课题2原子的结构.ppt

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1、课题2 原子的结构,什么是原子？原子和分子有什么本质区别？,什么是分子？用分子的知识解释为什么空气是混合物，氧气是纯净物？,1.原子是由哪几部分构成的？ 2.原子核是由哪些粒子构成?的这些粒子有什么不同？ 3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 4.不同类原子内部构成有什么不同？,一、原子结构的发展历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。,3、1897年汤姆森发现电子，提出了原子的（枣糕）模型,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,英

2、国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？,思考,问题：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？,由图小结：,图1.原子的构成示意图,分 析 表 格,阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。,4.原子的质量主要集中在原子核上。 核外电子占 据

3、原 子 的 绝 大 部 分 体积。,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电,原子构成的规律：,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数),、原子不显电性。,、原子中不一定含有中子。 、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。 （5）、原子的种类由质子决定。,原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。,若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相

4、当于体育场中的一只蚂蚁。,练习11.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _ ； 不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,4、下列关于原子核的叙述中，正确的是

5、（ ）1、通常有中子和电子构成 2、带负电荷 3、不显电性 4、不能再分 5、体积大约相当于原子 6、质量大约相当于原子 5、关于原子的下列叙述中，正确的是（ ） A、所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B、原子是化学变化中的最小粒子 C、原子中不存在带电粒子，故整个原子不显电性 D、原子只能构成分子，不能构成物质,课题2 原子的结构 (第二课时）,【归纳】电子在原子核外做高速运动，电子在核外是如何排布的呢？,电子在核外是按照能量由低高，而由内外分层排布的。,一、核外电子的排布,Na,排布规律？,一、原子核外电子的排布（又叫分层运动）,1、电子能量的高低与离核远、近的关系：,二 三 四 五

6、 六 七 K L M N O P Q,电子层 离核远近 能量高低,近 远,低 高,排布规律： 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 核外电子是逐层排布的，先满第一层，第二层.,一、核外电子的排布,Na,每层容纳电子数不超过2n2,钠原子结构示意图,第一层,第二层,最外层,1.如图所示是钠原子的原子结构示意图，下列关于钠原子的叙述不正确的是（ ）,+11 2 8 1,2.请说出下列原子结构示意图的名称,氦原子,氧原子,氯原子,铝原子,练一练：,A、质子数是11 B、最外层电子数为1 C、核外有3个电子层 D、核外电子总数10,1

7、-18元素的原子结构示意图,上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？,思考,金属,非金属,稀有气体,稀有气体元素的原子结构示意图,最外层,最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。,金属元素原子的结构示意图,锂Li,铍Be,钠Na,镁Mg,铝Al,金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向相对稳定结构。,非金属元素原子结构示意图,非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。,1.元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数； 2.最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。,归纳：

8、各元素原子最外层电子数目的特点,一般4,相对 稳定结构,稳定,稳定,8 （He为2个）,不 稳定结构,易失去 电子,不 稳定,一般4 (氢为1个),不 稳定结构,易得到 电子,不 稳定,3. 判断下列原子属于何种元素,金属元素,非金属元素,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稀有气体元素,练一练：,4.下列六种微粒中易失去电子的是 , 易得到电子的是 , 化学性质比较稳定的是 。原子化学性质相似的是 。,A B C,D E F,A,C、D、E,B、F,C、D,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,

9、Na Cl2 NaCl,例：钠与氯气反应,钠 + 氯气 氯化钠,钠 Na,氯 Cl,钠原子Na,氯原子Cl,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,1e-,NaCl,二、离子的形成,1. 离子带电荷的原子。,阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。,Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+,Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-,2. 离子符号的书写,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,3.离子符号的意义： Mg2+上的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Cl-上的1-表示每个氯离子带1个单

10、位的负电荷,提问：2Mg2+,前的2与右上角的2有啥差别,原子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数=电子数（原子不显电性）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,4.原子和离子的联系和区别：,5.化学反应中的离子：离子是原子在化学变化中得到或失去电子而形成的。,6.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si、P、S）,（2）由分子构成的物质：大部分气体：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）,（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：N

11、aCl、NaOH）,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核外电子总数=核电荷数,离子：核外电子数核电荷数,Na,Mg2,S2,Cl,1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,2、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空:,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电

12、子数,最外层电子数,3.根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,4.对结构示意图为 和 的两种 微粒,有下列说法 属于同一元素 都具有稳定结构 核外电子排布相同 都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、 B、 C、 D、,B,5. 关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（ ） A.它们的质子数相同 B.它们的电子数相同 C.它们的电子层数不同 D.

13、Cl-的最外电子层是相对稳定结构,BC,6.下列说法中不正确的是（ ） A.同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同 B.分子、原子、离子都能构成物质 C.元素的化学性质主要取决于最外电子层电子数 D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物，因此，氯化钠带有一定的电荷。,D,7.以下离子符号中的数字表示什么意义？,2Al3+,两个 铝离子,每个铝离子带三个单位的正电荷,8、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ） A同种元素的原子和离子 B两种不同元素的离子 C两种不同元素的原子 D一种元素的原子和另一种元素的离子 9、已知下列几种原子的质子数如下表： 比较下列

14、几种粒子的组成,回答下列问题： NH3、H2O、SO3、NH4+、Na、Ne、SO32- （1）质子数、电子数都相同的粒子是 、 （2）质子数相同，电子数不同的粒子是 、 （3）质子数不同，电子数相同的粒子是 、 、 .,NH3、H2O、 Ne,SO3 和SO32- 或NH4+和Na,NH3和NH4+,H2O和NH4+,Ne和NH4+,BD,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子

15、的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,实际质量,若是以每粒大米的质量为标准，其他豆类的质量与该标准比较，得出的比作为这种豆的相对质量可得：,每粒黄豆约.千克,相对质量,每粒黄豆,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳12原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳 原 子质量的1/12,Ar ,例:,已知：氧原子的质量： 2.65710-26 千克 碳原子的质量： 1.99310-26 千克 求氧原子的相对原子质量 ？,练

16、习题1,氢原子的质量= 1.672610- 27 kg 求：氢原子的相对原子质量 =,碳12的十二分之一的质量,1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1,已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg,相对原子质量质子数+中子数,找出相对原子质量与质子数、中子数之间的关系,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，一般不写。,（3）电子的质量很小，可忽略不计，所以相对原子质量就约等于质子数加中子数,注意：相对原子质量只是一个原子的比值，并不是一个原子的真实质量，但也能反映出一个原子实际质量的相对大小,（4）原子质量大的，相对原子质

17、量也大。,原子,构成,核外电子排布,离子的形成,相对原子质量质子数+中子数=,原子核 (带正电）,核外电子（带负电）,质子 中子,规律 原子结构示意图 元素的性质与原子的结构,画法 各部分意义,离子分类 离子符号的书写及意义,1、氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）,A、氧原子核中有16个质子 B、一个氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12 C、一个氧原子的质量为16g D、一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍 2、已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量 （ ） A、32m B、2m C、m D、不能确定,D,B,3、最近科学家制造出原子序数为112号（既质子数为 112）的新元素，其相对原子质量为277，下列有关 112号元素的说法正确的是( ) A、该元素原子的中子数为112 B、该元素原子的核外电子数为165 C、该元素原子的核电荷数为277 4、已知一个碳12原子的质量为m kg，一个A原子的质 量为n kg，则A的相对原子质量可表示为,C,12n/m,