《高中化学《溶液的配制及分析(二)》学案苏教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《溶液的配制及分析(二)》学案苏教版必修1.docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第四课时溶液的配制及分析（ 2）教学目标知识目标：掌握容量瓶的使用方法；初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技巧。能力目标：使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。情感目标：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。教 学 重、难点：配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学过程：【问题导读】1配制一定物质的量浓度的溶液通常需要那些实验仪器？哪些玻璃仪器？2配制一定物质的量浓度的溶液通常要有哪几个步骤？【实验探究】1介绍容量瓶及其使用方法容 量 瓶 是 用 于 配 制体 积浓 度 的 溶 液 的 容 器 ， 在 使 用 之 前 必先。其瓶颈上有一道，瓶
2、壁上标有和，此三者的含意是。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。2配制一定物质的量浓度溶液具体内容见课本 P24 “活动与探究 ”主要实验步骤有、。【交流与讨论】（ 1）能否将溶质直接在容量瓶中溶解？为什么？（ 2）洗涤液如何处理？（ 3）加水至刻度线摇匀后发现液面低于刻度线，能否在加水？（ 4）最后定容时不小心超出刻度线，如何处理？（ 5）在配制过程中使用玻璃棒几次？作用分别是什么（ 6）分析并归纳准确配制一定物质的量浓度溶液的注意事项。3一定物质的量浓度溶液在生活生产中的应用【典型例题】具体内容见课本P25 例 5，写出具体计算步骤。【练一练】具体内容见课本P2
3、5 “问题解决” ， 写出具体计算步骤。【能力提升】现有 18mol L1的浓硫酸 , 要配制 100mL 1mol/L 的稀硫酸 , 你该如何操作?用心爱心专心- 1 -需要哪些实验仪器?请写出实验步骤。【巩固练习】1在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2-3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时， 如果试样是液体， 用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2-3cm 处，用滴管加蒸馏水
4、到刻度线2有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把 1mol NaCl 溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把 0.1molNaCl 投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把 7.4gCa(OH)2 放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL 容量瓶并加水至刻度，浓度为 1mol/LD.需要 480mL0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液，应选用500mL 容量瓶3在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH 4Cl 溶液、 0.16 mol/L KCl 溶液、 0.24mol/LK 2SO4 溶液作为培养液， 若用
5、KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4 三种物质来配制1.00L 上述营养液， 所需三种盐的物质的量是（）A. 0.4mol 、 0.5mol 、0.12molB. 0.66mol 、0.5mol 、 0.24molC. 0.64mol、 0.5mol 、0.24molD. 0.64mol、 0.02mol 、 0.24mol4实验室欲配制100mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是，偏低的是，无影响的是。A称量 NaOH 固体时，放在烧杯中且称量较慢B定容时，俯视刻度线C称量 NaOH 固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）D溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面E 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水F移液时，忘记洗涤烧杯内壁G 移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外H定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出5某实验中需要93mL 1 mol/L Na 2CO3 溶液，实验室中只有Na2CO3 10H2O 晶体，试计算需要此晶体的质量。用心爱心专心- 2 -