高考化学二轮复习 专题10 卤素、硅、硫及其化合物课件.pptx

《高考化学二轮复习 专题10 卤素、硅、硫及其化合物课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 专题10 卤素、硅、硫及其化合物课件.pptx（107页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、,内容索引,考点一 氯气的性质与制法,考点二 溴、碘的制备与性质,考点三 含硅物质与信息材料,考点四 二氧化硫、硫酸与硫酸盐,考点五 硫及其化合物的转化关系,考点一 氯气的性质与制法,1.氯气的物理性质,答案,刺激性,2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性,(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应： 。 与铜反应： 。,答案,安静燃烧，发出 色火焰，瓶口有_,(2)与非金属反应 与H2反应：H2Cl2 2HCl。,苍白,答案,现象,燃烧时,光照时,剧烈反应，发出 ，瓶口有_,白雾,爆炸,白雾,(3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式： 。,(4)与碱反应(完成下列化学

2、方程式) 与烧碱反应： 。 制取漂白粉： 。 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。 注意 氯水能漂白的某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,答案,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,3.氯气的制法 (1)工业制取 原料：工业上通常用 的方法制取Cl2，称为氯碱工业。 反应原理： 。 (2)实验室制取 实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。,电解饱和食盐水,答案,反应原理,用强氧

3、化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸,用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气,向上排空气法或排饱和食盐水法,用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收,(1)将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试 纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否 收集满,(3)注意事项 必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，

4、再拆卸装置，避免污染空气。 尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)新制取的漂白粉是纯净物( ) (2)用pH试纸测定氯水的pH为4( ) (3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (4)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同( ),(5)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶( ) (6)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO24HCl Mn22ClCl22H2O( ) (7)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水

5、中的溶解度( ),答案,题组一 氯气及其化合物的性质,1,2,3,1.(2016温州8月选考模拟)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( ) A.电解饱和食盐水可制取氯气 B.氯气和氢气在点燃或光照条件下反应的产物不同 C.新制氯水能使红色布条褪色 D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,4,5,解析 H2和Cl2在点燃或光照条件下均生成HCl气体。,解析,2.(2016嘉兴一中高二期末)下列说法不正确的是( ) A.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3 C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 D.实验室常用NaOH

6、溶液吸收多余的Cl2以避免污染,解析,1,2,3,4,5,解析 A项，氯气溶于水产生的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误； B项，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，B正确； C项，利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质，C正确； D项，实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染，D正确。答案选A。,1,2,3,4,5,3.(2016台州9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是( ) A.常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应 B.电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 C.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 D.次氯酸能使染料等有

7、机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌， 起消毒作用,解析,练后反思,1,2,3,4,5,解析 A项，Cl2与铁在点燃的条件下可生成FeCl3，错误； B项，电解饱和食盐水可得到Cl2、H2和NaOH，错误； C项，工业上可用Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D项正确。,练后反思,1,2,3,4,5,氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,练后反思,1,2,3,4,5,A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生 装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸

8、的洗 气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转 移1 mol电子,4.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( ),题组二 氯气的制法,解析,1,2,3,4,5,解析 A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理； B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确； C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气； D项，根据反应：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，

9、盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。,1,2,3,4,5,5.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,答案,装置B、C、D的作用分别是 B_； C_； D_。,向上排空气收集氯气,安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中,吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,返回,1,2,3,4,5,考点二 溴、碘的制备与性质,1.溴、碘单质物理性质比较,固体,答案,挥发,升华,蓝,2.Cl2、Br2、I2之间的置换 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2，阴离子的还原性强弱是 Cl Br I，因此能发生如下反应： Cl22B

10、r=2ClBr2； Cl22I=2ClI2； Br22I=2BrI2。,答案,色沉淀，则有Cl 色沉淀，则有Br 色沉淀，则有I,3.Br、I的检验方法(加试) (1)AgNO3溶液沉淀法,白,答案,(2)置换萃取法,有机层呈,红棕色或橙红色，表明有_ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有_,淡黄,黄,Br,I,(3)氧化淀粉法检验I,4.海水中提取溴、碘(加试) (1)海水提溴 流程,通热空气和,水蒸气吹出,蓝,答案,发生反应的化学方程式依次为 ； ； 。 (2)海带提碘 流程,2NaBrCl2=Br22NaCl,答案,发生反应的离子方程式： 。,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrC

11、l2=2HClBr2,Cl22I=I22Cl,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( ) (2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I( ) (3)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2I2H2O=SO 2I2H( ),(4)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O22H2I=I22H2O( ) (5)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取( ) (6)海水提溴过程中，进行了两次Br Br2的变化，目的是为了富集溴元素，便于分离提纯( ),答案,题组一 识

12、记溴、碘的物理性质,1,2,3,1.(2016嘉兴一中高一期末)下列说法正确的是( ) A.碘易升华，可保存在酒精中 B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C.新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中 D.用酒精可以从碘水中萃取碘,4,5,6,2.(2016绍兴选考适应性考试)将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是( ) A.KCl B.KBr C.CCl4 D.I2,解析 KCl、KBr、I2分别加入溴水中，对溴水中Br2的物质的量没有影响；CCl4加入到溴水中因发生萃取而使溴水中Br2的物质的量减少。故选C。,解析,1,2,3,4,5,6,3.下列叙述中

13、正确的是( ) A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的 溶液 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色,题组二 卤素单质及离子的鉴别,解析,解析 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错； 碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错； CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。,1,2,3,4,5,6,4.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) 碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯 稀硝酸、Ag

14、NO3溶液 氯水、苯 FeCl3溶液、CCl4 A. B. C. D.,解析,1,2,3,4,5,6,解析 NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色； 氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别； 溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别； NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色； 与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。,1,

15、2,3,4,5,6,题组三 溴、碘的提取,5.(2016台州9月选考质量评估)以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：,1,2,3,4,5,6,请回答： (1)a过程反应的离子方程式： _。 (2)热空气的作用是_。 (3)b过程反应的离子方程式_。,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,解析答案,使溴从溶液中挥发出来,解析 FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26Cl；用热空气能吹出溶液1中的溴，然后冷凝即可得到液溴；溶液2中的Fe3与NH3H2O反应，Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 3NH4；得

16、到的Fe(OH)3灼烧可生成Fe2O3。,1,2,3,4,5,6,6.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：,MnO2 H2SO4(稀),1,2,3,4,5,6,请填写下列空白： (1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_。(从下列仪器中选择所需的仪器，用字母填写在空白处) A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。,BDE,答案,过滤,蒸馏,1,2,3,4,5,6,(3)步骤反应的离子方程式是_。 (4)步骤中，某

17、学生选择用苯来提取碘的理由是_ _。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。,2IMnO24H=Mn2I22H2O,答案,苯与水互不相溶；碘,在苯中的溶解度比在水中的大,取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，否则没有,思维建模,1,2,3,4,5,6,返回,海水中物质提取的思路,返回,1,2,3,4,5,6,思维建模,考点三 含硅物质与信息材料,1.硅的存在 硅元素具有亲氧性，在自然界中仅以化合态存在，表现形式为SiO2和硅酸盐，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。,2.硅及其化合物的性质和用途,原子晶体,

18、答案,原子,答案,晶体,水玻璃,3.高纯硅的制备 (1)工艺流程,答案,(2)反应原理,(石英砂)(焦炭)(粗硅) ， 。,玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3SiO2 ；CaCO3SiO2 。 (2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。,4.无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。 常见硅酸盐材料比较,Na2SiO3CO2,答案,CaSiO3CO2,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( ) (2)硅在自然界中只以化合态的形式存在( ) (3)硅的化学性质不活泼，常温下

19、不与任何物质反应( ) (4)SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器( ) (5)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强( ) (6)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品( ),题组一 硅及其化合物的性质,1,2,3,1.下列关于硅的说法中不正确的是( ) A.硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体 B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D.硅与氟、氯、溴、碘在一定条件下能直接化合,4,5,解析,解析 硅的化学性质不活泼，但在常温下能与F

20、2、氢氟酸、强碱溶液等反应，C项错误。,题组二 工业制取高纯硅,2.(2016绍兴选考适应性考试)已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。,1,2,3,4,5,请回答： (1)反应为工业制粗硅原理，写出E化学式_。 (2)反应的化学方程式为_。,解析 A为非金属单质，A有多种同素异形体，且A能与SiO2反应生成单质D，可推知A为碳，D为Si。B为CO2，C为MgO，E为CO。反应和的化学方程式分别为,解析答案,CO,1,2,3,4,5,3.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制

21、备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：,1,2,3,4,5,写出由纯SiHCl3制备高纯硅反应的化学方程式：_ _。,解析答案,SiHCl3H2,Si3HCl,1,2,3,4,5,整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_ _；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。,解析 SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则高温下H2与O2反应发生爆炸。,解析答案,SiHCl33H2O=,H2SiO33HClH2,高温下H2与O2混合发生爆炸,1,2

22、,3,4,5,(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等 B.含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，有固定的熔点 E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅,答案,解析,ABC,1,2,3,4,5,解析 A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等； B项，含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯； C项，高纯度的SiO2可以制造光导纤维；,E项，Si与盐酸不反应。,1,2,3,4,5,题组三 硅及其化合物的重要

23、用途,4.(2016奉化3月模拟)下列说法错误的是( ) A.高纯度的单质硅被广泛应用于制作计算机芯片 B.铅笔芯的主要成分是石墨 C.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 D.SiO2可用于制造光导纤维和半导体,解析,解析 制作半导体的材料是单质硅。,1,2,3,4,5,5.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( ),解析,返回,1,2,3,4,5,解析 刚玉的成分是Al2O3，金刚石的成分是C，A错误； 大理石、石灰石的成分是CaCO3；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融而得的硅酸盐，普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转

24、窑中煅烧，再加入适量石膏而得到的硅酸盐；石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。,返回,1,2,3,4,5,考点四 二氧化硫、硫酸与硫酸盐,(一)二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是 、有 气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气 ，易 ；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 2.化学性质,无色,答案,刺激性,大,液化,与H2O反应：_ 与NaOH(足量)反应： _,按要求完成下列方程式：,(1)酸性氧化物的通性,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,答案,(2)氧化性(如与H2S溶液反应)： SO22H2S=3S2H2O,(3)还原性,O2：_ 氯水：_,Cl2SO

25、22H2O=2HClH2SO4,(4)漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。,品红,3.二氧化硫的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：,含硫化石燃料,答案,金属矿物,脱硫,SO2,途径：,途径：,完成两途径各步反应的化学方程式： 途径： 。 途径： 。,答案,(二)硫酸和硫酸盐 1.硫酸的工业制法 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：,根据上图回答下列问题： (1)填写下列各进口或出口物质的名称： A： (如 )； B： ； C： ；

26、 D： 。,含硫矿石,答案,FeS2,炉渣,二氧化硫、氧气、氮气,尾气(SO2、O2、N2),(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：,沸腾炉,答案,接触室,吸收塔,SO3H2O=H2SO4,2.浓H2SO4的特性 (1)填写下表,蓝色固体变白,答案,吸水性,沾有浓H2SO4的滤纸变黑,脱水性,铜片逐渐溶解，产生无色刺激性 气味的气体,强氧化性,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：,、 。 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。,答案,3.几种常见的硫酸盐(加试),答案,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)SO2与Ca(OH

27、)2、NaHCO3均发生化学反应( ) (2)SO2可用于食品的增白( ) (3)用SO2漂白纸浆和草帽辫( ) (4)酸雨放置一段时间后，pH要降低( ) (5)在硫酸的工业制法中，原料气净化的目的是为了防止催化剂中毒( ) (6)Cu和浓H2SO4反应产生的气体只是SO2，而Zn和浓H2SO4反应产生的气体中还包含H2( ),题组一 SO2的性质,1.下列关于SO2的叙述中正确的是( ) A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能

28、与某些酸反应,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 A项中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增强； B项中，亚硫酸不稳定易分解； C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物； D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,2.下列说法正确的是( ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石 蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

29、D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力,解析 等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，失去漂白能力。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3.(2016浙江10月选考，8)下列能使品红溶液褪色的是( ) A.SO2 B.BaSO4 C.KCl D.CO2,题组二 SO2和CO2的区别检验,解析,解析 SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,4.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：,1,2,3,4,5,

30、6,7,8,9,10,11,12,(1)B中加入的试剂是_，作用是_。 (2)C中加入的试剂是_，作用是_ _。 (3)D中加入的试剂是_，作用是_。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_ _。,品红溶液,答案,检验SO2,酸性KMnO4溶液,除去SO2并检验SO2是,否除尽,澄清石灰水,检验CO2,酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪,成无色(或不褪色，或不褪成无色),解析,答题模板,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，

31、因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。,答题模板,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1.SO2鉴别的一般方法 (1)利用物理性质鉴别 气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别 氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。 还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，

32、产生沉淀。,答题模板,答题模板,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(3)漂白性 将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。 2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,答题模板,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的4题C装置的作用),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,5.(2016东阳3月模拟)煤燃烧生成的气体中

33、能形成酸雨的是( ) 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 A. B. C. D.,题组三 SO2对环境的污染及治理,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,6.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( ),A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化

34、为CaSO4，没有置换反应的发生。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,7.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B.从沸腾炉出来的气体只有SO2 C.SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3 D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分 吸收,题组四 硫酸的工业生产,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2、N2等；SO2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3与水

35、反应转化为H2SO4时放出大量的热，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,8.我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿：4FeS211O2 2Fe2O38SO2。现有1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( ) A.33% B.66% C.78% D.88%,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 设样品中含FeS2的质量为x，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,题组五 硫酸的性质及应用,9.硫酸是中

36、学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用。请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。 (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_。 (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。 (5)乙酸乙酯的水解_。(6)纤维素的水解_。 (7)浓硫酸与铜的反应_。 (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,10.(2016浙江省名校协作体高三试题)在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20 mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜

37、色变淡。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,请回答： (1)仪器a的名称_。,解析答案,解析 仪器a为分液漏斗。,分液漏斗,(2)小试管盛装试剂为_。,解析 蔗糖与浓H2SO4作用过程中产生SO2，所以品红溶液颜色变浅，产生的SO2需用碱液吸收(如浓NaOH溶液，氨水等)，以保护环境。,NaOH溶液(其他合理答案也可),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(3)下列说法不正确的是_(填字母)。 A.蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11CH2O B.品红颜色变淡说明SO2有漂白性 C.上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性 D.将气体依次通过饱和碳酸

38、氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明 含有CO2,解析答案,解析 D项，不能证明含有CO2，气体通入饱和NaHCO3溶液时SO2会与NaHCO3产生CO2，并且SO2若未全部被NaHCO3溶液吸收，也会使澄清石灰水变浑浊。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,11.(2016浙江艾青中学高二期末)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( ),解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀； B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡； C中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀可能

39、是氯化银； D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡，产生的白色沉淀一定是硫酸钡。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,12.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( ),解析,返回,归纳总结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,归纳总结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1.浓硫酸的性质及应用 熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。 2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别

40、(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去。,归纳总结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,归纳总结,3.注意“量变”引起的“质变” 在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。,归纳总结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,考点五 硫及其化合物的转化关系,1.硫元素的化合价与氧化性、还原

41、性之间的关系, 。, ；,SO22H2S=3S2H2O,答案, ；,注意事项 相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。 含硫物质的连续氧化：,2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的,写出、反应的化学方程式： ； ； 。,H2SO32NaOH=Na2SO32H2O,答案,Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3,1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.

42、H2SSO2 B.H2SO4SO2 C.H2SO3SO2 D.SO2 SO2,解析 硫元素由低价到高价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化，表现为化合价升高的符合题意要求。A选项是由2价的硫变为4价的硫，需加氧化剂。,1,2,解析,3,2.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。,1,2,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_ _。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式： _ _。 (4)写出由E生成D的化学方程式： _。,答案,H2SO32H2S=3S,3H2O,SO22H2O,2H2SO3O2=2H2SO4,返回,1,2,