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1、2013年高中化学 电子题库 第一章 第2节第2课时知能演练轻松闯关鲁科版选修4 基础过关1 .下列描述中，不.符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂馍碳钢网做阴极D.在镀件上电镀锌，用锌做阳极解析：选A。电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的Al 203制Al时，若用Fe做阳极，会发生 Fe-2e =Fe+ , Fe移动到阴极上发生 Fe2 +2e =Fcj,使得到 的Al不纯。2.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（双选）（）A.电解过程中，铜电极上有H2产生通电B.电解
2、初期，主反应：Cu+ H2SQCuS（4）+ HdC.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H卡的浓度不断增大解析：选 BC。本题是电解原理的具体应用，由题可知，活泼金属做阳极，阳极反应：Cu2e =Clj ,初期在阴极上溶液中的 H，放电，2H+ + 2e =Hf。溶?中的H卡浓度不断降低， 、，一通电一,2总反应：Cu+ HSQCuSO+ H4,随着反应的进行，溶彼中Cu2+数目增多，此时在阴极上Cu打得电子，Cu2 + 2e =Cu溶液中的H卡浓度保持不变。3.电解CuSO溶液时，若要达到以下三个要求：阳极质量减少；阴极质量增加；电2解溶放中Cu 不变，则可选用的电极是
3、（）A.纯铜做阳极，含 Zn、Ag的Cu合金做阴极B.含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极C.用纯铁做阳极，纯铜做阴极D.用石墨做阳极，用惰性电极 （Pt）做阴极解析：选Ao A项中阳极：Cu- 2e =Cli ,阴极：Cu2 + 2e =Cu电解解过程中Cu2 不 变，符合题意；B项中当合金中的Zn失电子时，电解质溶液中Cu减小；C项中阳极：Fe -2e =Fe：,阴极：Cu2 + 2e =Cij Cu、减小；D项中阳极：40F-T - 4e =（2T + 2H2O, 阴极：2Cif + 4e =2Cij, Cu2+减小。4.某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是（）A.用铜钥匙做阳极
4、，碳棒做阴极，CuSO溶液做电解质溶液B. Zn与铜钥匙用导线相连插入 ZnSQ溶液中C. Zn做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO溶液做电镀液电解D.在电镀过程中溶液中的 Zn2+浓度减小，Cu浓度增大解析：选Co锌为镀层金属需做阳极，铜为镀件，需做阴极，含有镀层金属离子的溶液做电解液。5 . （2012 龙岩高二质检）根据金属活动性顺序，Cu不能发生：Cu+ 2H2O=Cu（OH）J + H2T的反应。但选择恰当电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的是（）ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解质溶液CuSO溶液N
5、aSO溶液HbSQ溶液H2O解析：选B。在反应中Cu失电子发生氧化反应，因此 Cu做阳极，H2O中氢元素被还原，在阴极得电子，但 H2O导电能力差，应选择 NaSQ溶液。6 .利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（双选）（）A.电解时以精铜做阳极B.电解时阴极发生还原反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu- 2e =Cu+D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥. . .- . . . . . .2*. .、解析：选BD粗铜精炼以精铜做阴极，粗铜做阳极，电解时阴极 Cu得到电子发生还原反 应，B正确；粗铜连接电源正极， 粗铜中的Ag
6、、Pt等金属不及Cu活泼，不能失电子被氧化， 形成阳极泥。7.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（）CuSd溶液滴有酚成试液的NaCl溶液7A. X是负极，Y是正极B. Pt是阴极，Cu是阳极C. CuSO溶液的酸性增强D. CuSO溶液的酸碱性不变解析：选C。b电极附近呈红色，溶液显碱性，阳极，电解CuSO溶液时，阳极 OH放电，阴极b极是阴极，Y是负极，X是正极，则Pt是 Cu2+放电，溶液中有H2SQ生成，酸性增强。8. （2012 潍坊高二调研）用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d,能使溶液恢复到电解前状态的正确组合
7、是（双选）（）abcdAPtPtNaOHNaOHBCr cNaClHCl 1CCuCuCuSOCu(OH)2DPtPtH2SOH2O解析：选BD用惰性电极电解 NaOH、H2SQ溶液的实质是电解水，因此加入水就能恢复携电电解前的状态；电解 NaCl 溶液，生成 NaOHH和 Cl2：2NaCl+ 2H2O 2NaOH HJ + Cl2 T ,因此通入HCl气体能恢复电解前的状态；Cu做阳极电解CuSO溶液，实质是电镀，电解质溶液未发生变化。9. KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以 KI溶液为电解质溶液。在一定条通电件下电解，反应式为 KI + 3H2=KIO3+3HT。下列有
8、关说法中，正确的是（）A.电解时，石墨做阳极，铁做阴极B.电解时，在阳极上产生氢气C.电解后得到KIO3广品的步骤有：过滤一一浓缩一一结晶一一灼烧D.电解中，每转移 0.6 mol电子，理论上可得到 0.6 mol无水KIO3晶体解析：选Ao电解过程中，阳极 放电生成IO3,阴极 可放电生成H2,因此应为惰性电极 做阳极。1 mol I 1 mol IO 3转移电子6 mol ,每转移0.6 mol电子，得0.1 mol KIO 3。得到KIO3的步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。10 .如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。极，电极材料是O(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则 A电极名
9、称为,电极反应式为 ,电解质溶液可以是(2)乙池中铁极电极反应式为 ,则乙池中滴入少量酚酬:试液，开始电解一段时间 后，铁极附近呈 色。(3)若将乙中的石墨电极改为银电极，则乙池为 装置，电解一段时间后，溶液的浓度,现象。解析：(1)本题考查铜的精炼。阳极材料为粗铜，电极反应式为Cu 2e=C；阴极材料为精铜，电极反应式为 Cu2 +2e =Cu (2)明确石墨做阳极，铁做阴极。 (3)考查电镀池，阳极为镀层金属，阴极为镀件，电镀液含镀层金属离子。答案：阴 精铜 Cu2+ + 2e-=Cu含Cu的溶液(2)Ag +e =Ag 无(3)电镀不变铁表面附着一层光亮的金属11 .在25c时，用石墨做
10、电极电解2.0 L 0.5 mol - L CuS(O溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：(1)发生氧化反应的是 极，电极反应式为 。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的C(H*)为。(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 mol的。(4)若用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量相差 g,电解液的pH(填“变小”、“变大”或“不变”)。解析：用石墨电极电解 CuSO溶液，电极反应分别为：阴极2Ci2 +4e =2Cu阳极4OH通电4e =O T + 2H20,电池反应为 2CuSO+ 2H2O 2Cu+ 2HaSQ+ Q T。(
11、1)由以上分析可知发生氧化反应的是阳极。(2)由以上反应式可知：2Cu4e Q2H2SO4HI+128 g 1 mol 4 mol6. 4 g n(O2)n(H+)即 n(H + ) =0.2 molc(H + ) =02 mol2.0 L= 0.1 mol-1(3)由(2)可以从溶液中析出n(Cu) =0.1 mol, n(O2) =0.05 mol,故恢复至原状态应加入0.1 mol CuO(或 0.1 mol CuCO 3)。(4)若将石墨电极改为铜片，则原装置变为电镀装置，电解前后电解液不发生变化，pH不变。若阴极铜析出6.4 g ,则阳极溶解铜片 6.4 g ,两极质量差为6.4 g
12、 X2= 12.8 g 。答案：(1)阳 4OH 4e =OT + 2H2O(2)0.1 mol - L 1 (3)0.1CuO或 CuCO(4)12.8 不变能力提升*MgSO溶液的装置，电12 . (2010 高考大纲全国卷n )如图是一个用钳丝作电极，电解稀的解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0,酸色红色，碱色黄色)M豳口溶液回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号)；A管溶液由红变黄；B 管溶液由红变黄；A 管溶液不变色；B管溶液不变色；(2)写出A管中发生反应的反应式： (3)写出B管中发生反应的反应式
13、： (4)检3金a管中气体的方法是检3金b管中气体的方法是 (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是解析：A为阴极，B为阳极，电极反应式分别为：A极：2H+2e =HTB极：4OH 4e =OT + 2H2O则A极附近会产生 OH(水电离出来的)，并与Mg形成沉淀，B极附近会产生 田(水电离出 来的)，所以A处溶液由红变黄，B处溶液不变色；电解一段时间后，溶液底部会产生 Mg(OH 沉淀，溶液中有 H2SO,切断电源后，Mg(OH)会溶解。答案：(1)(2)2H+ + 2e =HT , Mg2+2OH =Mg(OH(3)4OH 4e =2HO+ Q T(4)用拇指按住管
14、口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解13 .如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚Mt试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO溶液，C D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。H击。4溶鞭c端移动，则电源b端为 关闭K,打开K2,通电后，B的KMnO紫红色液滴向极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是 ,(2)血00.2 0.3 NmoJ)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO)2和X(NQ)3,且均为0.1 mol,打开K,关闭通电一段时间后，阴极析出固体
15、质量mg)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu2+、X3+、J氧化能力由大到小的顺序是 ;(3)D装置中溶液 是H2SO4溶液，则电 极C端从开始至 一段时间后的实验现象是：解析：(1)当打开K2,关闭K时，B形成了一个电解池，由于紫红色的 MnO向c端移动，从 而可以确定c为电解池的阳极，a为电源的正极，b为电源的负极。因此电解池中 4和K+ 向阴极d移动，由于 J放电能力强。故d端的电极反应式为：2HI + 2e =HHT o(2)由通过电子的物质的量与阴极析出固体质量图示可以看出，当通过超过0.2 mol电子时，阴极析出固体质量不再发生变化，说明此过程中放电的为4,而通过0.2 mol电子时，溶液中某金属阳离子完全放电。再结合 CL2+和X3+的电荷数，可以确定通过 。0.2 mol电子 时，放电的为Cu, 故ClT、4、近的氧化能力为Cu2+H+ X3 O答案：负 2HI+ + 2e =HIT(2)Cu 2+h+ 尸(3)在C端开始时有无色无味气体产生；一段时间后有红色物质析出