化学反应的分类方法(课堂PPT).ppt

《化学反应的分类方法(课堂PPT).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应的分类方法(课堂PPT).ppt（57页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、化学反应的分类方法,一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后 物质种类的多少分为：,二、根据反应中是否有离子参加或离子生成 分为：,置换反应、分解反应、 化合反应、复分解反应,离子反应、非离子反应,第二节 离子反应,下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。,【小结】,铜是金属单质,能导电;石墨是非金属单质，也能导电. 是因为有自由移动的电子存在. 盐酸是酸、NaOH是碱、NaCl是盐,它们的水溶液能导电. 是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在. NaCl固体、NaOH固体不导电,因为没有自由移动

2、的离子. 但它们熔化后也能导电,因为产生自由移动的离子. 蔗糖、酒精是有机物,在水溶液中不导电.,1、电离：物质离解成自由移动离子的过程,电离和导电的关系,定向运动,自由移动的离子,某物质溶于水,电离,外电场,导电,2【概念】,像HCI、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精等。,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。,强调：电解质自身在水溶液里或熔融状态下电离,【小结】,电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，

3、也不是非电解质。 电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。 能导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定不是电解质。 酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。 非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非电解质。,1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质 2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质 3、CO2溶于水后导电，则CO2是电解质 4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质 5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质,溶液是混合物,两者都是单质,是碳酸导电，不是CO2自身,在熔融状态下能导电,在水溶液

4、中能导电,【判断】,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,想 一 想,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖SO2,电解质：,非电解质：,能导电：,表示电解质电离的式子叫电离方程式， 简称电离式,MgCl2,NaOH,H2SO4,NaHSO4,3、电离方程式：,Mg2+2Cl-,Na+OH-,2H+SO42-,Na+H+SO42-,NaHSO4(熔融）,Na+HSO4-,注意：,11,从电离的角度概括酸、碱、盐,电解质电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl N

5、H4NO3,电解质电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物,电解质电离时产生的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物,HNO3= H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4= 2H+ + SO42-,酸碱盐的电离:,NaOHNa+ + OH- KOHK+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,Na2SO4 2Na+ + SO42- KNO3K+ + NO3- NH4ClNH4+ + Cl-,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHSO4是酸、碱、还是盐？,4、强电解质与弱电解质,1）、强电解质:,2）、弱电解质:,在水

6、溶液里全部电离成离子的电解质,在水溶液里部分电离成离子的电解质,强电解质 （全部电离） 强酸：如HCl、HI、HBr、H2SO4、HNO3、 HClO4 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3、AgCl、BaSO4 弱电解质（部分电离） 弱酸：H2SO3、 H3PO4、 CH3COOH、HF、H2S H2CO3 、HClO、HCN 弱碱：NH3H2O （和难溶性的碱） 特殊盐：CH3COOPb Hg2Cl2 其它：H2O,16,三、电解质的电离方程式,1、强电解质,完全电离，符号选用“”，难溶物质不写电离方程式,2、弱电解质,MgCl2=,NaOH=,H2S

7、O4=,=Mg2+2Cl-,=Na+OH-,=2H+SO42-,3、多元弱酸、弱碱电离的特点,(1)在水溶液中电离，在熔融状态不电离,(2)电离是可逆的，即难电离。,(3)多元弱酸电离分步进行， 如H3PO4(三元中强酸，弱电解质),(4)多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。,思考：,1、食盐溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？ 食盐溶液中有H2O、Na+ 、Cl- 、 H+、OH- 醋酸溶液中有H2O、CH3COOH、 CH3COO-、 H+ 、OH- 2、在澄清石灰水插入电极，通电。从开始通入CO2时记时，导线中的电流随时间的变化曲线是怎样的？,离子浓度越大; 离子所带电荷越高; 导电

8、能力越强,相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是不同的，电解质溶液导电能力主要取决于,把0.05mol氢氧化钠固体分别投入100mL下列溶液中，溶液导电变化不大的是 A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/LNH4cl溶液,A，自来水中离子数目不是太多，导电能力也不是很强。加入0.05mol氢氧化钠固体，就引进了较多的离子，那么导电能力就增强了。 B，氯化氢的物质的量是0.05mol，恰好与加入的氢氧化钠反应，生成0.05mol氯化钠，那么溶液中的离子数目基本不变。以前是0.05molH+与0.05molCl-，现在是0.05molNa+与0.

9、05molCl-。所以导电能力变化不大。 C，由于醋酸是弱酸，部分电离。0.5mol/L盐酸导电能力比0.5mol/L醋酸强，那么加入0.05mol氢氧化钠固体，生成0.05mol醋酸钠，导电能力与0.05mol氯化钠溶液基本相同。所以加入后导电能力比加入氢氧化钠前要强。 D，加入氢氧化钠前，BD导电能力基本相同，加入后，生成0.05mol氯化钠与0.05molNH3H2O，那么导电能力就变强了。,思考：,1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。 2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。,水溶液,熔融,化合物,酸,碱,盐,水溶液,熔融,化合物,水溶液,熔融状态,

10、自由移动的离子,C,C,B,A,C,思考利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程式,随着B(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮- 渐暗-熄灭-渐亮 反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O， 随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?,由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。,二、离子反应及其发生的条件,1、离子反应定义:有离子参加或生成的反应.,Ba2SO42=BaSO4,没有明显变化 溶液仍为蓝色,没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的 Na、Cl

11、、 Cu2、SO42,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀，Cl-、Cu2没有参加反应。,实验滤液滴加AgNO3和HNO3,有白色沉淀生 成，不溶于硝酸,ACl=AgCl,2、离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,（2）生成气态物质，如：CO2等,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2,（3）生成水等弱电解质。,NaOHHClNaClH2O,1、写出化学方程式：（符合客观事实）,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2A

12、gCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水的强电解质(易电离的）物质写成离子形式，难溶或难电离（弱电解质）的物质以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,(2)怎样书写离子方程式,3、离子方程式,定义:用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子,3、等量删去方程式两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- =2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,(2)怎样书写离子方程式,小试牛刀：,（1

13、）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡 （3）二氧化碳通入澄清石灰水中,Mg（OH）2 + 2H+=2H2O+ Mg2+,2H+SO42-+Ba2+2OH- = 2H2O+BaSO4,CO2Ca22OHCaCO3H2O,.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 .难电离物质：水、CH3COOH等 .气体：CO2、H2、SO2等 .单质：H2、Na、I2 、O2等 .氧化物：Na2O、Fe2O3等 .NH3H2O做生成物时，反应条件有加热或浓溶液，写成NH3H2O，一般溶液的反应写成NH3H2O；做反应物时看文字说明,4、书写离子方程式时要写化学式的物质,NH3H2O+H+=NH4+H2O,

14、例：向氨水中加入稀盐酸（将氨气通入稀盐酸中）,如: NaCl(固) + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl,.固体之间的反应，浓硫酸、浓磷酸与 固体的反应不写离子方程式。,、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子 方程式中不能拆开写。,例：NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,、对于微溶物的处理:,在生成物中,微溶物用化学式，标沉淀符号。,在反应物里微溶物处于澄清溶液状态(稀溶液)时写离子形式。 如澄清石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-,当反应物里微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。如石

15、灰乳写Ca(OH)2,.将CO2通入饱和NaCO3溶液，生成的NaHCO3写化学式，标“” NaCO3CO2 NaHCO3 将CO2通入NaCO3溶液，生成的NaHCO3写离子。 CO3 CO2 HCO3 ,练习,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4、氢氧化钡中滴入盐酸,H+ + OH- = H2O,结论： HOHH2O这一离子方程式能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个特定反应

16、，而且可表示所有同一类型的离子反应。,5、离子方程式的意义：,离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2的化学方程式你能举几个？,6、离子方程式正误判断:,1、是否符合客观事实,2Fe+6H+=2Fe3+3H2,练习：Cu+2H+=Cu2+H2,2、拆的是否正确,Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2,练习：澄清石灰水和盐酸： Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ +2H2O,Cu+Ag+=Cu2+Ag,3、电荷和元素是否守恒,练习：Na+2H2O=Na+2OH-+H2,2、判断下列离子方程式是否正确？不正确的指明原因 A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl- = AgCl

17、B、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2 C、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3+ +3H2,练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。 （1）碳酸钠与盐酸反应 CO322HH2OCO2 （2）碳酸钙与盐酸反应 CO322HH2OCO2,正确写法： CaCO32HCa2H2OCO2,3、能正确表示下列反应的离子方程式是：,A、硫化亚铁跟盐酸反应： FeS+2H+=Fe2+H2S B、碳酸钙加醋酸溶液 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O C、钠跟水的反应： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶

18、液反应： Ba2+SO42-=BaSO4,A,CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的 实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,反应物所有离子浓度一定都会减少？,离子反应的本质： 反应物的某些离子浓度的减少。,Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的 实质是：,CO32- + 2H+ = H2O +CO2,思考：,生成难溶物或微溶物的反应;,生成弱电解质的反应;,生成挥发性物质的反应;,7、离子共存问题：,因为H+ + OH-=H2O反应，那H+和OH-能否大量共存于同一个溶液？,能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶液中。,49,练习：,下列各组离子在水溶液中能大量共存的

19、是： A、H+ S2- CO32- B、HCO3- Na+ H+ C、Cu2+ Cl- SO42- D、Ba2+ OH- NO3- E、Ag+ K+ CI- NO3- F、H+ SO42- OH- Na+ G、Ca2+ Cl- CO32- Na+ H、Mg2+ SO42- H+ Cl-,CDH,附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。,常见的有色离子： Cu2+(浓溶液：绿色，稀溶液：蓝色） Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。如某些阳离子,酸式盐离子等.,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。如: H+与CO32-、HCO

20、3- 、 S2-、SO32-等,小试牛刀,1、在碱性溶液中能大量共存的离子组是： A、K+ MnO4- Na+ Cl- B、K+ Na+ NO3- CO32- C、Na+ H+ NO3- SO42- D、Fe3+ Na+ Cl- SO42-,在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组,AB,B,1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH7、 酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。 3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32-、SO42-、PO43-、SO32-、SiO32-；A

21、g+与Cl-、Br-、I-； F-与Ca2+。,常见的离子共存问题,8、操作顺序或反应物相对量不同时其离子方程式不同。,少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,酸式盐与碱反应,1、 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O, NaHCO3过量时：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、少量KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O, KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,酸性氧化物与碱反应,(1) CO与少量aOH溶液反应,CO2 OH-= HCO3-,(2) CO与足量aOH溶液反应,CO2OH-= CO32-+H2O,不用其它试剂如何鉴别、碳酸钠溶液和稀盐酸溶液,素材和资料部分来自网络，如有帮助请下载!,