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1、11 21考点一|物质的量高一化学 物质的量 摩尔质量1物质的量、阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：2摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号 M，单位为 gmol1m或 g/mol，表达式 M 。n(3)数值：Mg 的摩尔质量是 24 gmol ，SO 的摩尔质量是 642gmol ，CO 的摩尔质量是 60 gmol 。3由此可知：以 gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。考点二|气体摩尔体积阿伏加德罗定律1M V1影响物质体积的因素2 气体摩尔体积(1) 含义：单位物质的量的气体所占的体
2、积，符号V ，单位是 mL mol ；基本表达式是VV 。m nV m N(2) 基本关系式： n 。V M Nm A(3) 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于 气体所处的温度和压强。3 阿伏加德罗定律(1) 内容：可总结为“三同”定“一同”， 即同温、 同压、同体积的气体， 具有相同的分子数。m m(2)推论(可通过 pVnRT 及 n 、 导出)条件类型一 同温同压类型二 同温同容结论V n1 1V n2 2 M1 1 M2 2p n1 1p n2 2注：以上用到的符号为：密度p、为压强n、为物质的量M、 为摩尔质量V、为气体体积。微专题 5 阿伏加德罗常数的综合应用一、
3、以物质的量为核心的计算（1，2，3，4）1 个中心：物质的量（1）标准状况2 个前提：在应用 22.4L/mol 时（2）气体状态（混合气体也适用）（1） 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关 系（2） 摩尔质量与相对分子质量见的关系3 个关系： （3）“强、弱、非”电解质的溶液中溶质粒子（分子或离子）数间的关系（1）物质的量与温度、压强无关（2） 质量与温度、压强无关（3） 粒子数目与温度、压强无关4 个无关（4）物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无 关（但与溶质粒子数的多少与溶液体积有关）二、物质的量中常见陷阱（1） 可逆反应反应不完全（2） 与有机化合物结合的计算（键、双键、共价键） （3）弱酸、弱碱电离不完全（4） 部分弱酸、弱碱粒子发生水解反应（5） 与氧化还原反应结合得失电子的计算（6） 标准状况下，SO3、CCl4、HF、H2O、苯等不是气体 （7）部分反应浓溶液反应而稀溶液不反应（8）1mol 胶体胶粒数小于 1NA三、重要公式n =N/NAn =m/Mn =V/VmPV=nRTPM=RTC=1000w/M=m/V=M/Vm