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1、精品文档第二章气体、液体与溶液内,、,7.1溶度积和溶解度容溶度积常数溶度积常数与溶解度的关系导7.2沉淀溶解平衡及其移动沉淀的生成沉淀的溶解 分步沉淀沉淀的转化读.强电解质易溶电解质电.融中|I弱电解质f电离平衡一单相高子平衡溶解度解T席L 难溶电解版 一沉淀溶解 一多相离子平衡!瘠螭度小于瓦。1匕/10口 g水的电解质7.1 溶度积和溶解度7.1.1 沉淀溶解平衡常数溶度积我们以 BaSO 为例讨论难溶强电解质在水中的溶解情况1 .溶度积（Solubility Product）螳p在一定温度下，将适量BaSO固体放入水中，在极性水分子的作用下，便有微量的BaSO溶解并电离，最后建立如下平衡
2、未溶固体v鬲=下玩溶液中的离子 溶解 “ 口溶液f饱和溶液泰* R应去孙一（闻平衡一动态多相平衡沉淀一溶解平衡它亦服从于化学平衡的一般规律，其平衡常数表达式：居P = l?/g沟或鬻口=在但町）嗯区娉P是标准平衡常数，各浓度是相对浓度（严格地应是活度，因难溶盐的饱和溶液的浓度非常小，用浓度代替活度是合理的）。由于固体物质不写入平衡常数的表达式，故苞昱P的表达式是乘积形式。 鼎 称为溶度积常数，常简写为Ksp,简称溶度积。对一般沉淀反应中式。一 胴A飞应+口煤产 W+ 严”口,丁（7.1）2 .溶度积常数的意义在一定温度下， 难溶电解质饱和溶液中，离子浓度（活度）的系数次方的积为一常数，它的大小
3、反映了难溶电解质溶解能力的大小。隰同密 戏一 戏、第一样，属化学平衡常数的一种， 其数值不仅决定于难溶电解质的本性, 而且也受温度的影响，通常T T得pT。表7.1 一些常见难溶电解质的溶度积难溶电解质煨p。尸难雷电解质%C)AgCL1.77 10-uCdS3.QX10-27AgPr5.35X 10FOH)a4.37X1017AgfS_52X iq-L5F 端(2)通过反应的公日白计算ArGJ0 =-2.3037lg i？p=工门道方产一度例7.1 试计算的 BaSO 溶度积 隰溶解BaS5() 麻 +AfG/(kJ-mol-1) -1262 2-560.S - 744.5 黑=56.9 kJ
4、 med-电亶中=-At GF*/2.303 无了二-56口门303万口00区314冥29&15=一。967炉 =E*勺庐&-尸i 0区落1 04.溶度积与溶解度的关系S = c饱和,单位是溶解度用S表示，是达沉淀溶解平衡时某物质的体积摩尔浓度，即 mol dmf 3。溶解度S和溶度积 Ksp的数值都能表示难溶电解质的溶解能力，两者之间既有联系又有区别，可相互换算。AaBb（s）aB-（aq）平衡 堀和=3心七W(7.刁A=aSE = bS4=（却飞寸= 或 3=也死胧事/口也了AB=S S=再4=4 自3七=炉s= 4匕3/ 27% =00招二1 0 g窜手2 出108。色E型化合物AB(s
5、j-A*gq)+E，血 a 1 s1o 1 jqH- b20冲班人2型化合物a匚 1，ti -2)a + h匚30)含感蜜化合物a 191j 3ja H- b 4(4)4比型化台物a=3b-2fa 十 b=5结也0）同类型，。大则s大；Q）不同类型，不能直接比较以3为隹与溶液的裱或无美，F与溶 液中的浓度有关例7. 2比较C&S6和B唱5的溶解度3CGaSO4)= Vl 96x10 =1.4X 1 产 mol日m”SCBaS04)= 1.08xl0-1j =1.04X 1。,moldtn-3S7, 3比较AgiCrQi和A为1的溶解度氏由。=9/0x 10-巴 叼四欧=1.55又1 口一1。俗
6、出彷5)二我二1尸“4 L31 kLqT mol*dm-3 式A型9= L 25 x Ilf niopdm；例7. 4在CCJmCIJ中WgCl的溶解度绛亚拧/0.1=1 * * 10, nwldm-37.1.2 溶度积规则仿照前面浓度商Qc、压力商Q口（蜕称JQ,我们杷难溶电解质溶液半离子浓度系数 次方之积叫懒离干积，用6表示，如 rOH）3Qi =（注,因Fe（。耳1m是分步电离，上述的溶解度与溶度积的关系并不适用Q在任意给定的溶液中，S,）Q 1身 溶液过饱和，有沉淀折出，直至饱和为止。以上内容称之力浮度积规则，据此可控制溶液的离子浓度，使沉淀生成或溶解。5欢在下载欢迎您的下载,资料仅供套考!致力为企业和个人提供合同协议， 策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求