《福建省漳州市2013届高三化学上学期期末考试试题苏教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市2013届高三化学上学期期末考试试题苏教版.docx（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、漳州一中 20122013 学年上学期期末考高三年化学科试卷说明： 1、本卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）两个部分组成。2 、请将试题对应的答案填在答题卷中。3 、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Na-23第卷选择题（共40 分）一、选择题( 本大题共16 小题， 18 题每小题2 分， 916 题每小题3 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意)1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确 的是A 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染B 对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C
2、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和 CO转化为无毒气体DPM2.5 是指大气中直径接近于2.5 10 6m的细颗粒物， 它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应2、下列说法不正确的是A漂白粉长时间露置空气中会变质失效B澄清石灰水可用来鉴别Na2 CO3和 NaHCO3溶液C高温下SiO2 能与 Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3 的酸性强于H2CO3D金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生3、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等B两种气体的氧原子数目相等C两种
3、气体的分子数目相等DO2 比 O3 质量小4、一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和 NH4NO3，使用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程B 较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢C Na2SO4?10H2O在该条件下发生复分解反应是吸热反应D NH4NO3 溶于水会吸收热量5、新型纳米材料MFe2Ox (3 x 4) 中 M表示 +2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下， MFe2Ox 能使工业废气中的SO2 转化为 S，流程如下：则下列判断正确的是A MF
4、e2Ox 是氧化剂B SO2 是该反应的催化剂C xWB最高正价氧化物对应的水化物的酸性：RYX8、下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB将 NaCl 固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（ 8g）和游码（ 0.6g ）读数的和为8.6gC中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4 oCD用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能常量共存的是142A c(H )/c(OH)=110 的溶液： Ca 、 Na、 HCO、NO33B1.0 mol L 12、 Cl
5、2KNO溶液： H、 Fe、 SO34-122C含有 0.1 mol LCa溶液： Na、 K、CO、 Cl3D澄清透明的溶液：Na、 K、 MnO4、 AlO210、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标X数字的反应条件ANa ONaOHNaCl 常温遇水22BAlCl 3NaAlO2Al(OH) 3 通入 CO2CNONOHNO 加入铜粉YZ23DCl2NaClOHClO 加浓盐酸11、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向 NaCl 溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加说明 Ksp(AgI) Ksp (AgCl)2少
6、量 NaI 溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀B 将 SO 通入酸性 KMnO溶液中，紫色褪去说明 SO 具有漂白性242向 FeCl 3和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉，有红色说明氧化性 :Cu 2+ Fe3+C固体析出向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl 2 溶该溶液中一定含有 Ag+D液，有白色沉淀生成12、已知 25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是A将 0.1 mol L-1 的醋酸加水不断稀释， c(OH ) 始终减小酸电离平衡常数B少量 CO2 通入 NaClO溶液中反应的离子方程式为：醋酸K i =1.75 10-5CO2+H2O+2ClO
7、 =CO32 +2HClO次氯酸K i=2.98 10-8C少量的 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中反应的离子方程式为：碳酸Ki1 =4.30 10-72+Ki2 =5.61 10SO2+H2O+Ca +2ClO =CaSO3+2HClO-11D25，等物质的量浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3和 Na2SO3 四i1 =1.54 10-2亚硫酸K种溶液中，碱性最强的是 Na2CO3i2 =1.02 10-7K13、利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确 的是A若 X 为锌棒， Y为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M处，可减缓铁的腐蚀，这种方
8、法称为牺牲阳极的阴极保护法B若 X 为碳棒， Y 为饱和 NaOH溶液，开关 K 置于 N处，保持温度不变，则溶液的 pH 保持不变C若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于 N 处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小D若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于 M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动14、关于下列四个图像的说法正确的是A巳知图是体系3+-中 cFe(SCN) 3 与温度 T 的平衡图像。 A 点与 BFe +3SCNFe(SCN)3点相比， A 点的 c(Fe 3+) 大B图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2
9、) 与时间t 的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2：33C图可用于吸收HCl 气体，并防倒吸D图是某温度下，相同体积，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积 V 变化的曲线。 II为醋酸稀释时pH 的变化曲线15、常温下，下列叙述正确的是溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133c (OH)A在中加入NH4Cl 晶体，则溶液中c(NH3H2O) 增大B分别在等体积的、两溶液加水稀释100 倍，所得溶液中水电离出的+c(H ) 相等C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl - ) c(NH 4+) c(OH - ) c(H+)D、两溶液混合，若所得溶液的3-+pH=7，则 c
10、(CH COO) c(Na)16、已知： Br 2 + 2Fe 2+ = 2Br + 2Fe 3+、 2Fe3+ 2I = 2Fe 2+ + I 2；现有一混合溶液，只含有Fe2+、 Cl 、 Br 、 I （忽略水的电离） ，其中Cl 、 Br 、 I 的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl 和 Br 的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为A74B73C 72D71第卷非选择题（共60 分）二、非选择题（本大题共5 小题，共60 分）17、 (8分)世上的物质往往由不同的元素组成，它们对人类的作用却有“功与过”之分。I 经分析确定车辆气囊中粉
11、末含有Na、 Fe、 N、O 四种元素，当车辆发生碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。试回答：(1)氧原子的结构示意图为 _ 。(2)气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2 mol 该物质分解 可 产 生3mol非 金 属 单 质 和2mol金 属 单 质 。 该 化 合 物 的 化 学 式 为_ 。II 经分析确定工业废水中的 N、P 元素是造成水体富营养化的关键因素。 某农药厂排放的废水中常含有较多的 NH4+和 PO43- ，一般可以通过两种方法将其除去。(3) 方法一：将 Ca(OH)2 或 CaO 投加到待处理的废水中，生成磷
12、酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中 c(Ca 2+)=2 10 -7 molL-1时，溶液中 c(PO43- )=_ molL-1 。（已知 KspCa 3(PO4) 2=2 10 33）(4) 方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石(MgNHPO），反应的方程式为2+3-=MgNHPO。该方法中需要控制污水的pH，Mg NH PO444444若 pH 高于 11，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为_。418、 (12 分)氨的合成是最重要的化工生产之一。I 合成氨用的氢气有多种制取的方法：活泼金属 ( 如钠 ) 直接跟水反应；金属( 如锌 ) 跟稀盐酸或稀硫酸反
13、应；电解水制氢气由焦炭跟水反应制取氢气：C + H 2O(g)CO + H2；高温由天然气制取氢气：CH + H O(g) = = CO + 3H42催化剂2(1)请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式_ 。(2)已知有关反应的能量变化如下图，则方法反应的焓变H =_ 。在 3 个 2 L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：高温高压3H2 (g) + N 2(g)催化剂 2NH3(g) ，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol H 、 2 mol N26 mol H 、 4mol N22 m
14、ol NH322达到平衡的时间（min ）58平衡时 N2 的浓度（molL-1 ）c11.5NH的体积分数133混合气体密度（ gL -1 ） 1 2(3) 分析上表数据，下列关系正确的是_( 填写序号字母 ) 。a 2c1 1.5 mol/Lb 2 1 = 2c 3 = 1(4) 在该温度下该反应的平衡常数K=_( 用含 c1的代数式表示 ) 。(5) 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=_ 。用氨气制取尿素CO(NH2 ) 2 的反应为： 2NH3(g)+CO2(g)CO (NH2) 2(l)+H 2O(g) 。某温度下，为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的
15、的是_ 。a提高 NH3 的浓度b 增大压强c及时转移生成的尿素d使用更高效的催化剂19、 (15分 ) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。I 工业上生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）常以铬铁矿 主要成分 :FeCr 2O4（亚铬酸亚铁） 为原料，其主要步骤如下： 4 FeCr 2O48Na2CO3 7O28Na2CrO4 2Fe2O38CO2 用 H2SO4 调节溶液 pH，使 Na2CrO4 转化为 Na2Cr2O75(1)工业上步骤在反应过程中需不断搅拌，其目的是。(2)已知 :Cr O2+ HO2CrO2+NaCrO 转化为Na Cr O
16、 的化学方程式+ 2H ，写出步骤272424227_ 。II 碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4 是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。 工业上利用废铁屑 ( 含少量氧化铝、 氧化铁 ) 生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：过量废铁屑 NaHCO3H2 SO4 NaNO2稀硫酸反应搅拌过滤硫酸亚铁减压蒸发过滤碱式硫酸铁反应 溶液NO滤渣已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4(3) 写出反应 I 中发生的置换反应的离子方程式_ 。(4) 加入少量 NaH
17、CO3的目的是调节溶液的 pH，应控制 pH 的范围区间为 _ 。(5) 在实际生产中，反应 II 常同时通入 O2 以减少 NaNO2的用量，若通入 2.8L O2( 标准状况 ) ，则相当于节约 NaNO2的质量为 _g 。(6) 碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH) 2+离子，可部分水解生成Fe 2(OH)4 2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_ 。III 铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料已知LiFePO4 电池反应为FePO + Li放电LiFePO，电池中的固体电解质可传导+Li 。试写出该电池充电时阳极4充电4反应式 _ 。常温下以该电池为电源电解500 mL 饱和食盐水
18、，当消耗0.35g Li时，溶液的 pH 为 _( 忽略溶液的体积变化 ) 。20、（ 12 分）某化学兴趣小组同学利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NH4Cl 。现欲用实验测定样品的纯度，设计了多种探究方案：方案一：重量法测定样品中Cl - 的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl 的质量。方案二：重量法测定样品中2-的质量分数：在样品中加入足量BaCl2 溶液，将2-沉淀CO3CO3后称量沉淀BaCO3的质量。2-方案三 ：用稀酸将CO3 转化成 CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求算纯度。试回答下列问题：(1)方案一中应选用进行
19、酸化。方案一、二均需经过取样并称量；滴加试液；过滤；称量至质量恒定。(2) 该同学选择用第三种方案测定样品纯度，并设计了如图装置：6装置 C 的作用是 _ ；从装置A 左侧导管处通空气的目的是_ ；为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进?。(3)有同学指出还可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3 至完全转换为NaCl 的方法测定纯度。你认为该方法需要知道或测定的数据（请同时用字母表示，并注明其合理单位）除了样品质量 m g，还需要 _ 。请用以上数据计算样品中Na2CO3 的质量分数。21、【化学 - 物质结构与性质】(13 分 )组成蛋白质的元素主要有C、H、 O、 N及 S、 P
20、 和少量的Zn、 Cu 等。(1) N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为_ 。(2) 组成蛋白质的最简单的氨基酸 HOOCCH2NH2 分子中， 键数目为 _。2+2+等形成配位数为4 的配合物。(3) Zn、Cu 能与 NH、 HO、 Cl32 基态 Zn2+的价电子（外围电子）排布式为_ 。 Zn(H 2O)4SO4 中不存在的化学键类型有 _ ( 填序号）。a. 配位键b.金属键c.共价键d.氢键e.离子键 Cu(NH3) 4 2+具有对称的空间构型， Cu(NH3 ) 4 2+ 中的两个 NH3 被两个 Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则 Cu(NH3 ) 4 2+的空间构型为
21、 _( 填序号）。a. 平面正方形b.正四面体c.三角锥型d.V型(4) 由上述几种元素组成的 6- 氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用 sp3杂化的原子除了 S外，还有 _ 。(5) 紫外光的光子所具有的能量约为399kJ mol-1 。根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息， 说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是_ 。7漳州一中2012 2013 学年第一学期期末考试高三年化学科参考答案及评分标准评分说明：1. 学生解答主观性试题时，与本答案不同的其它合理答案也给分。2.化学方程式中，化学式写错，未配平都不给分；条件有错、箭号未写扣该题的1 分。 3.物理量未写单位扣该题的1
22、 分。第卷（选择题共 40 分）一、选择题（包括16 小题， 18 每小题 2 分， 916 每小题3 分，共 40 分）题目12345678答案DBBCCAAC题目910111213141516答案DAADCDBB第卷（非选择题共 60 分）二填空题（包括5 小题，共 60 分）17、（ 8 分）(1) 略 （ 2 分）(2) NaN 3 （ 2 分）(3) 510-7 （2 分）(4) 当 pH 高于 11 时，溶液中的2+-Mg(OH)2、 NH3H2O，Mg 、 NH4 会与 OH反应生成弱电解质从而减少鸟粪石的产量（2 分）18、 (12 分)I (1) 2Al+2NaOH+2H 2
23、O=2NaAlO+3H2（ 2 分）(2) （ a+3b-c ） kJ mol -1 （ 2 分） II (3) ab （ 2 分）(4)（ 2 分）(5 ) 0.3 mol L-1 min-1 （ 2分）III. ab（2 分）19、 (15分)I (1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率（1 分）(2) 2Na 2CrO4+ H 2SO4=Na2C2O7+ Na 2SO4+ H 2O（2 分）8II (3) Fe+2H +=Fe2+H2（ 2 分）(4) 4.4 7.5 ）（ 2 分）(5) 34.5 （ 2 分）(6) 2Fe(OH)2+2H2O=Fe2(OH) 4 2+2H+（2 分
24、）4-4+分）III LiFePO -e=FePO + Li（ 2 分） ; 13 （220、（ 12 分）（1）硝酸；洗涤；干燥（每空 1 分，共 3 分）（ 2）防止空气中的CO2、水蒸气被 B 中碱石灰吸收（1 分）使得生成的 CO气体全部被 B 中碱石灰吸收 （ 1 分）；在装置 A 左侧加一个装置， 以除2去进入装置 A 的空气中的 CO2（ 2 分）（3）标准盐酸的浓度-1V mL（ 2 分）；cV103 106（3分）c molL 、所用盐酸体积2m21、（ 13 分）(1) S 、 P、 N（ 2 分）(2) 1 （ 2 分）(3) 3d10 （ 1 分） b （ 2 分） a （ 2 分）(4) C 、 N、 O（ 2 分，漏写不得分）(5)紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N、 C-S 的键能都大，足以使这些化学键断裂，从而破坏皮肤中的蛋白质分子（2 分）9