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1、高考化学复习热点内容专题训练（ 十二 ） 盐类水解知识的应用1. 混合水解显酸性与水解显碱性的两种盐溶液例1.泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCOf A12（SQ）3相遇发生双水解反应Al3+ +3HC3O=Al（OH）3 - +3CO2. 配制某些盐溶液, 要应用水解知识例2.实验室在配制NaS溶液时，为了防止发生水解反应加入少量的 NaOH在配制 FeCl3溶液时，应加入少量盐酸。3. 合理使用化肥例3.同时对农作物施用含N,P,K的三种化肥，对给定下列化肥：K2COKCl C a（H2PO） 2（NH4） 2SO氨水。其中最合理的组合方式是（）A. B. C.D.4. 判断盐溶液的
2、酸碱性例 4. 下列盐溶液因水解而显酸性的是 （）A.Na2SB.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4Cl5. 比较盐溶液PH值的大小例5.已知三种一元弱酸的电离度大小为：HXHYHZ!U可知它们钾盐的PH大小为 KXKYHYH Z7. 比较盐溶液中离子种类的多少例 7. 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 （）A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl 38. 比较盐溶液中离子浓度的大小 例8.20 ml1mol/L的HAc与40ml0.5mol/L的NaOH!合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （）解析 :Na +Ac -OH-H + 。9. 判断离子在同一溶液中
3、能否大量共存例9.Al 3+不能与AlO2-,HCQ-,CO32-等大量共存于同一溶液,这是因为Al 3+水解显酸 性，而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性,相遇会发生双水解反应。10. 某些活泼金属 ( 如 Mg,Al,Zn 等) 溶于盐溶液中产生氢气。例10.将镁条插入NHCl溶液中,会产生代和NH,这是因为NHCl水解：NH+ + H2O =NH H2O +H+使溶液显酸性, 镁可置换出氢: Mg +2H+ =Mg2+ +H2同时促进NH+水解，生成大量NHH2O,有部分NH逸出。11. 依据盐溶液的PH,可求出溶液中水电离出的H+或OH,反之亦然。例11.25 C时某KCN容
4、液的PH=12则可知该溶液中水电离出的OH=10-2mol/L。 这是因为水解呈碱性的溶液中：OH-水=。川碱。例12.已知NHI溶液中的H+水=10-4mol/L,则可知该溶液的PH为4。这是因为水 解呈酸性的溶液中 :H + 水 =H+ 酸。12. 明矶、FeCl3都是净水剂，这与Al3+、Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。13. 某些无水盐的制备例13.把AlCl 3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是 A12Q而不是 AlCl 30这是由于加热促进A13+的水解，又使生成的HCl以气体形式逸散，而使A13+ 水解完全生成Al(OH)3,Al(OH) 3受热分解生成Al2O
5、3。14. 判断物质的成分例14.水垢的主要成分是CaCOf口 Mg(OH),基本上不含MgCO这是因为MgCO散溶 于水 , 长时间加热, 水解生成了更难溶的Mg(OH2)。15. 试剂的贮存与变质的原因例15.Na2CO溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中，这是由于NaCO水解生成，使玻璃 塞胶结。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象，这是由于FeCl3水解生成了 Fe(OH 的缘故。6. 对水电离度的影响, 与盐的水解有关例 16. 在常温下 , 纯水中存在电离平衡H2O=H+OH- , 如要使不的电离度增大, 并使H + 增大 , 应加入的物质是()A.NaHSO4B.KAl(SO4) 2C.
6、NaHC3OD.NaAc17. 选用试剂鉴别物质例 17.现有 Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl 2四种溶液 ,可以将它们区别开的一种试剂是()A.H2SO4B.AgNO3C.Na2CO3D.NaHCO318. 除杂或离子分离对试剂的选择, 与水解有关例18.已知PH=5的MgC2溶液中含有杂质FeCh为除去杂质可加入的试剂是 ()A.MgOB.MgCO3 C.NaOHD.NaHCO319. 制备某些胶体例19.将饱和FeCL溶液滴到沸水中即可制得 Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H 2O = F(OH) 3( 胶体 ) + 3H +20. 中和滴定中确定终点时对指示剂的选择例 20. 强酸滴定弱碱, 达到滴定终点时, 由于强酸弱碱盐水解呈酸性, 所以应选择变色范围在酸性条件下的指示剂。