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1、332 33233 22 3222 43344 2 4 33232一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子 ( 一般是弱酸根离子或弱碱阳离子 )跟 水电离出来的 H或 OH结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中 c(H)、c(OH)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程 式时要用“ ”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解 很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号() 或气体符号()。二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH7，如 CH COONa、 NaCO 等。多元弱酸根离子是分步水
2、解的，且第一步水解程度第二 步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如 Na CO 在水溶液中水解应分两步写： CO 2 H O HCO OH，HCO H O H CO OH多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势： HR HR2 (电离，呈酸性 )，HR H O H ROH (水解，呈碱性)，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸 性，如：H PO 、HSO ，如果水解趋势占优势，则显碱性，如： HCO 、HS、HPO 2等。2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH7，如 NH Cl 、Al (SO ) 3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如 NaCl、KNO
3、4、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱 的相对强弱比较来决定。当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一 离子 方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶 物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方 程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“”或“”。如 2Al3 3S2 5、三大水解规律。6H O=2Al(OH) 3H S。三、影响盐类水解的因素1、 盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成 盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就 越强。2、 温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的 水解是吸热
4、反应，温度升高，水解程度增大。33233 23232 33232 22 2222222 4 333234 23 24432 4323433、 浓度 盐的浓度越小，则水解程度越大。4、 溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。 因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制 FeCl 溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl 水解。四、盐类水解的应用水解的应用 实例原理1、净水明矾净水Al3 3H O Al(OH) ( 胶 体)3H2、去油污用热碱水冼油污物品CO2H O HCO3OH3、 药品的保存4、 制备无水盐1 配制 FeCl 溶液时常加入 Fe3 3H O Fe(OH)
5、少量盐酸 3H2 配制 Na CO 溶液时常加 CO 2 H O HCO 入少量 NaOH OH若不然，则：由 MgCl 6H O 制 无 水 MgCl 6H O Mg(OH) MgCl 在 HCl 气流中加热 2HCl4H OMg(OH) MgOH O5、泡沫灭火器用 Al (SO ) 与 NaHCO 溶液 Al3 3HCO 混合 3CO =Al(OH) 6、比较盐溶液 中 离 子 浓 度 的 大小NH H O NH H O比较 NH Cl 溶液中离子浓度 H的大小 c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH)例 1、浓度为 0.1mol/L 的八种溶液：HNO H SO CH COO
6、H Ba(OH) NaOH CH COONa KCl NH Cl ， 其 pH 值 由 小 到 大 的 顺 序 为 。分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列： 多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解 后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、 一元弱碱、一元强碱、多元强碱。答案：例 2、室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH COONa 溶 液中，设由水电离产生的 OH的物质的量溶液分别为 Amol/L 和3-14-9-5222222222243 432 4 3Bmol/L，则 A 和 B 的关系为 。分 析 ： 在 pH=9
7、 的 CH COONa 溶 液 中 ， c(OH)=1 101 10=1 10 mol / L，这些 OH全部是水电离产生的，即 B=105mol/L，所以，A:B=109:105=104:1。答案：A:B=104:1例 3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式 正确的是( )A、 c(OH )=c(HS)c(H)c(H S)B、 c(OH)=c(HS)c(H)2c(H S)C、 c(Na)=c(S2)c(HS)c(H S)D、 c(Na)=2c(S2)2c(HS)2c(H S)分析：首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在 下列平衡：H O S2 HS OH ， HS H
8、O H SOH ， H O H OH 。据电荷平衡： c(Na ) c(H )=2c(S2 ) c(HS ) c(OH )，据物料平衡：c(Na )=2c(S2)2c(HS)2c(H S)。由上 述两个平衡可知：c(OH )=c(HS)c(H )2c(H S)，故选 B、D。答案：B、D。一、选择题：(每题有 12 个正确答案)1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的 是( )A、NaHSO B、Na PO C、CH COOHD、Al (SO )2、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液， 其 pH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到
9、弱的 顺序是( )A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、 HY D 、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( ) A、黄色不变 B、黄色变橙色 C 、黄色变红色 D 、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )A、 盐类水解是中和反应的逆反应B、 盐类水解过程是吸热过程2 432323333333332 332 34 2 34 33222 34C、 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )A、Na、OH、H PO 、NO B
10、、AlO 、K 、 CO 2、NaC、Al3、Cl、AlO 、Na D、Fe2、K、H 、NO 6、用物质的量都是 0.1mol 的 CH COOH 和 CH COONa 配制 成 1L 混合溶液，已知其中 c(CH COO)大于 c(Na )。对该混合溶 液的下列判断正确的是( )A、c(H)c(OH)B、 c(CH COOH)c(CH COO)=0.2mol/LC、 c(CH COOH)c(CH COO)D、 c(CH COO)c(OH)=0.2mol/L7、100mLpH=11 的氨水与 100mLpH=3 的盐酸相混合，所得 的混合液( )A、显碱性 B、显酸性C、显中性 D、不能确定
11、其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：Na CO NaHCO H CO (NH ) CO NH HCO ，按 c(CO 2)由小到大排列顺序正确的是( )A、 B、 C、 D 、 9、为了使 Na S 溶液中 c(Na 物质是( )/c(S2)的比值变小，可加入的A、适量盐酸 B、适量 NaOH C、适量 KOH D、适量 KHS10、将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后，溶液中阴 离子数最多的是( )A、KCl B、Mg(OH) C、Na CO D 、 MgSO二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程。4 233 43444232 4 3433322222(1)(NH
12、 ) SO (2)AlCl ：(3)KF： (4)Na PO ：12、现有 S2、SO 2、NH 、Al3、HPO 2、Na 、SO 2、 AlO 、Fe3、HCO 、Cl等离子，请按要求填空：(1) 在 水 溶 液 中 ， 该 离 子 水 解 呈 碱 性 的 是 。(2) 在 水 溶 液 中 ， 该 离 子 水 解 呈 酸 性 的 是 。(1) 既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶 液里大量存在的离子有 。(2) 既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强 的溶液里大量存在的离子有 。13、泡沫灭火剂的原理是(写离子方程式)，其中小苏打溶液放在 筒，Al (SO ) 溶
13、液放在 筒，原因是 。14、 实验室配制 FeSO 溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸， 其原因是 ；配制完毕后要加入少量 铁屑，其目的是 。15、 把 AlCl 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物 是 ，为什么？ ( 用化学方程式和必要的文字说明)。16、25时将 0.01mol 的 CH COONa 和 0.002mol 的 HCl 溶 于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列；混合溶液中CH COOmol。和 OH 两 种 微 粒 的 物 质 的 量 之 和 比 H 多17、某二元弱酸(简写为 H A)溶液，按下式发生一级或二级电 离：H A HHA，HA
14、HA2已知相同浓度时的电离度 2(H A)2(HA )，设有下列四种溶液： A、0.01mol/L 的 H A 溶液B、 0.01mol/L 的 NaHA 溶液C、 0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 D、0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H)最大的是 ，最小的是 。(2)c(H A)最大的是 ，最小的是 。 (3)c(A2)最大的是 ，最小的是 。4 23 2232424422 42 4 23 4342344433322 4 322 33333 23
15、332 3 22 333答案：一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B 6、A、B 7、A 8、B 9、C、D10、C二、11、(1)NH H O NH H OH(2) Al3 3H O Al(OH) 3H(3) FH O HFOH(4) PO 3 H O HPO 2 OH ， HPO 2 H O H PO OHH PO H O H PO OH12、(1)S2 、SO 2 、HPO 2、AlO 、HCO (2)NH Al3、Fe3、(3)Na、SO 2、Cl (4)HPO 2、HCO 13、Al33HCO =Al(OH) 3CO 外 内 因为 Al (SO ) 水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应 生成 H 。14、 为了抑制 Fe2的水解 防止 Fe2被空气中的氧气氧化 成 Fe315、 Al O 因为 AlCl 是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进 AlCl 水解，以致完全得到 Al(OH) ，HCl 则挥发掉：AlCl 3H ODAl(OH) 3HCl，高温下，可使 Al(OH) 分解，2Al(OH)DAl O 3H O，固体产物为 Al O 。16、NaCH COOClCH COOHHOH 17、(1)A、D (2)C、D (3)D、A0.008