《2013年高中化学《化学反应原理》第2章第二节第1课时知能优化训练鲁科版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高中化学《化学反应原理》第2章第二节第1课时知能优化训练鲁科版选修4.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2013年鲁科化学选修化学反应原理:第2章第二节第1课时知能优化训练 Word版含答案 同步测控*1 .下列说法可以充分说明P(g) - R(g) +S(g),在恒温下已达平衡状态的是()A.反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C.反应容器中P、Q R S共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化解析：选B。对该反应来说，反应前后体积无变化，压强自始至平衡不变，容器内总物质 的量不随时间而变，故 A D错，反应可逆，则任何状态下P、Q R S都共存，C错。B表示v(正)=v(逆),正确。 ，_、1一,2 . (2010年枣庄局二质检)2000 K时，反应CO(g)+2Q(g)=
2、CQ(g)的平衡常数为 K,则 相同温度下反应2CO(g)=2CO(g) +Q的平衡常数为()AqB. KK-7 -解析：选Co因为本题给定的化学反应是原来化学反应的逆反应，各物质化学式前系数是 原来化学方程式中各物质化学式前系数的2倍，因此其平衡常数是原来平衡常数的-2次方，因此C应该是正确的。3 .在 1000 K 时，已知反应 Ni(s)MiO(s) + H(g)的平衡常数 K= 0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 ()A.已达平衡状态8 .未达平衡状态，反应正向进行C.未达平衡状态，反应逆向进行D.无法确定解析：选Co Q=1, QK,故反应未达平衡，向逆反应方向
3、进行。4. SO虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合的治理和应用SO会造福人类。例如：二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污 染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中,SO催化氧化生成SO: 2SQ(g) +Q(g)2SQ(g)某温度下，SO的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问(1)将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)(填“”、“”或“=”)。解析：(1
4、)2SQ(g) +O(g)催化剂2SQ(g)起始浓度-1平衡浓度nd * l 10.16 mol L2.0700.041 21.0充0.020.160,04 mol.122TT I. X0.02 mol - L-i = 800 L mol 1(2)平衡状态由K(A) = K(B)。答案：(1)800 LA变到B时，条件的改变是增大压强， 温度没有变化，所以平衡常数不变,- mol 1 (2)= 课时训绿1.对于可逆反应：2SO+ Q _2SO 3,在混合气体中充入一定量的18Q,足够长的时间后，18O原子(A.只存在于B,只存在于C.只存在于)Q中Q和SO中Q和SO中D.存在于SO、Q和SO中
5、解析：选Do理解可逆反应的特点，是解决此题的关键。可逆反应:2SO+Q充入一定量口勺18q| 18Q参与正反应生成S18O3S18O3在逆反应中可 以生成S18Q和18O22.可逆反应力II (或H2(g)+ I 2(g)在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达平衡状态，该选项是()A.混合气体的压强B.混合气体的颜色C.混合气体的密度D.混合气体的平均摩尔质量解析：选B。因题给反应为气体分子总数不变的反应，因此从反应开始到达到平衡，反应 体系的压强及混合气体的平均摩尔质量、恒容条件下混合气体的密度一直都不会改变，它们 不能作为反应已达平衡状态的标志，而混合气体的颜色或
6、各组分的浓度保持不变，均能表明 反应已达平衡。3. (2010年山东省济南市高二模拟)下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B.化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关A、D错；其大小可以解析：选C。平衡常数中的浓度都是平衡浓度，它受温度影响，故描述反应的限度大小，故C正确；转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，故 B错。4.对于可逆反应3Fe(s) ()+ 4出1宅)车e 3O4(s
7、) +4H(g),其化学平衡常数的表达式为A. K=C. K=Fe 3O4H 2FeH 2O-4H2OH24B. K=D. K=_4Fe 3QH 2Fe 3H2O44H2H2O4解析：选D=在有关的化学平衡常数计算中，纯固体或溶剂的浓度视为常数，不列入表达 式中计算。5.已知NbO可以分解得到 N2和Q: 2N：(UfN 2(g) + Q(g)。在一恒温恒容的密闭容器中此反应达到平衡后，再向里面充入Q,重新形成另一平衡状态，则新平衡与原平衡相比()A. N2O减小B. N2减小C. O2减小D.平衡常数K减小解析：选Bo充入Q后平衡左移，N2减小而N2O和O2增大；温度不变，K不变。6 .在相
8、同的温度下，已知反应：N 2(g)的平衡常数K= 3.84X10-312SQ(g)二口(g)的平衡常数K= 3.10 X 10 26(mol L 1) 则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 ( )A.B.C.:D.不能确定解析：选B。平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行地越彻底。各个化学反应的平衡常数的大小相差很大，如本题中给出的两 个化学反应：反应的程度很小，而反应进行的程度很大。因此，B选项是正确的。7 .某温度下反应 H2(g) + I 2(：仁一如g)的平衡常数 K= 57.0 ,现向此温度下的真空容 器中充入 0.2 mol
9、 - L 1Hb(g)、0.5 mol - L 1 I 2(g)及 0.3 mol - L 1HI(g),则下列说法中，正 确的是()A.反应正好达到平衡8 .反应向左进行C.反应向某方向进行一段时间后K57.0D.反应向某方向进行一段时间后士0.2 mol=0.9 ,故CK,平衡右移。而加.、比C 。讪“12斛析.选 。0= 0.2 mol L 1X0.5 mol .8.将固体NHI置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH1 工七 +HI(g);Hz(g) + 12(g)。达到平衡时，c(H2) = 0.5mol L 1, c(HI) =4 mol L 1,则此温度下反应的平衡常数为(
10、)A. 9B. 16C. 20D. 25解析：选 a本题考查平衡常数的计算。由H2和hi平衡时的浓度可推算出反应生成的HI和NH的浓度都为0.5 X 2+ 4=5(mol - L 1),由于NH没有转化，其平衡浓度仍为5 mol - L1,而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol L 1,则的平衡常数 K1=c(NH3)平 c(HI)平= 5X4= 20, C正确。t1 达到平衡时CO1 = H2O1= 1.0反应物的平衡浓度分别为CO 2和)9.放热反应 CO(g) + H。 =C02(g) + H2(g)在温度 mol L 1,其平衡常数为 K。升高反应体系的温度至 t2时, H2O2,平衡
11、常数为 K,则下列说法中，正确的是 (双选)(A. K和K2的单位均为 mol 1B. K2CO2解析：选BG平衡常数表达式为K=CQH 2COH 2OK的单位为1 ,故A项不对；由于升高温度，平衡逆向移动，达平衡时,CO H2O的浓度变大，CO、H2的浓度变小，因此由平衡常数表达式可得平衡常数减小，故KaCO1o.、一、11 ,. .10.在一定温度下，反应2H2(g) +2X2(段 ，馆)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于()A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%解析:选Bp开始变化平衡尸乂切+
12、 0HXi g)01 r 0 mol , L 112才2X1X21 2X1.0 mol * L -1T=10T0. 17 mol *所以HX的转化率为:L -1px 100% = 17%,即L0 niol HX的最大分解率为17% o11 .氮化硅(Si 32)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下 反应制得：3SQ+6C+ 2N2 该 反P温、Si 3+ 6CO应 的 平 衡 常(2)若知上述反应为放热反应，则其反应热.零(填“大于”、“小于”于”)；升高温度，其平衡常数值(填“增大”、“减小”或“不变”CO6解析：(1)因为只有N2、CO为气体，所以K= TTTpoN
13、2(2)据题意知A H105,K3故2CO(g)+Q(U =?C()2(g)进行的程度大；再结合第一个反应2；|)皿. (g)+Q(g)Ki=10xi0 30,Ki105,进行的比较完全，因此，使用催化剂，可以加快反应速率，促进污染气体间的反应。“N2O 282-答案：0) K= NO2(2)5X10(3)NO HkO CO (4)能13 . (2011年莱芜高二检测)已知可逆反应：M(g) + *U- PM+Q(g)AH0,请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的初始浓度分别为：c(M)=1 mol - L c(N) =2.4 mol L 一；达到平衡后，M的平衡转化率为60%此时N的平衡
14、转化率为 ;(2)若反应温度升高，M的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的初始浓度分别为c(M) = 4 mol L c(N) = a mol - L 达到平衡后，P = 2 mol - L a=；1(4)右反应温度不变，反应物的初始侬度为：c(M)=c(N) = b mol - L ,达到平衡后，M的平衡转化率为。解析：(1)根据题意：M(g)+不nI七0 +Q(g)初始浓度1 mol , L 1 2.4 mol - L 1转化浓度1 mol - L 60% 1 mol L 1 X 60%11 mol - L X 60%N的平衡转化率为 24 mol
15、 1 X100% =25%, 化学平衡常数 K = 0.6 mol - L 1X 0.6 mol L 1 10.4 mol - L 1X 1.8 mol L 1 2(2)该反应正向反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，M的平衡转化率增大。(3)由于温度不变，因而化学平衡常数不变，即2 mol L 1X 2 mol - L 11 /曰K= 2 mol”/ a-2.一lid，I.- =25 得 a=6(4)由于温度不变，则化学平衡常数值不变，设平衡时，M的转化浓度为x mol L M(g) +*看)的+Q(g)初始浓度(mol” * b b转化浓度(mol L -1)x x x x平衡浓
16、度(mol L *b-x b- x x xx mol L 1 21K= _ b-xmMTT=2，.一 x解得b= 0.41 ,故M的平衡转化率为41%答案：(1)25% (2)增大 (3)6(4)41%14 . 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SQ(g) +Q(稼.要。3(g),已知c始(SO2)= 0.4 mol 二c始(O2) = 1 mol L 一，经测定该反应在该温度下的平衡常数K= 19 mol L 1,试判断：(1)当SO转化率为50%寸，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？(2)达平衡状态时，SO的转化率应为多少？解析：(1)2SO2(g) +Q(g)=2SQ
17、(g)初始浓度/mol L t 0.4 1 0转化浓度/mol L-10.2 0.1 0.2该状态下浓度10.2 0.9 0.2/mol L此时：Q=c2 SOc2 SO c O0.2 20.2 X0.9 mol - Lm mol 1 - L= 1.11 mol 1 0.9LK。可知当SO转化率为50%寸，反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行。（2）设达平衡时，SO转化的物质的量浓度为x mol T,则。转化的物质的量浓度为 22mol 1T, 生成 SO 的物质的量浓度为 x mol L -1, 所以 K=mol1 L0T-x 乙 1-X=19 mol 1 - L, x=0.32 ,-CC,- 1辽0.32 mol - L故SQ的转化率为 丁 X100%= 80%0.4 mol答案：（1）反应未达到平衡状态。因QK,该反应向正反应方向进行。（2）SO2的转化率为80%