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1、2013年人教版化学选修4电子题库 第三章第四节知能演练轻松闯关 基础过关 1.下列对溶解平衡的叙述正确的是 ()A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀达到溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选Bo反应开始时，各离子的浓度没有必然的联系，则 A项不正确；沉淀溶解达到平 衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变， 但不一定相等，即C项不正确；沉淀达到溶解平衡 时，如果再加入难溶性的该沉淀物，不能促进溶解。2. (2012 ,长春局二月考)下列说法正确的是()A.溶度积就是
2、溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C.可用离子积 Q与溶度积 小的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：选C。溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度哥的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)的心随温度升高而减小，D错。3 .下列说法中正确的是()A.饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH增大B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) =Ag+ (aq) +C(aq),往其中加入少量 NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C.
3、 AgCl悬浊液中加入 KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl) Ksp(Agl)D.硬水中含有较多的 Ca、Mg HCO、SO,加热煮沸可以完全除去其中的CaK Mc2+解析：选Co A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，有 Ca(OH)2析出，但溶液仍饱和，pH变 小，A项错误；B项中加入NaCl,平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明 AgI的溶解度小于 AgCl,对于阴、阳离子个数相等的又t溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca、Mg的浓度，而不可能完全除去，D项错
4、误。4 . (2012 广州高二检测)下列说法正确的是()A. AgCl的水溶液中，Ag+和C/浓度的乘积是一个常数B. AgCl的Kp=1.8 X10T0,在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+) =c(Cl -)且Ag+与C/浓 度的乘积等于1.8X10 1C.温度一定时，当溶液中 Ag+和C浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D.向上&和AgCl水溶液中加入盐酸，Kp值变大解析：选 C AgCl的水溶液不一定是饱和溶液， A错；含AgCl固体的溶液中，c(Ag + )不一 定等于c(Cl ), Kp也受温度的影响，B错；加入盐酸，c(Cl 一)增大，但温度不变，K
5、sp不变， D错。175.已知Zn(OH)2的溶度积常数为 1.2X10,则Zn(OH)2在水中的溶解度为()A. 1.4 X106mol - L1B.2.3 X 106mol L 1C. 1.4 X109mol - L1D.2.3 X 109mol L 1解析：选Ao Zn(OH)2在水中的溶解度用 mol L-来表示，在数值上等于饱和溶液中 Zn浓 度的数值。KspZn(OH) 2 =c(Zn2+) c2(OH ) =c(Zn2+) - 2 c(Zn2+) 2=1.2 X10 17mol3 l 3, 解得 c(Zn2+) =1.4 X10 6mol L _1,即 Zn(OH”在水中的溶解度
6、为 1.4 X10 6mol 1。6 .向盛有10滴AgNO溶液的试管中滴加 0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加 0.1 mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1 mol/L NaS 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( ) 解析：选C。一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白A. AgCl = AgI = Ag2SC. AgClAgI Ag2sB. AgClvAgI vAg2sD. AgI AgClAg2s色沉淀(AgCl) 一黄色沉淀(AgI) 一黑色沉淀 (
7、Ag2S),则溶解度为：AgClAgI Ag2So7 .对于难溶盐 MX其饱和溶液中 M和X的物质的量浓度之间的关系类似于 c(H+) - c(OH ) = Kw,存在等式c(M+) c(X)=心，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 () 20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液30 mL 0.02 mo l/L CaCl 2溶液 40 mL 0.03 mol/L HCl 溶液10 mL蒸储水 50 mL 0.05 mol/L AgNO 3 溶液A.下B.下C.D.下下解析：选 B。中 c(Cl ) =0.01 mol/L ;中 c(C
8、l ) = 0.04 mol/L ;中 c(Cl ) = 0.03 mol/L ; 中c(Cl ) = 0 mol/L ;中c(Ag+)=0.05 mol/L , Ag+或Cl 一浓度由小到大的顺序为v，则 AgCl溶解度由大到小的排列顺序为。8.已知 KSp(AgCl) =1.8 X1010, Kp(AgI) =1.0 X10 16o 下列说法错误的是()A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.在含有浓度均为0.001 mol L -的C、的溶液中缓慢加入 AgNO稀溶液，首先析出AgI沉淀C. AgI比AgCl更难溶于水，所以， AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI
9、溶液中开始转化为 AgI,则NaI的浓度必须不低于-jX101.811moi - L 1解析：选Ao组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正)1.0 x 10 16mol2 ,2。确。溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对。AgCl溶液中c(Ag+ ) =，T8x 105mol L T。要使 AgI 形成沉淀，则 c(Ag + ) - c(I则c(I9.)接1f0 10 二mol - L 1 = -7x 10 11molW.8X10V1.8 L T, D正确。(2010 高考海南卷)已知：Kp(AgCl) =1.8X10 1, Kp(AgI)=
10、 1.5X10 ： Kp(Ag2C2O4)5= 2.0 x 10 T2,则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A. AgCl AgI Ag2Cr2O4B. AgCl Ag2CrO4 AgIC. Ag2CrO4 AgCl AgID. Ag2CrO4 AgI AgClKp可知AgCl的c(Ag+)大于AgI的；AgCl中的解析：选Co因为AgCl和AgI结构相似，由 c2(Ag + ) = Ksp=1.8X10 10, Ag2CrO4的 Kp=c2(Ag + ) - c(CrO4 ) =2c3(Ag+)=2.0 x 10 12,所以AgCr。中 c(Ag+)大于 AgCl 中的。
11、10. (1)对于 Ag2S(s)2壮+(aq) + S2 (aq),其 Kp的表达式为 ，(2)下列说法中不正确的是 (填序号)。用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于 Al(OH) 3(s) QAl3+(aq) + 3O口(aq)和 Al(OH) 30 Al 3+ + 3OH 前者为溶解平衡, 后者为电离平衡除去溶液中的 Mgi+,用OH沉淀比用CO一好，说明Mg(OH的溶解度比MgC纵沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全如何除去 Mg(OH)中混有的Ca(OH)2?解析：(1)由溶度积常数的概念直
12、接写出。(2)C抑制AgCl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液 中的Mg用OH沉淀比用CO一好，是因为Mg(OH)的心更小，剩余的Mj+更少，错误； 正确。根据沉淀的转化原理，向其中加Mg +即可。答案：(1) Kp = c2(Ag+) c(S2 )(2) 加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)211 .难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(腐)。例如：Cu(OH)2(s) =Cu2+(aq) +2OH(aq) , Ksp=c(Cu2+) c2(OHI )=2X 10
13、20o当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积 时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO溶液中c(Cu2+) =0.02 mol L，如果生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH,使 之大于。(2)要使0.2 mol L -CuSO溶液中CuT浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的 pH为。/ 2X 10 20/2X 10Vc cr =v_02解析：(1)根据信息，当c(Cu2+) - c2(OHI )=2X1。20时开始出现沉淀，则 c(OH )=-1=10 9mol L 1, c(H ) = 10 5mol L 1, pH= 5,所以要生成Cu(OH)2沉淀，
14、应调整 pH 5。(2)要使 ClT浓度降至 0.2 mol L 1/1000 =2X 10 4mol - L一/2X 10 2081+61c(OH ) =、/ 2X 10 4 = 10 mol L ，c(H) = 10 mol - L ，此时溶放的 pH= 6。答案：(1)5 (2)6 能力提升I 12 .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) =Ag+ + Cl 已知Ksp(AgCl)= 1.8 X10 10 (1)向50 mL 0.018 mol/L 的AgNO溶液中加入 50 mL 0.02 mol/L 的盐酸，沉淀生成后溶液中 c(Ag )是 mol/L。(2)如果
15、向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀 (填“是”或“否”)。解析：(1)由 Ag +Cl =AgCl,可知沉淀后 c(Cl ) = (0.02 -0.018) X 50/(50 + 50)= 0.001(mol/L)，所以 c(Ag+) = 1.8 X 10 1/0.001 = 1.8 X 10 7(mol/L)。(2)再加入 50 mL 盐酸后 c(Ag + ) = 1.8 X 10 7X 100/(100 + 50) = 1.2 X 10 7(mol/L) , c(Cl ) = 0.001 mol/L , c(Ag+) xc(Cl ) = 1.2
16、x 10 7X 10 3= 1.2 x 10 1v 1.8X10 1,所以不产生 沉淀。答案：(1)1.8 X10 7 (2)否13 .金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol L1)如图。(1)pH = 3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为。A. V 1B. 4 左右C. 6 OCu(NH3)42+,写出反在Ni(OH) 2溶液中含有少量的 Co2+杂质，(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH的方法来除去，理由是(4)要使氢
17、氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成 应的离子方程式(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3 X10 182.5 x 10 131.3 x 10 363.4 X10 286.4 x 10 53_ 一 241.6 X10某工业废水中含有 CiT、Pb、Hf ,最适宜向此工业废水中加入过量的除去团i彳 (选填序号)A. NaOH B. FeSC. Na2s解析：(1)据图知pH= 45时，Cu2+开始沉淀为Cu(OH)2,因此pH= 3时，主要以ClT形式 存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+,以保证Fe3+完全沉淀，而
18、 CiT还未沉淀，据图知 pH为4据图知，Co和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液 pH的方法除去Ni(OH)2 溶液中的Co + o(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：_2+ Cu(OH)2+ 4NH H 2O=Cu(NH) 4 + 2OH + 4H2O。(5)因为在FeS CuS PbS HgS四种硫化物中只有 FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的 溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的CiT、Pb、Hg2+,且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。答案：(1)Cu2+ (2)B 不能 C02+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH) 2 + 4NH H2O=Cu(NH)42+ + 2OH +4H2OB