据Fe守恒就能计算出Fe的物属的量，从而计算出FeO的质量分数，D正确口16、(2012浙江)已知电极上每通过 96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量 金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 Ag+ + e - = Ag则电解过程中通过电A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，钳堪期上发生的电极反应是：B.称量电解前后钳堪期的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 m

45、g,解池的电量为96.5 CC.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进钳堪竭而 导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋， 测量结果会偏高。D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒 与待测电解池的阳极相连，钳堪期与电源的负极相连 16. D解析：银棒应与电源的正极相连，钳堪期则作阴极，发生还原反应，A正确；Ag+e =Ag, n(Ag) =108.0 x 10 3g/108=1 x 10 3mol, n (e ) =1X10 3mol,通过电解池的电量为 96.5 C,B正确；若没有收集网袋，银可能落入，导致测量结果偏高，C正确；电解饱和食