《高中化学化学实验专题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学化学实验专题.docx（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2 2 3 242 32 422 32 22 2 72 2 72 7222 2 3 4 622 22化学实验大题综合练习1.（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na S O 5H O，M=248 gmol1）可用作定 影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO )=1.11010，Ksp(BaS O )=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H SO 、BaCl 溶液、Na CO 溶液、H O 溶液（2）利用 K Cr O 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样
2、品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中， 加蒸馏水至_ 。滴定：取 0.00950 molL1 的 K Cr O 标准溶液 20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量KI ，发生反应： Cr O 2+6I+14H+=3I +2Cr3+7H O 。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I +2S O 2=S O 2+2I。加入淀粉溶液作为 指示剂，继续滴定，当溶液_ ，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶 液的平均用量为 24.80 mL ，则样品纯度为_%（保留 1 位小数）。2(14 分)亚氯酸钠(NaClO )是一种高效的漂白剂和消毒剂，它
3、在酸性条件下生成 NaCl 并放出 ClO ,C1O 有类似 Cl 的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的 制备与性质。制备亚氯酸钠第 1 页 共 7 页22222 32 322 2关闭止水夹，打开止水夹,从进气口通入足量 C1O ，充分反应。 (1)仪器 a 的名称为 ，仪器 b 的作用是 。(2) 装置 A 中生成 NaC1O 的离子方程式为 。(3) 若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO 晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶 、探究亚氯酸钠的性质干燥等。停止通 ClO 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹 ,打开止水夹 ，向 A 中滴入稀硫酸。(4) 开始时 A 中反应缓慢，稍后
4、产生气体的速率急剧加快 ，请解释可能的原 因 。(5) B 中现象为 。(6) 实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹,。3 (15 分)钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为 Co O 、CoO、CuO、Fe O 、CaO、MgO、NiO 和 SiO 等)为原料 制备 CoCl 6H O 的工艺流程如图所示:回答下列问题:“酸浸”(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应第 2 页 共 7 页2 342 42 6 4 4 12222 2 34 2 2 3 2 22 4 2 42 42选择的最佳工
5、艺条件为 、 ；滤渣的主要成分为 。(2) Co O 与浓硫酸反应生成 CoSO ，化学方程式为 。“净化除杂”分三步完成:(3) 除 铁 : 加 入 适 量 Na SO 固 体 ， 析 出 淡 黄 色 晶 体 黄 钠 铁 矾 Na Fe (SO ) (OH) 离子方程式为 。(3) 除钙、镁:加入适量 NaF,当 Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于105molL1)时，c(Ca2+)= molL 1 (取两位有效数字)。已知: Ksp(MgF )=7.410 11, Ksp(CaF )=1.510 10。(5)除铜:加入适量Na S O ,发生反应2CuSO +2Na S O +2H O=
6、Cu S+S+2Na SO +2H SO , 该 反 应 的 还 原产物为.“萃取和反萃取”(6)“水相”中的主要溶质是 Na SO 和(写化学式)。(7)实验室称取 100g 原料(含钴 11.80%),反萃取时得到浓度为0.036molL 1 的 CoCl 溶 液 5L, 忽略损 耗，钴的产 率 = ( 产率= 产物中元素总量 原料中该元素总量%100)。第 3 页 共 7 页3 2 4 3 23 2 4 32363 2 4 32 4 2 2 422 32 32 442 4444（15 分）K Fe(C O ) 3H O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝 图。回答下列问题：（1）
7、晒制蓝图时，用 K Fe(C O ) 3H O 作感光剂，以 K Fe(CN) 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K Fe(C O ) 2FeC O +3K C O +2CO ； 显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。1 通入氮气的目的是_。2 实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红 色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。3 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 _。4 样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe O ，检验 Fe O 存 在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾
8、中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H SO 酸化，用 c mol L-1溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。KMnO向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H SO 酸化，用 c mol L-1KMnO 溶液滴定至终点，消耗 KMnO 溶液 V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为 _。第 4 页 共 7 页025（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：2相关金属离子c (Mn+)=0.1 mol L-1形成
9、氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH沉淀完全的 pH1. 52. 86.38.36.28.27.49.4回答下列问题：（1） 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2） 滤渣 1 的主要成分除 SiO 外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 _，若不通入氧气，其后果是_。（3） 溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 _。（4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后 的电解液可返回_工序继续使用。第 5 页 共 7 页22 2223 2 4 2422 22 222 2226（14 分）二氧化
10、氯（ClO ）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO 与 Na S 的反应。回答下列问 题：（1）ClO 的制备已知：SO 2NaClO H SO 2ClO 2NaHSO1 装置 A 中反应的化学方程式为_。2 欲收集干燥的 ClO ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a_（按气流 方向，用小写字母表示）3 装置 D 的作用是_。（2）ClO 与 Na S 的反应将上述收集到的 ClO 用 N 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 物。中
11、反应的产ClO 与 Na S 反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO 相 对于 Cl 的优点是_（任写一条）。第 6 页 共 7 页3 2212331 27.(14 分)醋酸亚铬(CH COO) Cr2H O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分 析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还 原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：1 实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器 a 的名 称是2 将过量锌粒和氧化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K 、 K ，关闭 K 。c 中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是 ；同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 。打开 K ，关闭 K 和 K ，c 中亮蓝色溶液流入 d。其原因是 ；D 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。指出装置 d 可能存在的缺点。第 7 页 共 7 页