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1、精品资料第四章多组分系统热力学选择题1. 在 373.15K和 101325Pa? 下，水的化学势与水蒸气化学位的关系为A(A) )(水 ( 汽 )(B) ()水 ( 汽)(C) ()水 ( 汽)(D) 无法确定2 下列哪种现象不属于稀溶液的依数性D(A) 凝固点降低（B ）沸点升高(C) 渗透压（D ）蒸气压升高398K 时，A、B 两种气体在水中的亨利常数分别为k1 和 k2 ，且 k1 k2 ，则当 P1 P2 时， A、B 在水中的溶解量 c1 和 c 2 的关系为 B(A) C1 C2(B) C1 C2(C) C1 C2(D) 不能确定4将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起A
2、(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对5. 定义偏摩尔量时规定的条件是D(A) 等温等压(B) 等熵等压(C) 等温 , 溶液浓度不变(D) 等温等压 , 溶液浓度不变6. 关于偏摩尔量 , 下面的说法中正确的是B(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量7. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是A(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 （C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性可修改精品资料8. 已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为 133.24kPa ，
3、液体 B 的饱和蒸气压为66.62kPa 。设 A 和 B 形成理想溶液，当溶液中A 的物质的量分数为0.5 时，在气相中 A 的物质的量分数为： C(A)1(B) 1/2(C) 2/3(D) 1/3因为 y A=p A /p A +p B =133.24/(133.24+66.62)=2/39.两只各 装有1kg水的烧杯，一只溶 有 0.01mol蔗糖 ，另 一只 溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则：A(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰(B) 两杯同时结冰(C) 溶有 NaCl 的杯子先结冰(D) 视外压而定10. 下列各式叫化学势的是：BGGA.B.nBS,V ,nc( C B)
4、nBT , p ,nc ( CB)GUC.D.TV (C B )TS(CB)11. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是CA. 增加混凝土强度B. 防止建筑物被腐蚀C. 降低混凝土的固化温度D. 吸收混凝土中的水分判断题1. 理 想 混 合 气 体 中 任 意 组 分B的 化 学 势 表 达 式 为 ：B =B(g,T)+RTln(p B /p)。可修改精品资料2. 二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。3. 拉乌尔定律的适用条件是等温时的稀溶液。因为必须是非挥发性溶质的稀溶液4. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。溶液中可以分
5、为溶剂的化学势或溶质的化学势，而没有整个溶液的化学势。5. 在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。填空题1. 在一定温度下，对于理想稀溶液中溶剂的化学势*A=A + RT ln x A 。若浓度变量用组分的 b B 表示 ，假设A*。b B M A1, 则 A=A-填入 ” RTM Ab B “。2. 在一定 T、 p 下，一切相变化必然是朝着化学势的方向进行。填入 “ 减小”。3. 在一定的 T、p 下，由纯 A(l) 和纯 B(l) 混合而成理想液态混合物，则此过程的mix Vm0 ；mix H m0 ；mix G0 ；mix S0 （填 =；）。填入 =； =； 第五章化
6、学平衡选择题1. 对于化学平衡 , 以下说法中不正确的是C(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化可修改精品资料(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态2. 反应 2C(s) + O 2(g)2CO(g) ，其?rGm /(J mol-1 ) = -232600 -167.7 T/K ，若温度升高，则： C(A) ? r Gm 变负，反应更完全(B) K p变大，反应更完全(C) K p变小，反应更不完全(D)无法判断?r Gm =? r H m -T ?r Sm ；?rH m 2(C) 011.在温度 T 下 A(g)+
7、 2B(g) = 2D(g) 的 K1；若在恒定温度 T 的真空密封容器中通入 A、B 、 C 三种气体，分压力均为 100kpa ，则反应CA. 向右进行B. 向左进行C. 处于平衡D. 无法判断判断题1. 在一定的温度、 压力且不作非膨胀功的条件下， 若某反应的?G0 ，因此可以研制出一种催化剂使反应正向进行。2. 某反应的平衡常数是一个不变的常数。3. 反应 CO(g) +H 2 O (g) = CO 2 (g) +H 2 O (g) ，因为反映前后分子数相等，所以可修改精品资料无论压力如何变化，对平衡均无影响。因为压力太高时气体不是理想气体填空题1. 在一个真空容器中 ,放有过量的 B
8、 3 (s),于 900K 下发生反应 B 3(s) = 3B(g),反应达平衡时容器内的压力为300kPa,则此反应在 900K 下的 K =。答 : 应填入“27.0”2. 在 300K 、101.325kPa下，取等摩尔的 C 与 D 进行反应：C(g) + D(g) = E(g);达平衡时测得系统的平衡体积只有原始体积的80% ，则平衡混合物的组成yC =, y D =,y E =。答：应分别填入“ 0.375”；“ 0.375”；“ 0.25 ”3. 将 1molSO 3 (g)放入到恒温 1000K 的真空密封容器中，并发生分解反应：SO 3 (g) = SO 2(g) + 0.5
9、O 2(g) 。当反应平衡时，容器中的总压为202.65kPa ，且 测得 SO 3 (g)的 解 离度 = 0.25，则 上 述 分 解以 应在1000K 时 之K=。答：应填入 “ 0.158 ”。4. 已知反应 C2 H 5 OH(g)=C 2 H 4(g)+H 2 O(g) 的 rH m =45.76 kJ mol -1 ， rSm =126.19 J K -1 mol -1 ，而且均不随温度而变。在较低温度下升高温度，有利于反应向 。时， r G m答：应分别填入“ 变小 ”；“ 右进行”。5. 理想气体化学反应为2A(g) + 0.5B(g) = C(g) ；在某温度 T 下，反应已达平衡，若保持反应系统的T 和 V 不变，加入惰性气体 D(g) 重新达平衡后，上述反可修改精品资料应的 K ，参加反应各物质的化学势，反应的 K y。答：应分别填入“ 不变 ”；“ 不变”；“ 变大”。B (T , p)B (T , p ) RT ln pBBpKK y ( p / p )可修改