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1、第三节 物质的量浓度,温故知新：,我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀呢？,用浓度表示,什么叫浓度？,一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度,我们已学过溶液的浓度用什么表示？,用溶质的质量分数表示,溶质的质量分数=,溶质的质量,溶液的质量,100,使用溶质的质量分数表示溶液的浓度在使用时方便吗？,思考？,一、物质的量浓度,1、定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2、符号：,c(B),B的含义是什么？,B表示溶液中所含溶质,不仅表示溶液中所含溶质的分子，而且还表示溶质电离出的阴离子和阳离子。,思考？,指出下列符
2、号的含义：,c(HCl),c(H+),c(Cl-),c(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-),3、数学表示式：,c(B)=,VB(aq),n(B),注：表示某物质的水溶液时，常用（aq）来进行标注，以区别纯固体或气体的体积，如V（HCl）表示HCl气体的体积，VHCl(aq)表示盐酸的体积。,4、单位：,mol/L或molL-1,思考：物质的量浓度概念的要点是什么？,(1)、以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积的溶剂。,(2)、溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。,请你判断,下列说法是否正确？,(1)、在标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中，
3、其物质的量浓度为1mol/L。( ),(2)、将22.4LHCl溶于水中配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L。( ),(3)、将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为0.1mol/L。( ),(4)将25gCuSO45H2O溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L。( ),(5)、从1L浓度为1mol/L的C12H22O11中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。( ),课堂练习,(1)、将40gNaOH溶于水配成2L溶液，其溶质的物质的量浓度为（ ）mol/L。,(2)、将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，其溶质的物质的量浓度
4、为（ ）mol/L。,(5)、10molHCl溶于水能配成( )L， 溶质的物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,(4)、在标准状况下，22.4LHCl 溶于水配成0.5L盐酸，其溶质的物质的量浓度为（ ）mol/L。,(3)、2molNaOH溶于水配成200mL溶液，其溶质的物质的量浓度为（ ）mol/L。,0.5,1,10,2,5,二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目,思考：,相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质微粒数目一定相同吗？,1、1L浓度为1mol/L的酒精溶液与1L浓度为1mol/L蔗糖溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？,2、1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L浓度为1m
5、ol/LCaCl2溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？,酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离，仍以分子状态存在于溶液中，对于相同体积、相同物质的量浓度的这两种溶液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同。,显然有：n(NaCl)=n(CaCl2)，但因为NaCl、CaCl2是易溶于水的强电解质，溶于水全部电离成离子。即有：,NaCl = Na+ + Cl-,CaCl2 = Ca 2+ 2Cl-,1mol 1mol 1mol,1mol 1mol 2mol,不难看出上述两溶液中所含Na+和Ca2+数目相同，但Cl- 数目不同。,总结,(1)如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何
6、溶液所含有的溶质分子数目一定相同。,(2)如果溶质是强电解质，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。,试试看,请填写下列空白：,(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为 ( )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( )mol/L。,(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为 ( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。,(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为 ( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。,(4)、在Ba(OH)2溶液中，Ba2
7、+的物质的量浓度为 0.2mol/L，OH-的物质的量浓度为( )mol/L。,(5)、3mol/L的MgCl2溶液和( )mol/L的AlCl3溶液 中，所含Cl-的物质的量浓度相同。,1,2,1,0.5,0.2,0.3,2,0.4,知识连接：,物质的量浓度和溶质质量分数的区别,mol,g,g,L,体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的 量 ( )，溶质质 量 ( )。,质 量 相 同，溶 质 质量 分 数 相同的不 同物 质 的 溶 液中，所含 溶 质 的 质 量 ( )，溶质的物质的量( )。,相同,不一定相同,相同,不一定相同,2、下列溶液中Na+的物质的量浓度
8、最大的是： A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液,讨论：,1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？,B,下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( ),Na+的物质的量最大的是( ),A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液,C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液,D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液,B、1L 0.3m
9、ol/L的Na2SO4溶液,B,A,0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl浓度比为（） A152B11C31D13,C,三、关于物质的量浓度的计算,1、关于物质的量浓度概念的计算,(2)相关公式：,n=N/NA,n=V/22.4Lmol-1 (标准状况),n=m/M,课堂练习：,1、将11.7gNaCl溶于水中，配成500mL溶液。计算所得溶液中NaCl的物质的量浓度。,=0.400mol/L,答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.400mol/L。,例2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？,解,m(NaO
10、H)= c(NaOH) VNaOH(aq) M(NaOH) =0.1mol/L0.5L40g/mol =2g,答：配制该溶液需要NaOH的质量是2g。,例3：在标准状况下，448LNH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量的浓度。,1、溶质是什么？其n=?,主要是NH3，且n(NH3)=20mol,思路,2、溶液的体积是多少？,是448L+1L=449L吗？,溶剂、溶质的质量是多少？,m(NH3)=20mol17g/mol=340g,m (H2O)=1g/mL1000mL=1000g,m(氨水)=340g+1000g=1340g,VNH3(aq)=1340g/0.
11、9gmL-1=1489mL=1.489L,所以：c(NH3)=n(NH3)/VNH3(aq),=20mol/1.489L,=13.4mol/L,答：此氨水的物质的量浓度为13.4mol/L,2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,物质的量(n)、溶液中溶质的物质的量浓度(c)、溶液中溶质的质量分数(w)、溶液的体积(V)、溶液的密度(d)之间的关系：,由上述公式可得：,mol/L,互相换算：,1：,2：,W,c(B) M 1L,1000d,例3：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,c(H2SO4)=,n(H2
12、SO4),VH2SO4(aq),=,1000mL1.84g/cm398%,98g/mol1L,=18.4mol/L,答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。,75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液的质量是80克，求w.,3、一定物质的量浓度溶液的稀释,在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),例4、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？,解设配制250mL（V1）1mol/L（c2）HCl溶液，需要12mol/L(c2)HCl溶液的体积为V2。,答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液21mL.,由c1V1=c2v2,得：V2=c1V1/c2,=,1mol/L0.25L,12mol/L,=0.021L=21mL,有关混合的计算,1：等质量混合，混合液的浓度等于平均值 2：等体积混合，浓度靠近密度大的 对于密度大于1的，浓度越大密度越大 对于密度小于1的，浓度越大密度越小,