《《酸的化学性质》演示幻灯片.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《酸的化学性质》演示幻灯片.ppt（33页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1,食醋,胃酸,乳酸饮料,柠檬酸饮料,（醋酸）,（盐酸）,汽水,（碳酸）,2,汽车的铅蓄电池中含,水果,（柠檬酸）,（硫酸）,3,一、常见的酸和碱 1.常见的酸有 _相应化学式为 _ 常见的碱有 _相应化学式为 _,盐酸、 硫酸、硝酸、 碳酸、 醋酸 等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等,HCl,H2SO4,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3.H2O,HNO3,4,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,
2、器壁,慢慢,玻璃棒,5,浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,6,如何区分浓硫酸和稀硫酸？,7,探究酸有哪些相似的化学性质？,8,探究方法：,1.典型个体 到整体 2. 实验探究法 3. 归纳推理法,9,活动与探究一,1. 酸与酸碱指示剂反应,10,1. 酸与酸碱指示剂反应,变红色,变红色,不变色,不变色,
3、紫色石蕊遇酸溶液变 ， 酚酞遇酸酸溶液 。,红色,不变色,11,活动与探究,小资料: 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以 稀盐酸中存在的粒子有： 水分子（H2O）、 氢离子（H+）、 氯离子（Cl-） 稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-,氯化氢分子,12,方案设计：,1.在水中滴入紫色石蕊溶液 2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液 3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,1,稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl-,（不变色）,（不变色）,（变红色）,结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色,活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色
4、？,猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。,13,温故知新： 金属与酸溶液反应( 写出反应的化学方程式,14,反应速率：,镁锌铁 铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应,15,2. 活泼金属+ 酸 盐 + 氢气,( H前 ),盐 :组成里含有金属离子与酸根离子的化合物 (P68),16,2. 活泼金属+ 酸 盐 + 氢气,( H前 ),在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属与酸反应的速率越快,金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不同的酸在溶液中都含有氢离子 ，所以酸能跟排在 H前面的金属反应，产生氢气,H+,17,我们来探究,
5、注意观察： （1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变? （2）液体的颜色发生怎样的改变？,将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中, 再向试管中加入12mL稀盐酸 ，加热。,活动与探究,18,铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黄色）,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色）,黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色,CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色）,CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （蓝色）,3、金属氧化物 + 酸 盐 + 水,19,说明酸在溶液中都含有相同的 ， 所以酸能与金属氧化物反应生成水。,思考： 某同学
6、在此基础上,又进行了如下实验。,H+,20,1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？,Fe+2HClFeCl2+H2,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,若用稀盐酸浸泡：,若用稀硫酸浸泡：,你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?,当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。,21,1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？ 2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中
7、？为什么？（写出有关反应的化学方程式）,活学活用,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,22,4. 酸 + 碳酸盐 盐 + 水 + 二氧化碳,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,23,1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。,3、酸能与金属氧化物反应生成水。,2、酸能与活泼金属反应生成氢气。,1.本节课，你学到了哪些新的知识？,4、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。,不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶
8、液有相似的化学性质,24,2.本节课，你运用了哪些学习方法？,典型个体到整体研究法 实验探究法 归纳推理法,3.本节课也使我们知道 在学习中，要有科学的态度，形成科学方法，才能使大脑真正聪明起来,25,你能用多种方法区分稀盐酸和 水2瓶无色液体吗？,试试你的能力慧眼识酸,26,如何区分稀盐酸和 水？,区分盐酸和 氯化钠溶液的试剂：,石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液,27,将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， 化学方程式为 ， 过一会儿可 ， 化学方程式为 ，,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色,
9、铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色,28,如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？,分别取少量样品于3支试管中，加入稀盐酸,黑色粉末逐渐消失溶液变蓝色,有气泡产生， 溶液变浅绿色,无现象,29,生活小常识： 1.不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜 2.不能用醋放在铁锅中长时间烹饪 3夏天吃点醋可预防肠道传染病 4.烧菜放点醋，维生素C不易破坏,30,制汽水时加点柠檬酸，能起到利尿作用； 鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸； 草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因为分泌了少量甲酸而使人发痒； 胃液里极稀的演算又有帮助消化和杀灭斤细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”； “新摘下来的柿子涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；等等。,31,32,作业 新攻略P32课时2,33,你能用几种方法区分盐酸和 水？,区分盐酸和 氯化钠溶液的试剂：,石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液,在2支试管中分别放少量石灰石，再向其中分别加入少量待鉴样品,有气泡产生,无气泡产生,该液体是盐酸,该液体是 水,