《2012-2013学年高二化学上学期第二次月考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年高二化学上学期第二次月考试题.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2012 2013 学年度上学期第二次月考高二化学试题【新课标】90 分钟 总分： 100 分）可能用到的原子量： Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 48 分）1 下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是嫡减小或不变D.自发反应在任何条件下都能实现2“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确 的是A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活
2、化分子百分数大大增加8 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强， 可使单位体积内活化分子增多， 反 应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3 下列说法错误的是A NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的AH和AS。4 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以 使氢气生成速率加大的是A.加入少量的硫酸钠B.加入硝酸钠固体C.滴加少量CuSO溶
3、液D.改用浓硫酸5对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂A.B,C.D.6下列说法不正确的是A.镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀B据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多7 .有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀硫酸与 0. 1 mol/LNaOH液反应：H (aq)
4、 +OH (aq) = H2O(l) AH = -57. 3kJ mol-1B.在101KPa下氢气的标准燃烧热 H =- 285. 5 kJ mol-1 ,则水分解的热化学方程-一,、_,、_,、.一一-12H 2。(l ) =2H2 (g) +Q (g)AH = +285.5 kJ - molC.已知 2c (s) +Q(g) =2CO(g)AH=- 221 kJ mol-1,则可知C的标准燃烧热为110. 5 kJ - mol-1D.密闭容器中，9. 6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 . 6 g时，放出 19. 12 kJ 热量。 贝U Fe (s) +S (g)
5、=FeS (s)AH= - 95 . 6 kJ - mol -18 .化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：Q+2H2O+4e-= 4OHB.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2HOSLh4 +Cl2 T +2OHC.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2 e =CuD.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 2e = Fe2+9 .下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是A. FeCl3 (aq) + 3KSCN(aq) Fe (SCN 3 (aq) +
6、 3KCl (aq),力口入 KCl 晶体B. N2 (g) + 3H (g) ?=h2NH (g),加入 HClC. CaCO (s) =CaO (s) + CO (g),加入 CaCOD. 2SO (g) + Q (g) 2SQ (g),加入 N210 .在一定温度下，反应 A (g) +B2 (g) -2AB (g)达到平衡状态的标志是()A.容器内总的压强不随时间变化B.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成 2n mol AB的同时生成 n mol B 2D.容器内 A、B2、AB的物质的量之比是 1 ： 1 ： 2时的状态11 .反应(g) + 3H2 (g) 2NH (
7、 g)A H0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH的百分含量最低的一段时间是A. t0tiB. t 2t 3C. t 3 t 4r (日寸同)D. t 5 t 612.在密闭容器中，反应 X (g) +丫2 (g)2XY ( g)A H0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图I是增大压强的变化情况B.图n是一定是加入催化剂的变化情况C.图出是增大压强或升高温度的变化情况D.图出一定是升高温度的变化情况13 .某温度下在容积为 2 L的密闭容器中，发生 2X (g) +Y (g)2N (g)的反应,当充入1 mol X 和1 mol Y
8、,经20 s达到平衡时生成了 0. 4 mol W。下列说法正确的 是A.若升高温度， W的体积分数减小，则该反应 AHK0B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0. 01 mol/ (L-s)C.在其他条件不变的情况下，增加 1 mol X ,则X和Y的转化率均提高D.增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动14 .在一密闭容器中通入 A、B两种气体，在一定条件下发生反应 2A (g) +B (g) =2C(g)AH0)B. H2(g) +CO(g)C (s) + HO (g) AH= +Q kJ/mol(Q0)C. 4NH(g)+ 5Q (g) 4N0(g)+ 6屋O (
9、g) A H= - Q3 kJ/mol(Q0)D. 2SO(g)2SQ (g) +02 (g)A H= +Q kJ/mol (Q20)16.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA (g)+B (g) 1c(g) +D (g), 5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K= 1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 B的转化率为A. 40%B. 60%C. 24%D. 4%第n卷(综合题共52分)二、填空题(每空 2分，共52分)17.将1 mol I 2 (g)和2 mol H 2置于5 L密闭容器中，在一定温度
10、下发生反应：I2 (g) +H2 (g) =2HI (g)A昧0,并达到平衡。HI的体积分数w (HI)随时间变化如曲线(n)所示：(1)达到平衡时，12 (g)的物质的量浓度为 。(2)若改变反应条件，在甲条件下w (HI)的变化如曲线(I)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(出)所示。则甲条件可能是 ,乙条件可能是 (填入下列条件的序号)。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当催化剂18 .将洁净的金属片 A、B、C D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示) 。在每次实验时，记录电压指针的移动方
11、向和电压表的读数如右表所示：金雇电子流动力lnJ电压用Ah f Fe国76BFe f b-0.13CC f瑾+1.32DD F巳+0.28已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：(1) A、B C D四种金属中活泼性最强的是 (用字母表示)(2)若滤纸改用NaOH液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为 (A、B、C、D中 哪一种)，此时对应的电极反应式为：正极19 .高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO(s) + CO (g) Cu (s) + CO (g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度
12、/ C1 0001 1501 300平衡常数4. 03. 73. 5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=,AH 0(填“” “”、“”、“”或“ = ”）参考答案、单项选择题（每小题 3分，共48分）题号12345678答案BDBCABAB题号910111213141516答案BCDDACDA二、填空题(每空 2分，共52分)17. (1) I 2 (g)的物质的量浓度为 _0 . 02mol/L(2)则甲条件可能是 ,乙条件可能是 18. (1)金属中活泼性最强的是(用字母表示)(2) 金属片为 B (用字母表示)，电极反应式为：正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-19
13、. (1) 平衡常数表达式 K= _C (CO) /C (CO, A H v _0 ;(2) v (CO) =_0. 006 mol/ (L. min)、COW平衡转化率=_60%_ ;(3) 可采取的措施是C 。20. (1)化学方程式是 X+ 2Y2Z_;(2) Z 的平均反应速率： 0. 017 mol/(L.min) ;(3) X的转化率“等于55%;(4) 1升高温度 , 2使用合适催化剂 , 3增大压强。21. .哪一段速率最快 B。并请简述速率出现这种情况的其原因：反应为放热反应，使温度升高，加快反应速率，随反应进行，盐酸的浓度大大减小，后来反应速率反而降低。(2)原因出：Cl 一对反应具有促进作用，而Sf对反应具有阻碍作用，但C影响大于SO的影响；原因V: Cl、SC2-均对反应具有阻碍作用，但SO影响更大； 。a中 反应速率加快,b中反应速率无明显变化,22. (1)(2)(3)NH3的质量分数是a/2_ 。(用含有“ a”的表达式表示)。a1b 2贝 U a v b