高一化学碳的多样性测试题.docx

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1、2知识回顾：碳的一、 物质家族单质化合物第一节 碳的多样性第一课时 碳的物质家族课前学案 _二、温室效应产生的原因大气中_含量增多是引起温室效应的最主要原因。新课预习：一、碳单质的多样性同素异形体1定义：_。 2常见碳元素的同素异形体有_。填写下表：金刚石石墨C60颜色状态微观结构硬度导电性用途问题：理论上如何用实验证明金刚石、石墨和 C 均由碳元素组成？603你了解的其它同素异形体还有 _二、碳的化合物的多样性1碳元素的无机化合物的多样性（1）常见无机化合物：CO、CO 、H CO 、碳酸钠、碳酸氢钠、大理石、方解石（_）、2 2 3白云石_、菱锌矿（_）、菱铁矿（_）、菱镁矿（_ ）。 （

2、2）碳酸盐的定义：像碳酸钠这样含的 CO 的盐称为碳酸盐。自然界中常见的碳酸盐如3_。碳酸氢盐的定义：像碳酸氢钠这样含的 HCO 的盐称为碳酸氢盐。中学化学中常见的3碳酸氢盐有 _。2碳元素的有机化合物的多样性常见有机化合物：如蛋白质、淀粉、油脂、以及石油、液化气、天然气等的主要成分；课堂学案：重难点突破：一、CO 与 CO 比较(用文字或化学方程式表示)2CO CO物理性质化学性质相互转化重要用途二、碳酸氢钠和碳酸钠比较(用文字或化学方程式表示)2名称化学式俗名溶解性与盐酸反应与 NaOH 反应与 Ca(OH) 反应2与 CaCl 反应2热稳定性相互转化碳酸钠碳酸氢钠问题讨论：如何鉴别一种固

3、体物质是 Na CO 还是 NaHCO ？2 3 3热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中， 石灰水变浑浊的原试剂是 NaHCO ，另一个为 Na CO 。3 2 3阴离子不同。将固体稀释后分别取少量稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl 溶液，产生沉2淀的原试剂为碳酸钠，另一个为碳酸氢钠。例题解析：【例 1】近年来，科学家在氦的气氛中给石墨通电，使石墨挥发，在石墨挥发的黑烟中发现 了 C ，它的金属渗入物具有可贵的超导性质。北京大学首先将 C 渗锡，获超导转变温60 60度为 37 K 的好成绩。下列关于 C 的叙述正确的是60A是一种新型的化合物 CC

4、燃烧时可生成 CO602B是碳元素的一种同素异形体 D摩尔质量是 720解析：这是一道与分子 C 相关的题目，主要考查学生对基本概念的掌握及有关信息获60取的能力。涉及的中学化学知识有化合物、同素异形体、摩尔质量等基本概念C 属于单60质，由一种元素组成，与金刚石、石墨互为同素异形体由于C 由碳元素构成，因此，在60-1一定条件下可以燃烧生成 CO ，D 选项中摩尔质量的单位为 gmol 。2答案：B、C。【例 2】已知天然气的主要成分 CH 也是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的 CH4 4和 CO 产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是（ ） 2天然气与煤、柴

5、油相比是较清洁的能源；等质量的 CH 和 CO 产生的温室效应也4 2是前者大；天然气不完全燃烧时会生成 CO。AB只有C和D只有解析：煤燃烧时产生烟尘和有毒气体 SO 。放出相同的热量，所消耗的天然气质量比柴2油少的多，因此，说法正确；等质量的 CH 和 CO 相比，CH 的物质的量比 CO 大，根4 2 4 2据题给信息，前者的温室效应大，说法正确；天然气的不完全燃烧产物为CO 和 H O，因2此说法正确。答案为 A。【例 3】下列说法中不正确的是ANa CO 比 NaHCO 易溶于水 BNa CO 比 NaHCO 稳定2 3 3 2 3 3C石灰水能与 Na CO 反应，而不能与 NaH

6、CO 反应2 3 3D与足量盐酸反应要得到相同质量的 CO ，用 NaHCO 比 Na CO 的质量要多2 3 2 3解析：石灰水也能与 NaHCO 反应，使酸式盐变成正盐，Ca(OH) 2NaHCO CaCO 3 2 3 3Na CO 2H O2 3 2制取相同质量的 CO ，如都制取 44 g CO ，在盐酸足量的情况下，需 NaHCO 84 g，需2 2 3Na CO 则 106 g。2 3NaHCO HClNaClCO H O3 2 284g 44gNa CO 2HCl2NaClCO H O2 3 2 2106g 44g答案：C、D。【例 4】现有 25mL 2mol/L 的 Na C

7、O 溶液和 75mL 1mol/L 的稀盐酸，将 Na CO 溶液缓2 3 2 3缓滴加到盐酸中 将稀盐酸缓缓滴加到 Na CO 溶液中，在标准状况下产生的气体情况是2 3A. 均为 0.84L B. 均为 0.56L C. D. 解析：虽然都是 Na CO 与盐酸反应，但滴加顺序不同，结果产生的CO 的量不一定相2 3 2同。将 Na CO 溶液滴入盐酸中，刚开始盐酸过量：2 3Na CO 2HCl2NaClCO H O2 3 2 2应按盐酸的量计算气体体积：V 22.4L/mol0.075mol1/20.84L1将盐酸滴入 Na CO 溶液中，反应分两步：2 3Na CO HClNaClN

8、aHCO ；NaHCO HClNaClCO H O2 3 3 3 2 2生成的 CO 用第二步余下的盐酸计算（经计算，第二步盐酸不足）：2V (0.075mol0.05mol)22.4L=0.56L2所以 V V1 2答案：C总结提升：本题考查的是 Na CO 与盐酸反应时，滴加顺序不同，产生的气体体积也不同，2 3计算时，要分析清楚化学反应的过程，正确写出化学反应式是关键。可以通过互滴法 来鉴别 Na CO 与盐酸。2 3第一节碳的多样性第一课时 碳的物质家族课后学案：A 卷一、选择题1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是 （ ）A 它们都是由碳元素组成的单质。B 它们都是电的良导体。C 金刚

9、石质硬，石墨质软。D 他们的碳原子的排列方式不同。2、关于 Na CO 和 NaHCO 的下列说法中正确的是 （ ）2 3 3A、Na CO 不如 NaHCO 易溶于水。2 3 3B、NaHCO 比 Na CO 稳定。3 2 3C、石灰水能和 NaHCO 反应，不于 Na CO 反应。3 2 3D、等物质的量的 Na CO 和 NaHCO 与足量的盐酸反应，消耗 HCl 的物质的量之比为 2：1 。2 3 33、人体吸入后与人体血红蛋白结合引起中毒的气体是 （ ）A、Cl B、N C、CO D、CO2 2 24、已知某温度下，发生如下反应： C + CO2高温2CO CO +H O2高温CO

10、+H2 2由此可以推断，该温度下 C、CO、H 的还原性强弱的顺序是 （ ）2A、COCH B、CCOH C、CH CO D、COH C2 2 2 25、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是 （ ）A、通过澄清的石灰水。B、通过灼热的炭 C、通过水 D、通过灼热的氧化铜。 6、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是 （ ）A、不是化学变化 B、金刚石和石墨性质相同 C、是氧化还原反应D、是化学变化但不是氧化还原反应7在空气中久置而不变质的是 ( )A、碳酸钠晶体 B 、 漂白粉 C氧化钠 D、纯碱8、在盛有 NaOH 溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是( )A.

11、NaOH B.Na O C.Na CO2 2 3D.NaHCO39、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸 反应，下列说法正确的是( )A. 消耗相同浓度的盐酸一样多B. 消耗同浓度的盐酸后者多C. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）A. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。（不包括加热生成的）10、金刚石、石墨、C 、氧气归为一类物质，从下列物质中选出跟它们同类的（ ）60A、水 B、氢气 C、氯化钠 D、硫粉11、大气中 CO 的含量增加会引起温室效应，你认为目前大气中 CO 的主要来源是 （ ）2 2A 植物的呼吸作用与腐

12、烂放出 CO2B 动物的呼吸作用放出的 CO2C 工业大量燃烧含 C 的燃料D 建筑工业的发展使大量碳酸盐分解。-1-1+ 2+ -3+2+12、可以用来鉴别 Na CO 溶液和 NaHCO 溶液的最好的是 （ ）2 3 3A、加澄清的石灰水 B、加热 C、加稀盐酸 D、加 CaCl 溶液2二、非选择题13洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉 是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 制取漂白粉，化学反应方程式为_2_。（2） 漂白粉的有效成分是（填化学式）_。（3） 漂白粉溶于水后，受空气中的 CO 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸

13、，化学反2应方程式为_。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）_。 14（1）古代土法制碱中，用 Na CO 和 Ca(OH) 反应制烧碱（用化学方程式表示）2 3 2_。（2）通常用小苏打的饱和溶液除去 CO 中的 HCl，反应的离子方程式为_2不能用 NaOH 溶液的原因是_，也不能用 Na CO 的原因是2 3_（以上两空均用离子方程式表示原因）。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6B 卷一、选择题1、下列物质：纯碱 钟乳石 水垢 小苏打 蛋壳分别滴入盐酸时，会产生相同的气体的是 （ ）A、 只有B、 只有C、 只有D、

14、2纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸 氢钙的分解率是（ ）A50 B75 C92.7 D1003、在 10ml 0.01 molL 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2ml0.05molL 盐酸， 完全反 应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )A 1.344mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL4、下列离子方程式正确的是A 次氯酸与氢氧化钠溶液反应：H+ OH=H O2B 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO +H =Ca + CO +H O3 2 2C 金属钠跟水反应 2Na+2H O = 2Na +2OH +H 2 2D 将铁片

15、放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe =2Fe5、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸 氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 .( ) A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g6、按右图装置持续通人气体 x，并在管口 P 处点燃，实 验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、Y 可能是( ) AH 和 NaHCO BCO 和 Na CO2 3 2 3Y X（固体）P澄清的石灰水- +-2-2-CCO 和 CuO DH 和 Fe O2 2 3二、非选择题7、实验室可用图 7-2 所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和

16、干燥。已知a、b 均为活 塞，试回答：(1)甲瓶装的是_溶液，乙瓶装的是 _溶液，分液漏斗装的是_。(2) 当CO2与CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是_，活塞操作是_ ； 然后得到_，活塞操作是_8、把 NaHCO 和 Na CO 的混合物 16.18g 加热到质量不再变化为止，剩余固体为 15.87g。3 2 3计算混合物中 Na CO 的质量分数。2 3第一节 碳的多样性第一课时 碳的物质家族参考答案A 卷1 B、2 D、3 C、4 B、5 D、6 D、7 D、8 C、9 A 、10 BD、11 C、12 D、 13、（1）2Cl + 2 Ca(OH) = Ca(ClO) + CaCl + 2H O2 2 2 2 2（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO) + CO + H O = CaCO + 2 HClO2 2 2 3（4） （1）14、（1）Na CO +Ca（OH） =CaCO +2NaOH2 3 2 3（2）HCO +H =CO +H O CO +2OH =CO +H O 3 2 2 2 3 2CO +CO +H O =2HCO2 3 2 3B 卷1 D、2D、3 D、4 C、5 C、 6 AC7、（1）NaOH、浓H SO24、稀H SO24溶液（2） CO ；关 a 开 b； CO ；关 b 开 a28、94.81%