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1、V00+V c(M )00VV203、Ca2 、Mn2333 sp333水溶液中的离子平衡图像分析一、考纲解读1、 了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。2、 了解水的电离、离子积常数。3、 了解溶液 pH 的定义，了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。4、 了解强酸强碱中和滴定的原理。5、 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。6、 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7、 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解溶度积的含义及其表达式，能 进行相关的计算。二、教学过程1.与对数有关的曲线图【例 1】【2015 新课标卷理综化学】 浓度均为
2、0.10 molL-1、体积均为 V 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随 lg 的V变化如图所示,下列叙述错误的是（ ）A MOH 的碱性强于 ROH 的碱性B ROH 的电离程度:b 点大于 a 点C 若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH-)相等D 当 lg =2 时,若两溶液同时升高温度,则 增大V c(R+ )【变式题】【2016 年广一模】在浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 V 的HX、HY，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化关系如右图所V0示。下列叙述正确的是（ ）AHX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B常温下，由水电离出
3、的c (H+) gc (OH )：abC 相同温度下，电离常数 K(HX)：abD lg =3 时，若同时微热两种液体（不考虑 HX、HY 和 H O 的挥发）， V则c (X - )c (Y + )减小思考：_ 【例 2】【2013 年高考江苏卷】（双选题）一定温度下，三种碳酸盐MCO (M：Mg2 )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，p (CO2- )= -lg c(CO2- )。下列说法正确的是3 3A MgCO 、CaCO 、MnCO 的 K 依次增大B a 点可表示 MnCO 的饱和溶液，且 c(Mn2 )= c(CO2- )3Cb 点可表示 CaCO 的
4、饱和溶液，且 c(Ca2)c(CO2-3)Dc 点可表示 MgCO 的不饱和溶液，且 c(Mg2)c(A)c(H+)c(HA)B a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C pH=7 时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)D b 点所示溶液中 c(A) c(HA)【变式题】 【2011 年安徽卷】室温下，将 1.000 molL1盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol L 1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aa 点由水电离出的 c(H )1.010 14 molL1B b 点：c(NH +)c(NH H O)c(Cl )C c 点
5、：c(Cl )c(NH +)D d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH H O 电离吸热 【例 4】【2014 年高考海南卷】室温下，用 0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定 曲线如图所示。下列说法正确的是A II 表示的是滴定醋酸的曲线B pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mLC V(NaOH)= 20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl-)= c(CH COO-) DV(NaOH) =10.00 mL 时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH COO-) c(H+) c(OH-)【变式题】. 【20
6、13 年高考浙江卷】25时，用浓度为 0.1000 mol 1的 NaOH 溶液滴定 20.00a 3333 33 3 3 3221222a22 23mL 浓度均为 0.1000 molL 1 是（ ）的三种酸 HX、HY、HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZHYHXB根据滴定曲线，可得 K (HY)105C 将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定 至 HX 恰好完全反应时：c(X )c(Y )c(OH )c(H )D HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H )K (HY) gc (HY) ac(Y )c(Z
7、 )c(OH )思考：_ 3.缓冲溶液曲线图【例 5】【2012 年江苏化学 】25 时，有 c(CH COOH)+c(CH COO )=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH COOH)、c(CH COO )与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（双选）（ ）A pH=5.5 的溶液中：c(CH COOH)c(CH COO )c(H )c(OH )B W 点所表示的溶液中： c(Na )+c(H )=c(CH COOH)+c(OH ) C pH=3.5 的溶液中：c(Na ) +c(H ) - c(OH )+c(CH COOH)= 0. 1
8、molL-1D向 W 点所表示的 1.0L 溶液中通入 0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H )=c(CH COOH)+c(OH )【变式题】 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且 HClO 的杀 菌能力比 ClO-强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl (g)Cl (aq) K =10-1.2Cl (aq)+H OHClO+H+Cl-K =10-3.4HClOH+ClO-K =?其中 Cl (aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数()随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ( )A.Cl (g)+H O 2H +ClO-+Cl-K=10-10.
9、9B. 在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C. 用氯处理饮用水时,pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差D. 氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好【变式题】 （2013江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸 盐如 Ca （PO4）2 等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用2 4 2 4 3 43 42 42 42aa3sp（3）磷的重要化合物 NaH PO 、Na HPO 和 Na PO 可通过 H PO 与 NaOH 溶液反应获得， 含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与
10、pH 的关系如图 所示1 为获得尽可能纯的 NaH PO ，pH 应控制在 ；pH=8 时，溶液中主要含磷物 种浓度大小关系为 2 Na HPO 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl 溶液，液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）思考：_ 4.其它曲线图【例 6】【2015 海南，11】下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K 1.810 5 K 1.410 3)在水中的电离度与浓度关系的是( )和一氯乙酸(乙，【例 7】【2014 新课标全国卷T11】溴酸银(AgBrO )溶解度随温度变化曲线如图所示， 下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60时溴酸银的 K 约等于 610-4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【例 8】25时，向盛有 50 mL pH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH=13 的 NaOH 溶液， 加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A. HA 溶液的物质的量浓度为 0.01 molL-1A. bc 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应B. ab 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)A. 25时，HA 的电离平衡常数 K 约为 1.4310-2