《2019届九年级化学下册第9单元金属第2节金属的化学性质第1课时金属与氧气酸的反应教案新版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届九年级化学下册第9单元金属第2节金属的化学性质第1课时金属与氧气酸的反应教案新版.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节第一课时金属的化学性质金属与氧气、酸的反应教学目标【知识与技能 】(1) 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2) 初步认识金属活动性顺序和置换反应。(3) 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序 解释一些与日常生活有关的化学问题。【过程与方法】初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形 成良好的学习方法和习惯。【情感态度与价值观】(1)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 (2)培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。教学重难点【重点】镁、
2、铝、锌、铁等与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应。【难点】镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应。教学过程知识点一金属与氧气的反应【自主学习】阅读教材第 61 页的有关内容，完成下列表格：反应条件点燃或加热金属铝铁镁现象及化学方程式剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体。点燃4Al3O =2Al O2 2 3剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 点燃3Fe2O =Fe O2 3 4剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 点燃2MgO =2MgO2反应规律：金属氧气金属氧化物。【合作探究】1对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这 三种金属与氧气反应的难易和剧
3、烈程度不同？答： (1)氧气的浓度； (2)金属与氧气的接触面积； (3)金属与氧气反应时的温度； (4) 金属本身的化学性质(金属的活泼性)。2铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常只看到铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗 铝制品时应注意些什么？答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保 护膜；清洗铝制品时不能用钢刷、砂纸等来擦洗，否则容易把表面的氧化铝薄膜除掉，从而 起不到保护作用。【教师点拨】1 铁只能在纯氧中被点燃，在空气中不燃烧；金即使在高温下也不与氧气反应。2 大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。3 同种物质，在不同的反应条件下发生
4、反应，现象可能不同，生成物也可能不同。如 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而铁在空气中与氧气发生缓慢氧化生成氧化铁。【跟进训练】1黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造 福于人类。常言道：“真金不怕火炼”，主要是指金( D )A熔点高C有金属光泽B延展性好 D化学性质稳定2小兰家中收藏了一件清末的铝制塑像，该塑像至今保存十分完好。其主要原因是 ( D )A 铝不易发生化学反应B 铝的氧化物容易发生还原反应C 铝不易被氧化D 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( C )A 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的
5、着火点B 镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为 MgO ,MgO2 2C 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生知识点二金属与酸的反应【自主学习】阅读教材第 62 页实验探究 93，分组进行实验后，完成下列填空： 1金属与酸的反应金属铁铜锌盐酸反应缓慢，有气泡产生，溶液 由无色变为浅绿色无明显现象 剧烈反应，产生大量气泡，溶 液仍为无色稀硫酸反应缓慢，有气泡产生，溶液 由无色变为浅绿色无明显现象 剧烈反应，产生大量气泡，溶 液仍为无色结论：锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸和
6、稀硫酸反应。金属 与酸反应越剧烈，金属的活动性就越强，金属活动性由强到弱的顺序：锌、铁、铜。2金属活动性顺序顺序应用金属活动性由强逐渐减弱(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强； (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸反应放出氢 气，而位于氢后面的金属不能与酸反应【教师点拨】铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色)，故生成的是 FeCl 或 FeSO 。2 4【跟进训练】1将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( C )铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质 量减轻。A CB D2向等质量的锌粉和铁粉
7、中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是( B )3下图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。(1)写出一种金属与盐酸反应的化学方程式：Mg2HCl,MgCl H (或 Zn2HCl,ZnCl2 2 2H 或 Fe2HCl,FeCl H ) 。2 2 2(2)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选_Zn 最好，理由是反应速率 适中，容易控制。知识点三置换反应【自主学习】阅读教材第 63 页活动天地 93，完成下列填空：在金属与酸的反应实验中，铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，试着写出这些反 应的化学方程式：Fe2HCl=FeCl H 2 2FeH SO =FeSO H 2
8、4 4 2Zn2HCl=ZnCl H 2 2ZnH SO =ZnSO H 2 4 4 2这些反应中，都是一种_单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这 类反应叫作置换反应。【教师点拨】1 置换反应中一定存在化合价变化的元素。2 铁与酸发生反应生成的盐中，铁显2 价。点燃3有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如 CH 2O =CO 2H O；有单质4 2 2 2高温和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如 3COFe O =2Fe3CO 。2 3 2【跟进训练】下列属于置换反应的是( B )通电A2H O=2H O 2 2 2BH CuO=CuH O2 2点燃CSO =SO2 2DNaOHHCl=NaClH O2练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。