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1、酸性强弱和浓度什么的是没有关系的，酸性强弱是针对该物质本身的给质子化能 力的讨论（例如HF这样自身在高浓度会发生变化的除外），至于把酸性和腐蚀 性直接挂钩的就更奇怪了。腐蚀性是个非常复杂的概念，而且是没有比较标准的， 包括了氧化性，还原性，络合能力，配位能力等多个方面。下面进入正题酸性强弱的比较，包括强酸（pKa-1.76 ）请使用酸度系数pKa=-log10Ka质子化状态（AHH与脱质子化状态（A-）的自由能差AG来计算。分子的相互作 用偏向脱质子化状态时会提升 Ka值（因A 与AH的比增加），或是降低pKa 值。相反的，分子作用偏向质子化状态时， Ka值会下降，或提升pKa值。举例假设AH
2、在质子化状态下释放一个氢键给原子 X,这个氢键在脱质子化状态 下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。pKa 值的转移量可以透过以下方程式从 AG的改变来计算Ka=e- （G/RD其他的分子相互作用亦可以转移 pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个 抽取电子的化学基（如氧、卤化物、鼠基或甚至苯基），就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使pKa值下降。例如将次氯酸连续氧化，就能得出不断上升的 Ka值：HClO HC1O2 HC1O3 HC1O4。次氯酸（HC1Q 与 过氯酸（HC1O4 Ka值的差约为11个数量级（约11个pKa值的转移）。静
3、电的 相互作用亦可对平衡状态有所影响，负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质 的形成，从而提升了 pKa值。这即是分子中的一组化学基的离子化，会影响另一组的pKa值。G可以通过实验测量得到附：部分物质的pKa值（只列出第一 pKa值）- 31.30 :氟睇酸- 19.20 :氟睇磺酸- 18.00 :碳硼烷酸- 15.10 :氟磺酸- 15.10 :三氟甲磺酸- 10.00 :高氯酸- 9.50 :氢碘酸- 9.00 :氢澳酸- 8.00 :盐酸- 3.00 :硫酸- 2.00 :硝酸- 1.76 :水合氢离子1.25 :草酸2.15 :磷酸2.98 :洒石酸3.09 :柠檬酸3.15:氢氟酸3.60 :碳酸3.75 :甲酸4.04 :抗坏血酸4.19:琥珀酸4.20 :苯甲酸4.63:苯胺4.74:醋酸5.21 : 口比呢6.99 :乙二胺7.00:氢硫酸7.50 :次氯酸9.21 :氢氟酸9.24 :硼酸9.25 :氨9.33:苯甲胺9.81 :三甲胺9.99 :酚精品资料Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！