《浙教版 9年级上册 第二章 第5节 物质的转化(知识点+典题解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版 9年级上册 第二章 第5节 物质的转化(知识点+典题解析).docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、物质的转化一、物质的转化规律（一）非金属及其化合物之间的转化非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物。大部分的非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸；也可与碱反应生成相应的盐和水。少数非金属氧化物 (如二氧化硅 )不能跟水反应生成相应的酸 (如硅酸)；也 有少数非金属氧化物不能跟碱反应，如一氧化碳、一氧化氮等。1非金属氧气非金属氧化物点燃 点燃 点燃SO =_，4P5O =_，CO =_2 2 22非金属氧化物H O酸2CO H O=_，SO H O=_，N O H O=2HNO ，P O 3H O=2H PO2 2 2 2 2 5 2 3 2 5 2 3 4（二）金属及其化合物之间的转化金属游离
2、态金属化合态1金属非金属(不包括氧)盐FeS=_，2NaCl =_，2Fe3Cl =2FeCl2 2 32金属氧气金属氧化物2CaO =_23 某些金属氧化物水碱CaOH O=_ Na OH O=2NaOH2 2 2CuOH O 不反应2结论 1：金属+非金属=盐或金属氧化物结论 2：某些金属氧化物+水=可溶性碱不是所有的金属氧化物都能跟水反应。一般情况下，仅可溶性的碱(如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、 氢氧化钙)可由对应的氧化物和水化合生成。【针对练习】1.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的 是（ ）A.第 1 题图不能一步实现转化的
3、有第 2 题图B. 实现转化，可通至氯化钠溶液222 3C. 实现转化，可加入碳酸钙粉末 D. 实现转化，可加入氢氧化钾溶液2. 有关物质之间的部分转化关系如图所示其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转 化关系下列说法中正确的是（ ）A.物质 X 是一种常见的有机化合物B.反应是一定有盐参加反应C.D.向 Ca（OH） 溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 图中的所有反应均不属于置换反应2. 如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（ ）甲乙丙丁ACO2H SO2 4CuOBFeH SO2 4CuCl2NaOHCNaOHCO2KO
4、HCuCl2DNa SO Ba（OH） 2 4 2HClBa（NO ）3 2A. A B. B C. C D. D 3.下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）选项ABCD实验目的除去 CO 中混有的少量氯化氢气体 2测定空气中 O 体积大致所占比例2证明 CO 能与水反应2除去氧气中混有的少量水蒸气实验方案将气体通过足量的氢氧化钠溶液 用铁丝代替红磷做实验将 CO 通入滴有无色酚酞试液的水中 2将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶A. A B. B C. C D. D 4下列物质间的转化不能一步实现的是( )ACaCO CaCl BMgOMgSO CH SO BaSO3 2 4 2 44DCuO
5、Cu(OH)25.(泰安中考)某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是( )稀盐酸 NaOH溶液 ACu CuCl Cu(OH)2 2通电 Mg BH OO MgO2 2高温 H O Na CO NaOH溶液 NaCCaCO CaOCa(OH) NaOH 溶液 DMgCl Mg(OH) Mg3 2 2 26.如图，小试管中盛放着固体乙(足量)，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没 在澄清石灰水中)；当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U 形管中的 a 液面降低、b 液面升高了；请你根据以上现象分析，下列说法不正确的是( )A.
6、 甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠 B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵C. 甲、乙可能分别是氧化钙和水 D. 石灰水变浑浊，也可能是发生了物理变化7.X、Y、Z 三种物质，其中 X 为硫酸盐、Y 为一种难溶性碱、Z 为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系其中根据以上关系：（1） 写出下列物质的化学式：X_，甲_，乙_（2） 写出乙与 Z 反应的化学方程式_ _，反应类型_。8.下列物质均为初巾化学中常见的物质，其中 A、B 的组成元素相同，A、B、D、E、F 为氧化物，H 为改 良酸性土壤常用的物质，如图它们之间的转化关系，请回答：高温高温高温（1） 写出下列物质的化学式：F_。（2） 若 J 为蓝
7、色沉淀，写出 I+GJ 的化学方程式：_ _。（3） 若反前后元素的化合价发生改变，则属于氧化还原反应，请判断反应、中属于氧化还原反 应的是_。二、金属冶炼的原理和还原反应的原理概念（一）还原剂和还原反应的概念还原剂和还原性：反应中夺取其他物质的氧原子的性质为还原性，具有这种性质的物质为还原剂。 （二）金属冶炼的原理：金属化合态金属游离态在金属氧化物中加入_剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成金属单质。可以作还原剂 的物质主要有：碳、_和氢气。(1) 碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧：C2CuO=_2Cu(2) CO 能夺取金属氧化物中的氧：COCuO=Cu_(3) 氢
8、气也能将金属氧化物变成游离态金属：CuOH =_H O2 2（4）生铁的冶炼就是用 CO 还原氧化铁。3COFe O =2Fe_(铁矿石炼铁的主要反应原2 3理【针对练习】1 在冶炼钢铁过程中发生的一个主要反应是： 3COFe O =3CO 2Fe。关于这个反应的理解不正确2 3 2的是( )A反应需在高温的条件下进行 BCO 发生了氧化反应CFe O 是氧化剂 2 3D这个反应既是氧化还原反应又是置换反应2.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）A. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生B. 甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于
9、将试管内的空气完全排出 C. 甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应3(南通中考)下面是摘录了某些同学实验记录本中的有关实验现象描述的一部分内容，其中正确的是( ) A将带有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑B 镁带在空气中点燃，发出耀眼的白光，同时生成氧化镁C 点燃一氧化碳气体，看到蓝紫色火焰，同时放出热量D 氢气还原氧化铜的实验，可以看到有铜生成4.小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中 Fe O 的质量分数，取 10g 样品与足量 CO 充分反应后，2 3测得剩余
10、固体的质量为 7.6g，下列说法正确的是( )第 4 题图（提示：杂质不参加反应）第 5 题图A玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B实验中通入 CO 的质量为 4.2gC生成 CO 的质量为 2.4g D赤铁矿石样品中 Fe O 的质量分数为 80%2 2 35.(眉山中考)某同学用如图装置进行 CO 与 Fe O 的反应。下列说法错误的是( )2 3A 该实验装置应增加尾气处理装置B 加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽装置内的空气C NaOH 溶液应改为 Ca(OH) 溶液以检验产生的 CO 气体2 2D反应后的固体是 Fe 和 Fe O 的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到 Fe
11、2 36.甲、乙、丙和 X、Y、Z 都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是 气体，丙是液体。在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系(反应条件和部分生成物已略 去)。下列判断正确的是( )A. 甲一定是 CuO B. X 一定具有还原性B.Z 一定是酸D. Y 和 Z 一定能发生反应三、三种还原剂还原金属的原理和实验装置图 1：一氧化碳还原氧化铜图 2：碳还原氧化铜图 3：氢气还原氧化铜【针对练习】1.现有一份二氧化锰样品（含有杂质炭），为测定该样品中二氧化锰的质量分数，兴趣小组设计了如下实验 方案：在一定量的样品中通入某气体 a，使杂质炭在加热条件下
12、反应生成 CO ， 通过吸收气体来进行2测定分析。（1） 在使用图甲装置前应先检查气密性，操作是：先用夹子夹紧橡皮管，再往仪器中加入足量水，使 长颈漏斗下端内出现一段高于锥形瓶中的液面的液柱，当观察到的现象为_ _时，说明气密性 良好。（2） 甲装置制取 a 气体的化学方程式为_ _。（3） 兴趣小组同学认为在装置与之间接入丙装置更加合理，若没有丙接入，则不能确定_， 从而使测量值很可能偏小。2.镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质 呢？甲认为可能是 MgO；乙认为可能是 Mg (OH) CO ；丙认为可能是 Mg(OH) 。2 2 3
13、 2（1）丁取来一镁条，除去表面的灰黑色物质后，把镁条在氧气中点燃，燃烧后产生白色固体。由此，丁认为_的猜想是错误的。（2）丁又按图所示的装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一只试管内的澄清石灰水变浑浊。由此，丁认为_的猜想也是错误的。（3）大家查阅资料后又知道：Mg(OH) 和 Mg (OH) CO 加热后均可分解，产物均为氧化物。据此请写出2 2 2 3Mg (OH) CO 受热分解的化学方程式_ _。2 2 33. 实验室常用亚硫酸钠（Na SO ）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体我们知道二氧化碳能与2 3水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也
14、能生成酸呢？某实验小组对此进行探究作出猜想】【查阅资料】二氧化硫不与浓硫酸反应；酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；二、 验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；三、 验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红实验装置和药品如图：（1） 写出带标号仪器的名称：a_ ， b_ （2） 实验过程中装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_ （3） 装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变 化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红此现象说明_ ，此
15、过程中反应的 化学方程式为_ （4） 装置 E 的作用是_ 【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想_（填“成立”或“不成立”）【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与 H O 反应，生成相应的酸？_（填“是”或“不是”）24.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：（1） 仪器识别：a _ ；b _ 。（2） 装置 A 中发生反应的化学方程式 _ 。（3） 能除去 H 中混有少量 HCl 气体的装置是_（填装置序号）。2（4） 装置 E 中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有 _生成。（5） 实验前硬质试管中混合物的质量为 5g ，实验后剩余固体质量为 4.2g, 求混合物中氧化铜的质量分 数 _ %。5.在一烧杯中盛有 CaCl 和 HCl 的混合溶液 100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的 Na CO 溶液，混2 2 3合溶液的质量与所滴入的 Na CO 溶液的质量关系图像如图所示。2 3（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是_（填“PA”或“AB”）段。（2） 逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的 PH 如何变化?（3） 原溶液中 HCl 的质量是多少 g?（4） 当滴入 Na CO 溶液至图中 B 点时，通过计算求烧杯中（不2 3饱和溶液）溶质的质量分数为多少?（计算结果精确到 0.1%）