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1、第六章 溶解现象第二节 溶液组成的表示（第1课时）教学目标1知道溶质、溶剂的概念，认识溶液的组成。2知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3学会根据溶质和溶液的质量进行溶液中溶质的质量分数的计算。教学重难点1重点：(1)定性描述溶液的组成。(2)定量表示溶液的组成。2难点：(1)溶质质量分数的计算。(2)培养学生分析、解决问题的能力。教学过程一、 温故而知新：1、什么叫做溶液？它的基本特征是什么？2、目前我们接触过哪些溶液？请你说出它们的名称和组成。 二、导入新课：溶液中都有两种或者更多种物质，那么我们如何来准确地表示溶液的组成呢？三、进行新课：（一）溶液的组成：阅读课本P10并探
2、究:1、溶液都是由哪两部分组成的？2、什么叫溶质，什么叫溶剂？【想一想】1. 溶质通常是什么状态？2. 常见的溶剂是哪些？【师生整理】溶质、溶剂的概念；溶液的组成。【问题情景】怎样判断溶液中的溶质和溶剂呢？【师生归纳】1溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。2常见的溶剂是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液。【练一练】判断下列溶液中的溶质和溶剂溶 液溶 质溶 剂食盐水石灰水碘 酒盐 酸20%的稀硫酸10ml汽油与90ml植物油互溶90ml汽油与10ml植物油互溶10ml酒精与90ml水互溶90ml酒精与10ml水互溶【判断】镁与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质和溶剂分别是什么
3、？【注意】当物质溶于水发生化学反应时，溶质通常是反应的生成物。【练习】说出氧化钙和二氧化碳分别溶于过量水后所得溶液的溶质【CaO+H2O =Ca(OH)2】【想一想】当溶质和溶剂混合后，下列有关量的关系？1、10gNaCl完全溶解在100g水中，所得溶液质量_ 110g；2、10mL酒精和10mL水混合后，所得溶液体积_ 20mL；3、某食盐水的密度为1.04g/mL，现取100mL的该食盐水，则该溶液的质量_104g。【思考】1、由上述练习可以发现：溶液与溶质和溶剂的质量之间是什么关系呢？2、除此而外，溶液的质量还能怎样计算？【再思考】溶液的体积等于混合前各种物质的体积之和吗？为什么？（二）
4、 溶液组成的定量表示溶质质量分数【学生活动】阅读课本P12，并思考以下问题：1、何谓溶质质量分数？其数学表达式怎样表示？单位如何？为什么要乘以100%？由此推导出哪几个变形公式？2、在不同情况下，溶液质量有几种算法？3、溶质质量分数的大小与溶液的浓稀有什么关系？4、某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示什么含义？【师生整理】 1、溶质质量分数100%2、溶质质量溶液质量溶质的质量分数3、溶液质量【实验探究】比一比哪种溶液更甜实验1称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。完全溶解。实验2称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。【思考】1这两个实验所得的溶液中，哪个更甜一些？2你是如何判断哪个溶液更浓一些的？【练习】ppt展示【讨论】使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？看谁想的办法多？（友情提醒： NaOH 可和稀盐酸发生反应）本课小结我们这节课学习了定性地表示溶液由溶质和溶剂组成，以及溶液组成的定量表示质量分数。溶液的定量表示能反映出溶液的具体组成，而且溶液的定量表示在计算中有着广泛的应用，掌握这一知识对于解计算题是非常重要的。 板书设计一、溶液的组成溶液二、溶液组成的定量表示溶质质量分数溶质质量分数100%