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1、 第一章物质结构元素周期律单元检测试题一、单项选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 36 分)( )1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A新制农药元素 B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素( )2YBa Cu O (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89Y 的说法不正确的是2 8 x 39A钇元素属于金属 B质子数与中子数之差为 50C原子的核外电子数是 39 D.89Y 和90Y 是两种不同的核素39 39( )3下列说法正确的是A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B HF、HCL、HBr、HI 的热稳定性
2、和还原性从左到右依次减弱C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果( )4下列说法正确的是A 第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强B 第A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小( )5（2012 届惠州市第一次调研）X、Y、Z 是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X 原子 的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍,下列说法正确的是A 原子半径： Y Z XB 气态氢化物的热稳定性：XZC Y 和 Z 的最高价氧化物对
3、应水化物均为强酸D 若 Z 的最高正价为+m,则 X 的最高正价也一定为+m( )6X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是 XH H YYZB原子得电子能力 XYZC原子半径 XYZ D离子还原性 X3Y2Z( )7（2010 揭阳市第二次高考模拟考试）元素 X、Y、Z 原子序数之和为 37，X、Y 在同一周期，X 与 Z 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 X ZC同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 ( )8（2010 届广东六校 12
4、月联考）下列说法中正确的是A、A 族元素的原子，其半径越大，越难失去电子元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数所有主族元素的原子，都能形成单原子离子( )9X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子 数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1。下列说法正确的是A 元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYZX( )10（2010 年深圳一模）短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为 14，A 原子的次外层电子数等于 B
5、原子的最外层电子数，A 与 C 同主族。则下列叙述正确的是A原子半径：ABC B氢化物稳定性：ACCB 与 A 的化合物比 B 与 C 的化合物熔点低 DA 与 C 的化合物属于大气污染物( )11（执信中学 2010 届期中考试） 元素周期表的第 7 周期称为不完全周期，若将来发现的元素把 第 7 周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是第 1 页2 2 A该周期有 32 种元素 B该周期的元素，原子序数最大为 118C该周期的A 族元素是金属元素D该周期的A 族元素的氢氧化物具有两性( )12（天河区 2010 届高三二模）根据下表信息，判断以下叙述正确的是短周期元素代号 原子半径/nm
6、 主要化合价L0.160+2M0.143+3Q0.112+2R0.104+6、-2T0.066-2AM 与 T 形成的化合物具有两性B单质与稀盐酸反应的速率为 LQC氢化物的热稳定性为 H TH R D氢化物的沸点为 H T S Cl B原子半径：Cl S F C稳定性：HF HCl H S D酸性：HClO H SO2 4 2 4( )14（2011 年广州天河一模）下列判断错误的是A 稳定性：HF H O H SB 沸点：Cl Br I2 22 2 2FS ClHeC酸性：HClO H SO H PO 4 2 4 34D原子半径：FNaSi( )15（2010 茂名一模）X、Y 和 Z 是
7、短周期元素组成的三种单质，X 的组成元素是第三周期原子半径 最大的元素；Y 和 Z 均由元素 R 组成，Y 由两个原子组成，R 最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列 推断正确的是A. Y 和 Z 互为同位素B. X 和 Y 能化合成两种化合物C. X 和 Y 化合的产物中一定不含有共价键 D.X 离子比的离子半径小( )16（佛山一中 2011 届 10 月月考）短周期元素 A、B、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电 子数之和为 10。A 与 C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数。下列叙述正确 的是A原子半径 BCA B氧化物的熔点 BACA 与 C
8、 能形成离子化合物 D氢化物的稳定性 CA( )17（2010 广雅中学高三期中）短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和 为 32，原子最外层电子数之和为 10。A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等 于 B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A D 元素处于元素周期表中第 3 周期第 IV 族B 四种元素的原子半径：ABDCC B、D 的最高价氧化物中，B、D 与氧原子之间均为双键D 一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质( )18（执信中学2010届高三期中考试） 短周期元素的离子 W 、 X 、
9、 Y 、 Z 具有相同的电子层结构，a b c d下列推断正确的是A热稳定性：H YHZ2C离子半径：W2Y2三、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)B 原子半径：WXZY D碱性：XOHW(OH)219（2010 年广州一模）A、B、C、D 为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素性质或结构信息A工业上通过分离液态空气 获得其单质，单质能助燃B 气 态 氢 化 物 显碱性C3 价阳离子的核外电子排布 与氖原子相同D第三周期原子半 径最小第 2 页（1）B 在元素周期表的位置：_；B 气态氢化物的电子式_（2）C 的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 ；。（3）D 的单质
10、与 A 的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为_ 20已知 A、B、C、D、E 是短周期元素，原子序数依次增大。其中 A、E 的单质在常温下呈气态， B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍， C 在同周期主族元素中原子半径最大， D 的合金是日常生活 中常用的金属材料。下列说法正确的是（1）E 在元素周期表的位置：_；B 的最高价氧化物电子式_（2） C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为（3） 化合物 AE 含有_键，CE 含有_键。21（华附 2010 届第二次测试理综）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
11、第 2 周期第 3 周期第 4 周期（1） 和的元素符号是_和_；写出的氧化物的一种用途 。（2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)；（3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： _， _；22（汕头金山中学 2011 届高三上学期期末考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的 位置，回答下列问题：周期族 A01AAAAAA2 3 （1）的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示） 。的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）_。（2）写出由以上元素构成的化合物的电子式_；该化合物
12、含有的化学键类型有_ 。第 3 页+ 3+-+ 3+-+-19： （1）第二周期 VA 族（2）Al O 6H =2Al +3H O Al O 2OH =2AlO +H O 2 3 2 2 3 2 2（3）Cl H OHClHClO Cl H O 2HClO 2 2 2 2 220（1）第三周期 VIIA 族（2）Al(OH) NaOH= NaAlO 2H O。3 2 2（3）共价 离子21： (1)Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。2(2) K；F；(3) Al；2Al(OH) 6H = 2Al 6H O；Al(OH) OH = AlO 2H O。3 2 3 2 222：（1）OAlNa(2 分) H SiO H CO HNO (2 分)2 3 2 3 3(2)Na O H (2 分)、离子键、共价键（或极性共价键）(2 分)第 4 页