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1、盐类的水解（第1 课时）习题一、选择题1下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A HClB NHNO43C Na2SD HClO解析：A 项 HCl 完全电离； B 项 NH4水解， NH4 H23H2O H ，有 NH3H2O分子；2HClO分子。C项 S 水解，产生 H S 分子； D 项 HClO是弱电解质，不完全电离，有2答案： A2(2015 长春市调研 ) 常温下，某溶液中由水电离的c(H ) 110 13 mol/L ，该溶液可能是 ()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液碳酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD解析：本题考查弱电解质的电离和盐类水解有关知识，意在考查考生分析解
2、决问题的能力。由于水电离出的H 浓度小于110 7 mol/L ，说明水的电离受到抑制，、溶液中水的电离受到抑制。答案： B3常温时，纯水中由水电离的c(H) a 1的盐酸中由水电离的)molL ， pH1c(H 1,0.11 1的氨水等体积混合后，由水电离的)b molLmolL的盐酸与 0.1 mol Lc(Hc 1)molL ，则 a、 b、c 的关系正确的是 (A ab cB cabC D ac b ab c解析：盐酸中HCl 电离出的 H 抑制 H2O的电离，所以 ba，NH4Cl ，NH4因此 ，故选 B。c a b答案： B4(2015 佛山高二检测 ) 下列离子方程式书写正确的
3、是()A碳酸的电离： H2CO22H CO33B将金属钠加入水中： H 2Na 2H O=2Na 2OH22222C硫化钠水解： S 2H OHS 2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH =Al(OH) 3解析： A 项为 H2CO32， C项为多元弱酸强碱盐水解的H HCO3， HCO3H CO3离子方程式，应分步书写：2222S HOHS OH， HS H OHS OH ；D 项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO ， Al3 2HO。 4OH =AlO22答案： B、Al325(2015 大连高二检测 ) 将H 、Cl、K 、S、OH 、NO3 、NH4分别加入 H O中，
4、基本上不影响水的电离平衡的是()2ABCDAl32能发生水解而促进水的电离，Cl解析： H、 OH 抑制水的电离，、 S、 NH、 K 、4对水的电离无影响。NO3答案： B6相同物质的量浓度的 NaCN和 NaClO相比， NaCN溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN和 HClO 说法正确的是 ()A电离程度： HCNHClOB pH： HClOHCNC与 NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClOHCND酸根离子浓度： c(CN) c(ClO )解析： NaCN和 NaClO 都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的 pH 较大，说明 CN 水解的程
5、度大，因此 HCN比 HClO的酸性更弱，电离程度： HCNHClO， A 项错误。 pH：HClOHCN，B 项错误。 由于都是一元酸，与 NaOH完全反应时， HClO 和 HCN消耗 NaOH的物质的量相同， C 项错误。同浓度的 HCN和 HClO，酸性 HCNHClO， c(CN )2 1，C 错误；不管2CO 水解，故 c(Na c(COCO 、CHCOO的水解程度如3333D正确。何， Na 是守恒的，故答案： D二、非选择题11 KHSO4溶液显 _性，用离子方程式表示为 _ 。室温时KHCO溶液的pH_7( 填“ ”“ HCOCO OH3223产生气泡=H2O CO2H HC
6、O312(2015 陕西长安一中质检 ) 已知 25 时 0.01 mol L1 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH) ，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H ) 减小，因此溶液的pH 增大。你认为上述两种解释中 _( 填“甲”或“乙” ) 正确。(1) 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.010 mol L1 的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH()A固体 NaOHB固体 CHCOONH34
7、C气体 NHD固体 NaHCO33(2) 若 _( 填“甲”或“乙” ) 的解释正确，溶液的pH 应 _( 填“增大”“减小”或“不变”) 。 ( 已知： 25 时， 0.01 molL 1 的氨水和醋酸的电离程度相同)解析： 25 时， 0.01 mol L 1 的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH 大小，但在醋酸溶液中加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同，若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H ) 减小，
8、 pH增大。答案：乙(1)B(2) 乙 ( 甲 ) 增大 ( 不变 )13浓度均为 0.1 mol/L的 8 种溶液： HNO3 H2SO4CH3COOH Ba(OH)2NaOH CHCOONa KClNHCl ，其溶液的 pH由小到大34的顺序是 _。解析：溶液显酸性的是 HNO 、H SO、324CH3COOH、 NH4Cl ， 浓 度 相 同 时 ， 溶 液 中H 浓 度 的 大 小 顺 序 为H2SO4HNO3CH3COOHNH4Cl ；溶液显中性的是 KCl；溶液显碱性的是 Ba(OH)2 、NaOH、 CHCOONa， 浓 度 相 同 时 ， 溶 液 中浓 度 的 大 小 顺 序
9、为OH3 Ba(OH)2NaOHCH3COONa。答案：14现有22、 Al323、 Cl等离子，请按要S、 SO3、 NH、 Na、 SO、 AlO、 Fe、 HCO4423求填空：(1) 在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2) 在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3) 既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4) 既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 _ 。解析：(1) 水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：22S、 SO3、 AlO2、 HCO3 。(2) 水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH4、 Al 3、 Fe3 。
10、(3) 与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：2、 Cl。Na、SO4(4) 与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO。3答案：(1)S22、 SO3、 AlO2 、 HCO3、 Al3 、Fe3(2)NH42、Cl(3)Na、 SO4(4)HCO315(1) 某二元酸 ( 化学式用 H2A 表示 ) 在水中的电离方程式是H2A=HHAHA A2试完成下列问题：Na A 溶液显 _( 填“酸性”、 “中性”或“碱性” ) 。 理由是 _( 用2离子方程式表示 ) 。(2) 常温下 pH 5的 NH4Cl溶液与 pH 5 的 HCl 溶液中由水电离出的c(H ) 分别是_、_。答案： (1) 碱性2 H2A OH(2)10 5 11091molLmolL