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1、精品文档化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B .反应温度 C .使用催化剂D .反应物的性质2、对于反应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.增加体系的压强D .减少c的物质的量3、一定温度下，反应N2(g) +O(g)=2NO(g施密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B .恒容，充入NC.恒容，充入HeD .恒压，充入He4、在2A+ B = 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1s-1B.v(B)= 0.3 mol
2、L-1s-1C. v (C) =0.8 mol L-1 s-1D . v (D)= 1 mol L-1s15、5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确 的是()A. v(Fe) = 0.5 mol/(L.min)B. v(HQ= 1 mol/(L.min)C. v(H) = 0.5 mol/(L.min)D. v(FeSO)= 0.5 mol/(L.min)6、用3g块状大理石与30mL 3mol/LHCl反应制取CQ若要增大反应速率，可采取的措施是()再加入30mL 3mol/L盐酸 改用30mL 6mol/L盐酸 改用3
3、克粉末状大理石 适当升高温度A.B.C.D.7、在一定条彳下，反应N+3H2NH,在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了 1.7g,则反应速率为()A . V(H)=0.03mol/L minB, V(N)=0.02mol/L minC . V(NH)=0.17mol/L minD. V(NH)=0.01mol/L min8、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A+B=2QA.B.C均为气体)，若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L s,则10s后容器中的8是()A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol9、一定条件
4、下，反应N2(g) +3H(g) =2NH(g)在2L密闭容器中进行，刚开始通入3mol N2(g)和9mol H(g),5s后测得NH的物质的量为2 mol,则该反应的速率为()A. v(M)=0.2 mol L 1 s 1B. v(H)=1.8 mol L 1 min 1_ _11_ _11C. v(H2) = 0.2 mol L sD. v(NH)=0.2 mol L min10、15.在C(s)+CQg)=2CO(g的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO恒容下充入N2恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A B . C . D .12、在N2+ 3H=
5、、2NH的反应中,经过一段时间后，NH的浓度增加0.6mol/L ,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/Ls,则所经历的时间是()A 0.44sB. 1sC. 1.33sD. 2s13 .某温度下，浓度都是1 mol L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z, t min后，测得物质的 浓度分别为：c (X2) =0. 4 mol L-1, c (Y2) =0. 8 mol L-1, c (Z) =0. 4 mol L-1,则该反应的反应式可表 示为：()A . X+2Y = 2XYB.2X+Y2=X 2YC. 3%+Y2 = 2X3YD.X2+ 3Y2=2XY
6、314 .在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH,经过一段时间 反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L.min)。则此反 应所经过的时间为()A 2min B 3min C 4min D 5min15.根据反应：3A + B=2C填写下表空白。c(A)c(B)c(C)反应开始时2 mol/L2 mol/L020 min 末1.2mol/LV mol/(L.min)16、对于反应：2SO+ O r _ 2SQ,当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO的反应速率的 变化填入空格里(填写
7、增大“减小“不变”)编号改变的条件生成SO的速率升高温度降低温度增大Q的浓度使用VQ作催化剂压缩体积17 .某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：反应开始至2 min, Z的平均反应速率为。18 .将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图220表示。 在下列因素中盐酸的浓度镁带的表面积溶液的浓度 氢气的压强Cl-的浓度(1)写出离子反应方程式(2)影响反应速率的因素(3)解释图中AB段形成的原因(4) 图中 t 1 时刻后速率变小的化学反应限度练习题1. 一定条件下，X(g)+3Y(g)三于
8、2Z(g)达到化学平衡的标志是()A. Z的分解速率和Y生成速率相等B .X Y、Z的浓度不再变化C.反应体系的总质量保持不变D .单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX2.在一定温毋制恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) 三mC(g) + D (g),不便表明已达到平衡状态的是()A. B物质的量浓度B.混合气体的密度C .混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量3、可逆反应N+3Hm 2NH的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能 说明反应已达到平衡状态的是()A. 3u 正(N) =u 正(H)B. u 正(N) =u
9、 逆(NH3)C. 2u 正(H)=3u 逆(NH)D, u 正(N)=3u 逆(H04.在一定温度下，均能形成单键的 A B、AB三种分子有如下反应发生：A(g) + B 乂g)2AB(g),该反应达到平衡时的标志是(双选)()A. A2的生成速率与AB的分解速率相等B.单位时间内生成2 n mol AB, 同时生成n mol A 2C.单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD. A2、B、AB的浓度不再变化，且A、B、AB的分子数之比为1:1:25.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g )+3B(g)= 2c(g )达平衡的是(1) C生成速率与C分解速率相等。(
10、2)单位时间内生成a mol A ,同时生成3amol B(3) A、B、C的浓度不再变化。(4) A百分含量不再改变。(5)混合气体的总压不再变化。(6)混合气体的颜色不再改变。(7)单位时间内消耗a mol A ,同时生成3 a mol B(8) A、B、C的物质的量之比为1:3: 2。A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8)6 .将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A (g) +B (g) 1 2C (g)若经2 s (秒)后测得C的浓度为0.6 mol L-1 ,下列几种说法中正确的是()用物
11、质A表示的反应的平均速率为0.3 mol - (L s)-12 s时物质A的转化率为70%用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol - (L - s)-12 s时物质B的浓度为0.7 mol - L-1A B . C . D .7 .在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表反应A(s)+2B(g) ? C(g)+D(g)已达到平衡状态的是：()A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的总物质的量DA的物质的量浓度8 .可逆反应2A(g)+3B(g) ? 2c(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应 速率最快的是()A. v(A)=0.5m
12、ol/(L.s) B. v(B)=0.6mol/(L.s)C. v(C)=0.35mol/(L.s) D , v(D)=0.4mol/(L.s)9 .在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y2(g) 、 r 2Z(g),已知X Y Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。A Z 为 0.3mol/L B . Y2为 0.4mol/LC. X2为 0.2mol/LD. Z 为 0.4mol/L10、一定温度下，反应2SO (g) +Q (g)三士2SO (g)在2L密闭容器中进行，往容器中充入4molSO、2
13、molO和2mol SQ;当反应到某时刻，各物质的物理量不正确的是()A、0Vc (S 3 mol/L B 、0Vn (O) 3 molC 0Vn (SO) 3 mol D 、0c (SO) 3 mol/L11 .下列可以说明密闭容器中的反应：P (g) +Q(g)R (g) +S(g)在恒温下已达平衡状态的是()A.反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q R S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化12 . SO2在400600c下的催化氧化：2SO+ O=匕2SO,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密 闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()
14、 A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO不可能100她转化为SOC.达到平衡时，SO的浓度与SO的浓度相等D.为了提高SO的转化率，应适当提高O的浓度13. 一定条件下，可逆反应2AB+ 3Q在四种状态中处于平衡状态的是()X正反应速率逆反应速率Av(A) =2 mol L 1 min 1、 -, 1-1v(B) =2 mol L minBv(A) =2 mol L 1 min11 1v(C) = 2 mol L minCv(A) = 1 mol L 1 min 1. 1 1v(B) =2 mol L minDv(A) = 1 mol L 1 min 1.-.11
15、1v(C) =1.5 mol L min14.已知：298K 时，Nk (g) +3H2 (g) ? 2NH3 (g) H=-92.2kJ ?mol- .(1)若NK的键能为 941.3kJ ?mol-1 , H-H的键能为 436.4kJ ?mol-1 ,贝U N-H的键能为(2)实验室将1.1mol N2、3mol H2充入2L容器,一定条件下反应.若2min末测得H2的物质的量为 1.8mol ,则该时间段内氨气的平均反应速率为 下列措施可加快该反应速率的是 A.充入He气B.使用恰当的催化剂C.升高反应体系的温度D.再充入N2当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是
16、A.容器内Nk与H2的浓度比B.容器内气体密度C.恒温下气体的压强D. H2的物质的量充分反应后恢复到298K,反应过程中放出的热量92.2J （填 5、=、2”），理由14. （8分）对在密闭容器中进行的可逆反应：N（g）+3H2（g） 02NH（g）,下列哪种情况下，说明该反应 已经达到化学平衡状态。N2的正反应速率是NH的逆反应速率的1/2N、H、NH的物质的量之比为1: 3: 2混合气体的平均摩尔质量保持不变NK混合气体中的物质的量的分数保持不变三.计算题H2的浓度不再变化单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH生成在恒压条件下，混合气体的体积保持不变在恒容条件下，混合气体
17、的压强保持不变15 .在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）,反应开始时n（N2）=1.5mol, n（H2）=4.4mol, 2min末n（Ha）=0.8mol。求（1）试用H2, N 3和NH的浓度分别表示该反应的反应速率。（2） 并求出2min末N的浓度。（3）氮气的转化率。16 .在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H（g） +CO（g） jg版QH（g）,经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CHOHlI气的浓度为2 mol /L ,求: （1）以H2的浓度变化表示该反应的速率。（2）达平衡时CO勺转化率。6欢8下载欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求