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1、1,课前准备好 化学书，草稿本，练习本，笔,让优秀成为一种习惯,2,第一章,物质结构 元素周期律,第二节,第一课时,元素周期律,原子核外电子的排布,学习目标： 1.掌握原子核外电子排布的规律 2.能画出原子或离子的结构示意图,3, 分层排布电子层,一、原子核外电子的排布,K L M N O P Q,离核距离,4,在离核较近的区域内运动的电子能量较低， 离核较远的区域内运动的电子能量较高。, 能量内低外高,原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起，一层排满后再排下一层。,5,3,+19,2,8,8,1,+20,2,8,8,2,+31,2,8,18,3,+32,2,8,18,4,+33,2,8,18
2、,5,+34,2,8,18,6,+35,2,8,18,7,+36,2,8,18,8,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Kr,K,前四周期元素原子的结构示意图,6,118,2 8 18 32 32 18 8,7,二、原子核外电子排布规律,1、电子总是先从能量低的K层排起,2、每一个电子层可容纳2n2个电子 （n表示电子层数）；,3、最外层可容纳的电子数不能超过8个 （K层是最外层时，最多不超过2个），,4、次外层不能超过18个，倒数第三层 不能超过32个。,8,三. 离子的结构示意图,Na,失去e-,Na+,形成与上一周期0族元素的原子 相同的电子层结构,O,得到2e-,O2-,形成与同一周期
3、0族元素的原子 相同的电子层结构,9,练习,1. 画出 37Rb、34Se 和53I 的原子结构示意图,2. 含有10个电子的原子或离子有哪些？,（有O2-，F-，Ne，Na+ ， Mg2+ 等）,电子排布 ：2,8,18,8,1,2,8,18,6,2,8,18,18,7,10,核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子:,CH4；NH3; H2O; HF; Ne,NH4+; H3O+; Na+; Mg2+; Al 3+,N3- ；NH2-; O2-; OH- ; F-,11,分子：Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 F2,离子,K+ Ca2+,Cl- S2- HS- O
4、22-,核外有18个电子的粒子有哪些？,12,3已知元素Xm+、Yn-的核电荷数分别为a、b，它们的离子核外电子排布相同，则a= 。,61-10号元素组成的物质中， 由2个原子核10个电子结合成的分子是 。 由5个原子核10个电子结合成的分子是 。,b+m+n,4已知元素Xm-、Yn+、Zp+具有相同的电子层结构，已知：np，则它们核内质子数的关系为 。,YZX,5短周期元素中，某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素为 。,C Mg,HF,CH4,13,7. X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20， (1)X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， (2)Y原子的次外
5、层电子数是最外层电子数的 2 倍， (3)Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍， 则三种元素分别是：,X 电子排布是 2，4 ，是碳元素,Y 电子排布是 2，8 ，4 是硅元素 或,2，1 是锂元素,Z 电子排布是 2，8，2 是镁元素,注意：熟记短周期元素原子的核外电子排布。,14,8下列关于核外电子排布的描述中，正确的是( ) A、最外层只能排8个电子 B、在多电子原子中，能量低的电子通常在离核 近的区域运动. C、最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 D、核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如 只有排满了M层后，才排N层,9某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,质子 数是最外层电子数的3倍，该元素是 ( ) AF BN CCl DP,B,D,