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1、影响化学反应速率的因素（第一课时）导学案【学习目标】1 .知识与技能：通过实验探究浓度、 温度、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2 .过程与方法：通过师生、生生互动设计实验方案，通过合作探究总结其一般规律。3 .情感态度价值观：通过实验培养严谨的科学态度和动手操作能力。【重难点】重点：实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。难点：利用“控制单一变量”的思想设计实验证明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。【学习过程】问题1:根据必修2的相关学习并联系生活实际，想想都有哪些因素影响化学反应速率？内因 ：外因 ：问题2:锌与盐酸反应，浓度越大，速率一定越快吗？问题3:利用什么思想
2、设计实验证明对化学反应速率的影响？实验探究：以酸性 KMnO4溶液和H2c2O4溶液的反应为基础，探究浓度、温度、催化剂对化学反 应速率的影响。实验原理：2KMnO 4+5H 2c2O4+3H 2SO4=K2SO4+2MnSO 4+10CO 2 T +8HO实验药品：0.1mol/L H 2c2O4溶液、0.2mol/L H 2c2O4溶液、0.01mol/L 酸fKMnO 4 溶液、0.02mol/L 酸fIe KMnO 4 溶液、MnSO4固体、热水。仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯。问题引导1:要证明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响可以从哪些方面入手探究？问题引导2:
3、实验中酸性 KMnO 4溶液和H2c2O4溶液的用量有什么要求？为什么？问题引导3:探究浓度的影响时改变酸性高镒酸钾溶液的浓度还是草酸溶液的浓度？为什么？具体实验方案:实验编号酸性高镒酸钾溶液草酸溶液温度是否加催化剂褪色 时间c (mol/L)V (mL)c (mol/L)V ( mL)对照组浓度温度催化剂实验提醒：注意实验安全和操作规范；两种溶液混合时要同时进行（也可计时）；小组内分工、合作，并认真观察记录现象，完成学案。结论：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 。减小反应物的浓度，化学反应速率 。当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率 。降低温度，化学反应速率 。当其它条件
4、不变时，选用适当的催化剂可以 化学反应速率。问题拓展1:实验和中酸性高镒酸钾溶液和草酸溶液的反应，溶液颜色消失先慢后快，为什 么？问题拓展2：若实验药品中只有 0.1mol/L H 2c2O4溶液和0.01mol/L酸fIe KMnO 4溶液，该怎么设 计实验探究浓度对反应速率的影响？巩固提高:1.把下列四种 X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL,此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是（）A、10mL 2mol/LB、20mL 2mol/LC、10mL 4mol/L D、20mL 3mol/L2、为了探究影响化学反应速率的因素，4位
5、同学分别设计了下列 4个实验，其中结论不正确的是（）A.盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO 2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快。B.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同。C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快。D.对于反应 Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S J+H2O,可通过改变反应物的浓度，观察出现浑 浊所需的时间证明反应的快慢。3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2s2O3+H 2SO4=Na2SO4+SO2+S J +H 2O,下列各组实验中反应最快的是（）实验反应温度Na2s2O3 溶液稀 H 2so4H2OV/mLc/( mol/L)V/mLc/( mol/L )V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210