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1、精品资源元素周期表中的规律初探一、最外层电子数规律1 .最外层电子数为1的元素：方族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2 .最外层电子数为 2的元素：主族（IIA 族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0族（He）、VIII 族（26Fa 27C0 等）。3 .最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。4 .最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 二、数目规律1 .元素种类最多的是第IIIB族（32种）。2 .同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）第2、3周期（短周期）相差1;（2）第4、5周期相差11;（3）第6、7周期相差25
2、。（n 1）2（n 2）23 .设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为 一；偶数周期为 0如第322_2- 2(3 1)(4 2)周期为()- =8种，第4周期为L =18种。4 .同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数 =上一周期元素的原子序数 +上一周期元素的数目； 第IIIAVIIA 族，下一周期元素的原子序数 =上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数目。 三、化合价规律1 .同周期元素主要化合价：最高正价由 +1T +7 （稀有气体为0价）递变、最低负价由-4T -1递变。2 .关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8;（2）最高正
3、化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。3 .除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。四、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li 和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si）。五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找 到制造农药的元素（如 Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性， 又有非金属性；能与酸和碱反应（如 Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。六
4、、金属性、非金属性变化规律1 .同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非 金属性减弱。金属性最强的位于左下角的葩，非金属性最强的是位于右上角的氟。2 .金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越 强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。七、半径大小规律1 .原子半径：同主族一一从上到下逐渐增大；同周期一一从左到右逐渐减小（0族除外）。2 .离子半径：同主族一一同价离子从上到下逐渐增大；同周期一一阴离子半径大于阳离子半径；具有相 同的电子层结构的离子核电荷数越大，
5、离子半径越小。欢迎下载3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如Fe . Fe2. Fe3 )。八、主族族序数与周期序数的规律1 .关系式：主族族序数=最外层电子数；周期序数=电子层数。2 .设主族族序数为a,周期数为b,则:（1）当 a ba（2）当 u b为两性氢氧化物。（3）当 a bM1时，为金属元素，且比值越小，元素的金属性越强;=1时，为两性元素（H除外），其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物的水化物1时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）1.若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值
6、为1 1-、，一 4a,则有：（1） a =为第IA族兀素；（2） a=1为第2IIA族元素或H、He； （3） a=2为第IVA族元素；（4） a=3为第VIA族元素;2. 1 .若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b,则有：（1） b=-为8Na;（5） a=4为0族元素。（2） b =为 Mg ；4(3)b = 1 为 Li、Si; ( 4) b=1 为 Be、Ar;2(5) b=2 为 C; (6) b=3 为 O;b=4 为 Ne。3.若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c,则有：（1） c=为Mg；6(2)C = %Li、P; (3)3c = 1 为 Be ； （4） c=1 为 H、He。24.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。