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1、 中考化学知识点专题复习第一讲 构成物质的微粒知识能力解读知能解读（一）分子1.概念由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意“保持”指物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现物理性质的。例如，单个二氧化硫分子没有刺激胜气味。保持物质化学性质的粒子除了分子外，还有其他粒子。例如，铁由铁原子构成，铁原子是保持铁的化学性质的最小粒子。“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。2.分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。（2）分子是不断运动的。（
2、3）分子之间有间隔。（4）同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。3.用分子的观点解释问题（1）物理变化和化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，变成了其他物质的分开。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流电，水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，这是化学变化。（2）纯净物和混合物由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的则是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的；如果是由不同种分子构成的则是混合物，如空气是由氮分子、氧分子等构成的，它的组成
3、不固定，混合物中各物后仍保持各自原来的性质。（二）原子1.原子（1）原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。注意a.原子概念的理解，关键把握两点：化学变化；最小。即在化学变化中原子不可再分，是最小的粒子。脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。b.由原子直接构成的物质，原子保持该物质的化学性质。（2）原子的基本性质：原子的质量、体积都很小。原子在不停地运动。原子之间有一定间隔。同种原子，化学性质相同；不同种原子，化学性质不同。（3）原子和分子的联系：原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等是由原子直接构成的。（4）原子和分子的本质区别：在化学变化
4、中，分子可以分成原子，原子不能再分。2.原子的结构质子：每个质子带1个单位正电荷原子核原子中子：不带电核外电子：每个电子带1个单位负电荷规律总结：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。3.核外电子的排布（1）核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动，为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布
5、。（2）原子结构示意图及各部分含义第 1 页 共 5 页 核内质子数原子核该电子层上的电子数电子层+82 6原子核带正电荷4.元素原子的结构特征与元素化学性质的关系最外层电子数得失电子趋势易失去最外层电子达到稳定结构元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原较易发生化 学 子的最外层电子数关反应 系密切稀有气体元=8（He 为 2）素难得失电子（常称 极难发生化 学为稳定结构） 反应知能解读（三）离子1.定义带电的原子（或原子团）叫离子.2.分类阳离子：带正电荷的原子活原子团如：K 、NH离子4阴离子：带负电荷的原子或原子团-如：C1 、SO243.符号的意义表示一个镁离子带2个单位的正电荷2+
6、2Mg表示2个镁离子规律总结：离子所带电荷数=该原子失去或得到电子的数目.4.原子团在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团，如 OH 、SOCO、等。2423注意原子团并不是在任何化学反应中都保持不变.5.常用的阴、阳离子符号的写法阳离子： K 、 Na 、 Ag +、 Ca、Mg、Zn、Fe（亚铁离子）、Fe3（铁离子）、 H 、222Cu 、 Al 、 NH （铵根离子）等.23+4阴离子： Cl 、 O 2、S2 （硫离子）、SO（硫酸根离子）、CO（碳酸根离子）、 OH（氢氧（锰酸2-423NOPOMnO（锰酸根离子）、 MnO根离子）、根离子）等
7、.6.分子、原子和离子的比较（硝酸根离子）、（磷酸根离子）、342434项目分子保持物质化学性质的最小粒子原子离子带电的原子和原子团化学变化中的最小粒子概念第 2 页 共 5 页 HH O用元素符号表示，如 H 、 Fe、22NaNO-3，则只表示原2H、2H 、3Na+2分裂构成分子知能解读（四）相对原子质量1.定义以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量（符号为 Ar）。2.计算式( )该元素一个原子的实际质量 kg某原子的相对原子质量=( )一种碳12碳原子的实际质量的1/ 12 kg规律总结：某原子的相对原子质量质子数+中子数。
8、单位国际单位为 1，一般不写出来。原子的质量与相对原子质量的区别和联系比较得出，相对的数值与单位 非常小，有单位 大于等于“1”，一般“千克”不写1( )一种碳12原子的实际质量 kg 12注意A、B 两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。相对原子质量与原子的质量成正比。解题方法技巧（一）用分子、原子的观点解释问题用分子的性质解释生活中的现象，在分析宏观现象的原因时要与分子的性质相联系，采用逆向思维，用分子的性质验证现象或事实。（二）原子正确理解原子的概念是解此类习题的关键。在化学变化中发生变化的是分子，原子没有发生变化，即在化学变化中原子不能再分成更小的微粒，而分子可以再分为原子。这也
9、是分子与原子的本质区别。（三）原子的结构方法指导原子原子核中子原子核外电子还应特别注意，电子的质量很小、中子不带电等。（四）质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，相对原子质量质子数+中子数。（五）离子第 3 页 共 5 页 从粒子结构示意图判断粒子属于原子、阳离子或阴离子的方法来比较核内质子数和核外电子数的关系。（1）核内质子数=核外电子数 原子（2）核内质子数核外电子数 阳离子（3）核内质子数核外电子数 阴离子（六）构成物质的微粒构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。解此类题时要抓住分子、原子、离子的区别和联系。跨越思维误区思维误
10、区 （一）物质都是由分子构成的剖析：物质不全是由分子构成的。分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。思维误区 （二）分子是保持物质化学性质的唯一微粒泡洗：分子、原子和离子都是可以直接构成物质的微粒。物质的化学性质是由构成它们的微粒的化学性质决定的。因此，保持物质化学性质的微粒不仅有分子，还有原子和离子。分子只是保持物质化学性质的一种微粒。思维误区 （三）分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质剖析：物质的物理陛质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来
11、描述，但同种物质的每一个分子都相同的化学性质。因此，分子不能保持物质的物理哇质，只能保持物质的物理性质。思维误区 （四）因为由同种分子构成的物质是纯净物，所以由同种原子构成的物质也一定是纯净物剖析：由同种分子构成的物质是纯净物，是正确的。例如氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成。由同种原子构成的物质一定是纯净物是错误的。同种原子可以根据原子的排列方式不同，形成不同的物质。例如：碳的单质有金刚石、石墨、 C 等，磷的单质有红磷和白磷。它们分别都60是由碳原子和磷原子构成的，却可以构成不同的单质。同种元素的原子可以先构成不同物质的分子，再由分子构成不同的物质。例如氧气和臭氧。思维误区 （五）原子比
12、分子小剖析：原子不一定比分子小。分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但如果一种原子构成的分子与其他原子相比，分子就有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。思维误区 （六）分子能再分，原子不能再分剖析：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。分子和原子能不能再分，是以化学变化为前提条件的，如果离开这一前提条件，分子、原子都是可以再分的。分子可以分成原子，而原子又可以分成质子、中子和电子。思维误区（七）混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的剖析：混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。而构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子等。
13、因此，无论是混合物还是纯净物中的物质既可由分子构成，也可由原子或其他微粒构成，故“混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的”这种说法是片面的，但可以说“由多种分子构成的物质是混合物，由同种分子构成的物质是纯净物”。思维误区 （八）原子是微小的，它是不可分割的实心球体剖析：在化学反应中，原子不能再分，但在其他变化中仍可以再分，因为原子有复杂的结构，即原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核的体积比原子的体积小得多，核外电子就在原子核外的空间里作高速运动。所以不能说原子是不可分割的实心球体。思维误区 （九）由于原子不显电性，在原子内就不存在带电的粒子剖析：
14、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。由于 1 个质子带 1 个单位的正电荷，1 个电子带 1 个单位的负电荷，中子不带电，而核内质子数与核外电子数相等，即原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，因此，虽然原子核内存在着带电粒子，但是整个原子呈电中性。第 4 页 共 5 页 思维误区 （十）原子核是由质子和中子构成的，所有的原子核内都有中子剖析：大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，但也有的原子核内无中子，如普通氢原子的核内就无中子。思维误区 （十一）原子中的核电荷数、质子数、电子数、中子数都是相等的剖析：对同一个原子而言，核电荷数、质子数和电子数总是相等的，
15、但与中子数不一定相等。例如，碳 12 原子的核电荷数、质子数、电子数、中子数均相等（为 6），而钠原子的核电荷数、质子数、电子数相等（为 11），中子数却为 120。思维误区（十二）最外层电子数相同，化学性质一定相似剖析：原子的最外层电子数决定元素的化学性质，同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似,例如，和化学性质才目似；但也有一些元素的原子最外层电子数相同，化学性质不才目似，例如，者化学性质活泼。和，前者化学性质稳定，后思维误区 （十三）凡是具有相对稳定结构的原子，最外层都有 8 个电子剖析：最外层有 8 个电子的结构属于稳定结构，但核外若只有一个电子层，有 2 个电子即达到稳定结构
16、（如 He），因此，具有相对稳定结构的原子最外层不一定都有 8 个电子。思维误区 （十四）电子数相同的粒子一定属于同一种元素的粒子剖析：粒子包括原子、分子、离子等，具有相同电子数的粒子不一定是同一种元素的粒子，如Ne 和 NH 的电子数都为 10，但却是两种不同的粒子。只有核电荷数相同的一类原子，才属于同3一种元素的粒子。中考考点链接中考考点 （一）分子、原子的性质中考考点解读 运用分子、原子的基本性质解释日常生活中的现象，设计实验验证分子的基本性质，是中考命题的热点，常见题型为选择题、简答题和实验探究题。中考考点 （二）原子的构成及粒子结构示意图中考考点解读 原子结构及其粒子间的关系是近几年中考的热点，通常从核外电子排布、原子结构示意图、原子结构与元素性质的关系等角度进行考查。常见题型有选择题、填空题等。中考考点 （三）离子中考考点解读 理解离子的概念，原子发生化学变化时，粒子（离子）变化的情况，离子的表示方法之中考的热点内容。常见题型为选择题、填空题等。第 5 页 共 5 页