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1、1,电化学,原电池与电解原理复习课,2,电,利用电,产生电,由于发生氧化还原反应产生电流，化学能电能 消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能,3,氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物,e-,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,2e-,由于发生氧化还原反应产生电流，化学能电能,原电池：,4,电解池：,消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能,5,1、复习原电池原理。能正确判断原电池的电极， 熟练书写电极反应方程式，了解化学电源， 熟悉相关习题。 2、复习电解原理。熟练运用电解规律解决实际问题 并能正确书写电极反应方程式。,3.判断原电池和电解池的电极，熟练书写 电极反应方程式，,6,练习题： 指出下图
2、装置的名称，说出可能观察到的现象，写出电极名称及电极反应的化学方程式，标出装置中的电流方向。,解题思路：,考察的知识点,题给信息,相关习题,解题方法及步骤,习题变式,准确表述,7,原电池与电解池的区别,活动性不同的两种电极 两极（可同可不同） 电解质溶液 (自发氧化反应) 电解质溶液 闭合回路 直流电源,无外电源 有外电源,负极：较活泼金属 阳极:与外电源正极相接 正极:不活泼金属或非金属 阴极:与外电源负极相接,负极：失电子被氧化 阳极:氧化反应 正极:离子得电子被还原 阴极:阳离子得电子被还原,负极经外电路流向正极 负极到阴极，阳极再到正极 阳离子移向正极，阴离子向负极 阳离子移向阴极，阴
3、离子移向阳极,化学能转化为电能 电能转化为化学能,原电池可作电解池的电源,8,实验设计： 现有石墨、镁条、铝片、稀硫酸、烧碱溶液、干电池、电流计、导线若干，你能设计出几种原电池，正负极分别是哪种物质？,练习： 将铜片与铝片用导线相连，分别插入浓硝酸、烧碱 溶液中，能否形成原电池，若可以形成原电池，负 极是哪种物质？,怎样理解较活泼的金属做原电池的负极？,9,小结： 阴极无论是何种材料做电极，电极本身不参加反应 若活性材料做阳极，阳极本身参与反应被损耗，溶液中离子不放电。,练习：,10,A、B、C、D、E五种金属，A、B与硫酸铜溶液组成原 电池后，B上析出红色铜；B、C与硫酸铜溶液组成原 电池后
4、，B的质量逐渐减小；A、D与硫酸铜溶液指出 原电池后，A极上发生还原反应；D、E与稀硫酸组成 原电池后，E溶解，则五种金属活动性由大到小的顺 序是_,E、D、A、B、C,11,1、比较下列原电池中哪一极腐蚀最快？,C中Zn极腐蚀最快,原电池原理应用,2、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况 下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取 的措施_要减慢锌与盐酸反应 的速率，可以采取的措施_。,加入少量硫酸铜晶体,加入少量醋酸钠晶体,12,3.原电池的设计方法： 例题：依据：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 设计原电池。,电极： 电解质溶液: 电极反应：,正极：石墨；负极
5、：铜 FeCl3溶液 负极： Cu 2e- = Cu2 正极：2Fe3 2e- = Fe2,13,1、下列装置中，工作一段时间后，溶液的pH增大（ ） 溶液浓度基本不变的是（ ）,AC,E,2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的 是 （ ） A. 电极氯化铜溶液的阴极 B. 铜锌原电池的负极 C. 电解饱和食盐水的阴极 D.电解饱和食盐水的阳极,C,14,5、与外电源两极相连的两块锌板各重100g ，平行插入CuSO4 溶液中通电一段时间后，两极相差12.85g，与电源负极相 连的锌板质量变为多少克？（Cu相对原子质量63.5）,106.35g,4、用铂电极电解一定浓度的下列溶
6、液，一段时间后向剩余液 中加入适量物质（括号中),能使溶液与电解前相同的是（ ） A. H2SO4(水） B. CuCl2 (水） C. CuSO4Cu(OH)2 D.NaCl（盐酸）,A,15,6、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棍，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体右分成两层，下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色，根据上述实验回答： 阳极上的电极反应： 阴极上的电极反应： 原上层液体是： 原下层液体是： 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是: 要检验上层液体中含有的金属阳离子的方法是：,KI或NaI水溶液,CCl4或CHCl3等,22e=2,2H+ + 2e = H2,碘在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，因此绝大部分碘转移到CCl4中,焰色反应,