2017高考化学 全国II卷 解析版.docx

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1、 -WORD 格式-范文范例-指导案例-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国 II）7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故 A正确；B.维生素 D可促进人体对钙的吸收，故 B正确；C.蛋白质含有 C、H、O、N、S等元素，故 C错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故 D正确；【答案】C8阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是NAA1 L 0.1 mol NH

2、 Cl溶液中，L-的数量为 0.1NNH +414B2.4 g Mg与 HSO 完全反应，转移的电子数为 0.1AN24C标准状况下，2.24 L N 和 O 的混合气体中分子数为 0.2ANAD0.1 mol H 和 0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数2222为 0.2【解析】NAA.NH 能够发生水解，故 NH 的数量小于 0.1N，故 A错误；+44AB. 2.4 g Mg与 HSO 完全反应，转移的电子数为 0.2N，故 B错误；24AC.标准状况下，2.24LN 和 O 的混合气体的物质的量为 0.1mol，故混2合气体的分子数为 0.1N；2A2HI，反应前后气

3、体分子数不变，故其分子总数为 0.2N，D.H +I22故 D 正 确；A【答案】D9a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；专业资料学习指导 -WORD 格式-范文范例-指导案例-d与 a同族。下列叙述正确的是A原子半径：dcbaCc的氧化物的水化物是强碱单质的氧化性强B4种元素中 b的金属性最强Dd 单质的氧化性比 a【解析】a、b、c、d为短周期主族元素，且 a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同，故 a为 O，d与 a同族，故 d为 S，c所在周期数与族数相同，故 c为 Al，则 b为 Na或 M

4、g；A.原子半径 bcda，故 A错误；B.4种元素种 b的失电子能力最强，故其金属性最强，故 B正确；C.c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故 C错误；D.O 的氧化性强于 S，故 D错误；2【答案】B10下列由实验得出的结论正确的是结论生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性用乙酸浸泡水壶中的水垢， 乙酸的酸性小于碳酸可将其清除 的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【解析】A.乙烯和溴发生加成反应生成 1,2-二溴乙烷，结论正确，故 A正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

5、，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故 B错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故 C错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有 HCl 能够使湿润的专业资料学习指导 -WORD 格式-范文范例-指导案例-石蕊试纸变红，故 D错误；【答案】A11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，混合溶液。下列叙述错误的是电解质溶液一般为H SO - H C O242A待加工铝质工件为阳极24B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al + 3e = Al3+-D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【解析】A.

6、待加工铝质工件为阳极，失电子被氧化，故 A正确；B.可选用不锈钢网作为阴极，能够增加反应时的接触面积，故 B 正确；C.阴极的电极反应式为 2H + 2e = H，故 C错误；-+2D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故 D正确；【答案】C12改变 0.1二元弱酸 溶液的 pH，溶液中的 、 、HA A- 2-H AH AmolL-122的 物 质 的 量 分 数随 pH 的 变 化 如 图 所 示 已 知d(X)c(X)d=(X)c(H A)+ c(HA )+ c (A- -2)。2下列叙述错误的是ApH=1.2时，c(H A) = c(HA)-2BlgK (H A) = -4.222Cp

7、H=2.7时，DpH=4.2时，【解析】c(HAc(HA) c(H A) = c(A2)-2) = c(A2 ) = c(H)- +专业资料学习指导 -WORD 格式-范文范例-指导案例-A.由图像可知 pH=1.2 时，c(H A)=c(HA )，故 A 正确；-2B.K (H A)=2， pH=4.2 时 ， c(A )=c(HA ) ， 故-2-2K (H A)=c(H )=10 ，故 lgK (H A)=-4.2，故 B 正确；-4.2+222C.由图像可知，pH=2.7 时，c(HA )c(H A)c(A )，故 C 正确；2-2-2D.pH=4.2 时，c(A )=c(HA )c(

8、H )，故 D 错误；2-+【答案】 D13由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论黄 色 逐 渐 消 还 原 性 ：molL-13B 将金属钠在燃烧匙中点 集气瓶中产生 CO 具有氧化2C 加热盛有少量 NH HCO 石蕊试纸变蓝 NH HCO 显 碱4433K (AgI) K (AgCl)spspNaCl 和 NaI 溶液显现象【解析】A.由实验现象可知发生反应 Fe + 2Fe = 3Fe ，知还原性 FeFe ，3+2+2+故 A 正确；B.瓶内有黑色颗粒（C）产生，故 CO C，CO 表现氧化性，故 B 正22确；C.NH HCO 受热分解产生的 NH 使湿润的红色石蕊试纸变

9、蓝，故C 错误；433专业资料学习指导 -WORD 格式-范文范例-指导案例-D.相同类型的物质，溶度积越小越易形成沉淀，故D正确；【答案】C26（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO，并含有2一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将滤液中的Fe 全部氧化为Fe ，2+3+还可使用HO 代替硝酸。2 2（2）沉淀A的主要成分是SiO，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，2该反应的化学方程式为SiO + 4HF = SiF + 2

10、H O。242（3）加氨水过程中加热的目的是加快反应的速率，促进 Fe 、Al3+3+的水解。沉淀B的主要成分为Fe(OH)、Al(OH)（写化学式）。33（4）草酸钙沉淀经稀HSO 处理后，用KMnO 标准溶液滴定，通过测244定 草 酸 的 量 可 间 接 获 知 钙 的 含 量 ， 滴 定 反 应 为 ：MnO4+H+HCOMn +CO +H O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消+2+2 2 422耗了 0.0500 molL 的 KMnO 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的14质量分数为45%。【解析】（1）硝酸具有强氧化性，能够将溶液中的 Fe 氧化为 Fe ，

11、因盐酸3+2+为溶剂，故可使用硝酸铵代替硝酸；（2）二氧化硅不溶于盐酸、硝酸，故沉淀A的主要成分是SiO，但2其能够溶于氢氟酸，反应的化学方程式为SiO + 4HF = SiF + 2H O；242（3）加氨水过程中加热的目的是促进Fe 、Al 的水解，加快形成沉3+3+淀的速率，故沉淀B的主要成分为Fe(OH)、Al(OH)；33（4）采用关系式法：5HCO 5CaC O 2 KMnO 2MnO-42 2 42 44x0.0018mol专业资料学习指导 -WORD 格式-范文范例-指导案例-故样品中钙的质量为的质量分数为：27（14分）=0.18g，故该水泥样品中钙丁烯是一种重要的化工原料，

12、可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（CH ）脱氢制1-丁烯（CH）的热化学方程式如下：4 84 10CH (g)= C H (g)+H(g) H4 104 8211已知：CH (g)+ O (g)= C H (g)+HO(g) H=119 kJmol124 1024 8221H (g)+ O (g)= HO(g) H=242kJmol12222反应的 H 为+123kJmol 。图（a）是反应平衡转化率与反应311温度及压强的关系图，x 小于 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是AD（填标号）。A升高温度 B降低温度 C增大压强D降低压强（2）丁

13、烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 氢气的浓度增大，平衡向逆反应进行。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590 之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高反应速率加快、温度升高平衡向正反应方向进行；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是专业资料学习指导 -WORD 格式-范文范例-指导案例-丁烯分解成短碳链烃的速率加快。【解析】（1）-

14、得，故中H= +123 kJmol ；由图像 a 知，相同-11温度下转化率x Mpa0.1Mpa，该反应正反应为气体分子数增大的反应，故 x0.1；欲使丁烯的平衡产率提高，需使平衡向正反应方向进行，该反应为气体分子数增大的吸热反应，而升高温度平衡向吸热反应方向进行，降低压强平衡向气体分子数增大的方向移动，故答案为AD；（2）降低的原因是氢气的浓度增大，促使平衡向逆反应方向进行；（3）590之前，随温度升高反应速率加快，温度升高平衡向正反应方向进行；590之后，丁烯分解成短碳链烃的速率加快；28（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

15、实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)，实现氧的固定。2酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 被I还原为Mn ，在暗处静置5 min，2+2然后用标准NaSO 溶液滴定生成的I（2 +I =2I + ）。S O S O2-2-2 2 3223246回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是避免增加水样中氧的溶解量。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 O + 2Mn(OH) =222MnO(OH)。2（3）NaSO 溶液不稳定，使用前需

16、标定。配制该溶液时需要的玻璃2 2 3仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和容量瓶；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳。（4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL NaSO 溶液12 2 3滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；若消耗NaSO 溶液的体积为b mL，则水样中溶解2 2 3氧的含量为80mgL 。1（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏专业资料学习指导 -WORD 格式-范文范例-指导案例-低。（填“高”或“低”）【解析】（1）搅动水体表面能够增加水体中的氧的溶解量；（2）氧的

17、固定中发生反应的化学方程式为： O + 2Mn(OH) =222MnO(OH) ;2（3）溶液配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和容量瓶；蒸馏水煮沸的目的是杀菌、除氧及二氧化碳；（4）滴定终点溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；由关系式法：O2MnO(OH)4I4SO ，则水样中溶解氧的-2-2 322含 量 为 (；（5）滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡，则消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，故导致测量结果偏小；35化学选修 3：物质结构与性质（15分）我 国 科 学 家 最 近 成 功 合 成 了 世 界 上 首 个 五 氮 阴 离 子 盐(N ) (H O) (NH ) Cl（用

18、R代表）。回答下列问题：5 6 3 34 4（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E）。第二周期部分元素的 E 变化趋11势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E 自左而右依次增1大的原因是自左向右获得电子的能力逐渐增强，形成负一价离子越稳定放出的能量的越多；氮元素的 E 呈现异常的原因是 N 元素的价1层电子为半充满结构，结构稳定，故第一电子亲和能小（3）经 X射线衍射测得化合物 R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ABD，不同之处为C。（

19、填标号）A中心原子的杂化轨道类型 B 中心原子的价层电子对数专业资料学习指导 -WORD 格式-范文范例-指导案例-C立体结构D共价键类型R中阴离子 中的 键总数为 5N 个。分子中的大 键可用符号NP-nA表示，其中 m代表参与形成大 键的原子数，n代表参与形成大 5m键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为 ），则 中的大 键PN6-65应表示 II 。65 图 （ b） 中 虚 线 代 表 氢 键 ， 其 表 示 式 为 ( )N H Cl、NH+4(H O )O-HN、 (NH )N-HN+34（4）R的晶体密度为 d gcm ，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含3有 y个(N ) (

20、H O) (NH ) Cl单元，该单元的相对质量为 M，则 y的计35 634 4算表达式为【解析】（1）氮原子的价层电子的轨道表达式为：。；（2）除氮元素外，自左向右获得电子的能力逐渐增强，形成负一价离子越稳定放出的能量的越多；N元素的价层电子为半充满结构，结构稳定，故第一电子亲和能小；（3）R中的阳离子为 HO、NH ，两者的相同之处为中心原子杂化+34类型相同，均为 sp 杂化；共价键类型相同，价层电子对数相同，均3为 4，故相同之处为 A、B、D；由于两者的孤电子对数不同，HO中+3为 1对，NH 无孤电子对，故两者的空间构型不同，故不同之处为 C；+4由图 b可知 N 中 键的个数为

21、 5N；大 键表示为 II ；-65A5氢键可表示为：(H O )O-HN、 (NH )N-HN+34（4）晶体密度为 =，故 y=36化学选修 5：有机化学基础（15分）化合物 G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下：专业资料学习指导 -WORD 格式-范文范例-指导案例-已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与 1 mol NaOH或 2 mol Na反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为 。CHH C22O（2）B的化学名称为 2-丙醇。（ 3 ） C 与 D

22、反 应 生 成 E 的 化 学 方 程 式 为。（4）由 E生成 F的反应类型为取代反应。（5）G的分子式为 C H NO。18 314（6）L是 D的同分异构体，可与 FeCl 溶液发生显色反应，1mol的3L可与 2 mol的 Na CO 反应，L共有 6种；其中核磁共振氢谱为四组23HOOHHOOH峰，峰面积比为 3221的结构简式为。CH3【解析】（1）A的核磁共振氢谱为单峰，故 A的结构简式为 ；CHH C22O（2）B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 611，故 B 的结OH构简式为 ，故其化学名称为 2 -丙醇；（3）D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与 1 m

23、ol NaOHCHH CCH33专业资料学习指导 -WORD 格式-范文范例-指导案例-2CH OH或 2 mol Na反应，可知 D的结构简式为： ，则 C与 D反应生成OHE的化学方程式为：（4）取代反应；（5）G的分子式为 C H NO；418 31（6）L共有 6种，分别为OHOHCH3HOHOCH3HOHOOHHOOHCH3H C3CH3OHHOOH，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积CH3CH3HOOHHOOH比为 3221的结构简式为CH32017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国 II）7C8D9B10A11C12D13C26.（1）将样品中可能存在的 Fe 氧化为 F

24、e3+HO2 22+（2）SiO (或 H SiO )223SiO + 4HF = SiF + 2H O （或 H SiO + 4HF = SiF + 3H O）Fe(OH)2422342（3）防止胶体生成，易沉淀分离（4）45.0%27.Al(OH)33（1）123 小于 AD（2）氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速专业资料学习指导 -WORD 格式-范文范例-指导案例-率增大（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类28.（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2）O + 2Mn（OH） = 2MnO（OH）2（3）量筒 氧气22（4）蓝色刚好褪去 80ab（5）低35.化学选修 3：物质结构与性质（1）（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的 2P轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（3）ABD C565 (H O )O-HN(N ) (NH )N-HN(N )+-+-3545Na d3602a d3(或 10 )A-21(4)36.化学选修 5：有机化学基础MM（1）（2）2-丙醇（或 异丙醇）（3）（4）取代反应（5）C H NO18 314(6)6专业资料学习指导