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1、精品资源氯气的化学性质和用途教案教学目标1 .使学生理解氯气跟水和碱的反应。2 .培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。3.依据氯气的性质了解氯气的用途。实验准备每组学生2人。课前准备好的实验用品有：收满氯气的（125mL）集气瓶（瓶口用涂凡士林的毛玻璃片盖严，瓶外壁从上到下的半壁贴好白纸，便于观察氯气的颜色）、蒸 个留水、镇子、石蕊试液、颗粒状氢氧化钠、胶头滴管、1cmx 5cm大红纸条、10mL量筒。教学过程【引言】上节化学课已经学习氯气的部分化学性质，氯气跟金属如铜在加热时 反应生成氯化铜；氯气跟非金属如红磷在氯气中燃烧，生成三氯化磷和五氯化磷；氯气 跟氢气反应（三种不同的条件，即
2、氢氯混合气体见强光爆炸、点燃氢氯混合气体发生爆 炸、氢气在氯气中安静燃烧）生成氯化氢。今天继续探讨氯气跟水和碱的反应。【实验】请拿起盛满氯气的集气瓶，背光观察氯气的颜色（教师要示范怎样才 是背光），然后用量筒向集气瓶里加入10mL蒸储水，盖严毛玻璃片，上下振荡（部分打开集气瓶的盖片、加水振荡，教师给以模拟示范操作），再背光观察，然后回答对比 结果。（引导学生完成全部操作，并说明观察到的现象。）生：水溶液呈黄色，液面上仍呈黄绿色，但比原来浅。师：从哪种现象可以说明氯气溶于水？生：水溶液明显呈黄绿色，这是氯气的颜色。这说明氯气溶于水且不是微量的。师：从哪种现象可以说明氯气不易溶解于水呢？生：液面上
3、的空间仍显黄绿色，说明集气瓶里的氯气只一部分溶于10mL水就达到饱和，可见氯气在水中的溶解度不是很大。师：氯气溶于水，所得的水溶液叫做氯水。现在要探讨氯气溶于水时跟水发生反应 吗。下面做两个实验：【演示】第一个是用镶子夹持一端用水湿润的红纸条，伸进上述集气瓶里，再 立即取出（教师给出模拟操作示范）。观察红纸条有什么变化，并回答为什么会产生这 种现象。（引导学生做实验并议论。）生：纸条被水湿处的红色褪去（漂白），干处没有变化。师：从实验结果推断，氯气不能直接漂白有色物质。那么，我们应该怎样分析氯气 对红色纸条的漂白作用呢？生：氯气在水存在下才能漂白红色纸条。生：氯气和水的共同作用，才能漂白红色纸
4、条。生：氯气跟水反应产生的新物质有漂白能力，才使纸条的红色褪去。师：（及时评价）三种回答的思路是正确的，第三种更明确、具体。具有漂白能力 的新物质究竟是什么，尚无从知晓。评注：通过学生实验，培养学生正确操作、全面观察并叙述实验现象，以及进行推理判断的能力。这是组织学生实验教学活动的根本。【演示】第二个实验是把上述集气瓶稍稍倾斜，沿内壁加入三、四滴石蕊试液（也给出模拟操作示范，同时指出不要晃动集气瓶），注意观察石蕊试液沿壁流下，接触氯水的瞬间石蕊颜色的变化，并回答看到的现象。（引导学生完成实验操作并议论。）生：接触氯水的石蕊试液的四周短时间内呈红色，但很快褪色。【讲解】可见氯气跟水反应产生一种酸
5、，使石蕊变红色。止匕外，也很有可能产 生另一种物质，它使红色物质受破坏而褪色。氯气跟水发生什么反应呢？（引出下式）Os + Hz=HC1 + HC1O （次氯酸）其中盐酸使石蕊变红。次氯酸的酸性极弱，不足以使石蕊变色。但次氯酸很不稳定， 会缓慢分解（特别是在阳光照射时）而放出氧气。它遇到有机色质时，使有机色质受到 破坏而褪色。次氯酸还能杀菌。（初步介绍可逆反应）C12+H2OHC1+HC1O（大部分）（小部分）师：再来探讨氯气跟碱的反应。向集气瓶里的氯水加入两粒氢氧化钠，然后水平地轻轻旋转集气瓶（约一秒钟旋转一圈，直到氢氧化钠全部溶解）。仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化，并回答观察 结果。生
6、：氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。【讲解】这是为什么呢？加进氢氧化钠后， 首先中和氯水中的酸（HCl和HCl。 盐酸和次氯酸被消耗，引起氯水中的氯气继续跟水反应而产生盐酸和次氯酸，并继续被 氢氧化钠溶液中和。同时，氯水中氯气减少。使氯水变得不饱和，引起液面上的氯气继 续向水中溶解。如此连续发生这类反应，直到氯气全部被耗尽为止。这时溶液中只有氯 化钠和次氯酸钠。Cb+HQ HCl + HC10+NaOH NaOHIINaCl+H2。NaClO+H2O总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+O评注：引导学生对实验现象进行由表及里的分析，从本质上认识氯气跟水和碱的 反应。大家
7、再做一个小实验。用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观 察颜色的变化。（引导学生做实验，并得出结论。）生：红色褪去。红色有机色质被漂白了。师：这个实验表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。次氯酸盐比次氯酸稳定， 容易保存。工业上常用氯气跟消石灰反应，制成漂白粉。（教师指导学生练习：用化学方程式表示氯气跟潮湿的消石灰反应，生成漂白粉， 以及漂白粉有漂白作用。）生：（练习）2cb+2HQ 1 2HC1 + 2HC1O十+Ca（OH）2I ICaCl2 + 2H*Ca（ClO）2 + ZH2O总式：2c12+ 2Ca（OH尸CaCL+ Ca（ClO）2+2H2O （直接写出总式亦可。）
8、师：在使用漂白粉漂白物质的时候，次氯酸钙跟空气中的二氧化碳和水蒸气作用，或跟稀酸作用，就生成次氯酸。这个反应的化学方程式怎么写？生：Ca（C1O）2 + H2O+C今CaCO! +2HC1O生：Ca（C1O）2+2HC1（稀尸CaC12+2HC1O师：氯气是重要的化工原料，它有许多用途，如制盐酸、漂白粉，自来水消毒，请 说出每种用途分别利用氯气的什么性质？生：制盐酸是利用氯气极易跟氢气化合成氯化氢（氢气在氯气中燃烧）。制漂白粉 是利用氯气跟碱的反应。自来水消毒是利用氯气跟水反应后生成有强氧化性的次氯酸。师：氯气还能制取多种重要的含氯化合物，如氯化铁、氯仿（CHC13）。（要求同学们课下自学氯气
9、的实验室制法，下堂课检查。）【作业】养鱼用的自来水要先日晒一段时间才能使用。这是为什么？（课本习题略。）板书设计氯气的化学性质和用途 氯气的化学性质1 .氯气跟水的反应氯气溶于水同时跟水发生反应Cl2 + HO=HCl+HClO （次氯酸） 次氯酸性质不稳定，会缓慢分解（尤其是在日光照射下）。次氯酸有强氧化性，有 漂白和杀菌能力。2 .氯气跟碱的反应Cl2 + HC1 + HC10 + + NaOH NaOH I I NaCl + H2O NaClO + H20 （次氯股钠）总式：Cl2+2NaOH=NaC_NaClO+ H2O次氯酸钠和次氯酸钙的漂白作用，以次氯酸钙为例说明：Ca（ClO）2 +CO+ H2O= CaCO, + 2HC1OCa（ClO）2 +2HC1（稀尸CaCl2 + 2HClO 二、氯气的用途制盐酸（氢气在氯气里燃烧，生成的氯化氢再溶于水）和漂白粉，用于自来水消毒, 还能制多种含氯化合物，如氯仿 （CHCL）。 欢迎下载