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1、 第五单元 定量研究化学反应一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量都不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）两个可能改变：微观分子总数
2、可能变；宏观化合价可能改变。 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、表示的意义 宏观：表明反应物、生成物、反应条件 微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、化学方程式的配平:A 、最小公倍数法；B、观察法；C 、 奇数配偶法 奇数配偶法: 选择反应前后化学式中原
3、子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。5、利用化学方程式的计算：各物之间的质量比=各物质的相对分子式量化学方程式中的系数之比步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答。典型例题1在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类A. B. C. D. 2化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4可读作：A铁加氧气等于四氧化三铁 B三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D铁加氧气
4、点燃等于四氧化三铁3化学方程式不能表示的含义是A该反应中反应物和生成物的总类 B. 反应物和生成物间的分子个数比C. 各反应物和生成物间的质量比 D. 所有反应物和生成物间的体积比4. 下列说法中，错误的是( ) A高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少3。 B镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。 C通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和。 D水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律。5铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A 2732102 B 272443 C 432 D 108962046下列化学方程式正确的
5、是A. S + O2 点燃 SO2 B. 4Al +3O2 点燃 2Al2O3C. P + O2 点燃 PO2 D. Mg + O2 点燃 MgO27下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是AAl + H2SO4 = AlSO4 + H2 B2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2 D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H28.发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：2N2H4 +N2O=3N2+4X其中X的化学式是( )AN2O BNO CNO2 DH2O9下列说法能用质量守恒定律解释的是A拧开
6、盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 B20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 C62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷Dmg水受热变为mg的水蒸气 10某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素11已知反应3A+2B = 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为34，若生成C和D，共140g则该反应消耗B的 质量为( )A60g B80g C90g D120g中考链接1（2013济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A1gB1.6gC4.2gD8.5g 2（2012济南）某化学反应的微观过程用图所示，则下列说法中，正确的是（）A该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B物质丙的化学式是NH3 C甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3 D图示反应属于分解反应 3（2013济南）某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）A该反应属于氧化反应B甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C物质丁的化学式是H2OD反应前后氧元素的化合价发生了改变