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1、 1. 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)2. 电中性微粒（原子或分子）：原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数 阳离子（Am+）：电子数质子数 电荷数（m）阴离子（A m-）：电子数质子数+ 电荷数（m）3.(1)原子的电子式：氢原子 H、钠原子 Na、氮原子、氯原子 。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例 Na 、Mg2等。(3) 简单阴离子的电子式：氯离子 、氧离子(4) 离子化合物的电子式：氧化钙 、硫化钾（ 5 ） 共 价 化 合 物 的 电 子 式 ： 氯 化 氢 、 氮 气 、 二 氧 化 碳4用电子式表示下列物质的形
2、成过程(1) NaCl：(2) MgBr ：2(3)H :2(4)N ：21下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）AOH-和 NH CF-和 OH-+4BH O 和 NH 2+DO2-和 NH4-22某元素 B 的核电荷数为 Z。已知 Bn-、A m+的核外具有相同的电子层结构，则 A 元素的原 子序数用 Z、n、m 来表示，应为（ ）AZ+m-m BZ-n+m CZ-n-m DZ+m+n3阴离子 Xn-含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 m g X 元素的气态氢化物中含质子的物质的 量是（ ）AAM( n -N ) molBmA +N( n +N ) mol 222 442 422
3、23 Cl Na Al3mC ( A -N +n ) mol A +nDAm +N( m +n ) mol一 元素金属性、非金属性强弱的判断方法1金属性强弱的判断方法【典例 4】 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A 钡与水反应不如钠与水反应剧烈B 钡可以从 KCl 溶液中置换出钾C 氧化性：K Ba2 NaD 碱性：KOHBa(OH) NaOH2解析 A 中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故 A 错；B 中钡 的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故 B 错；C中由于金属性：KBaNa，氧化性为 Na Ba2 K，故 C 错；D 中元素的
4、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 KOHBa(OH) NaOH，D 说法正确。答案 D理解感悟 金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多 少。如 Na 易失去一个电子，而 Mg 易失去两个电子，但 Na 的金属性比 Mg 强。2非金属性强弱的判断方法【典例 5】 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )HCl 比 H S 稳定 HClO 氧化性比 H SO 强 HClO 酸性比 H SO 强 Cl 能与 H S 反应生成 SCl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 Cl 与 Fe 反应生成 FeCl ，S 与 Fe
5、 反应生成 FeSA B C D解析 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的 非金属性不一定越强，如非金属性：OCl，但最外层电子数：OCl。答案 A理解感悟 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电 子，非金属性越强。3.微粒半径大小的比较方法及规律【典例 6】 下列微粒半径大小比较正确的是( )ANa Mg2 Al3 O2BS2 C NaMgAlSD CsRbKCl Na Al33Mg2Na r(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2 )r(Cl )r(K ) r(Ca2 )(3)H SO 、HClO 、KOH
6、、Ca(OH)2 4 4 2酸性：HClO H SO ，碱性：KOHCa(OH)(4)HCl、H S HClH S 因非金属性氯元素强于硫元素2 2理解感悟 核外电子总数相等的微粒可以是分子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以 是多核微粒。电子总数相同的微粒：(1)核外有 10 个电子的微粒分子：Ne、HF、H O、NH 、CH阳离子：Na 3 4、O2 、F 、OH 、NH23 4 2 2 2 2 4 2 6、K2 、NH 、H O ；F 、OH 、NH ；Cl 、HS224 4阴离子：N3 2。(2)核外有 18 个电子的微粒分子：Ar、HCl、H S、PH 、SiH 、F 、H O 、
7、N H 、C H 等阳离子：Ca 阴离子：P3、S2 、Cl 、HS 。(3)核外电子总数及质子总数均相同的粒子Na 4 3 2；N 、CO 等。【典例 8】 A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB，其中 A、B 处于同一 周期，A、C 处于同一主族。C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 原 子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是 A_，B_，C_，D_。 (2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3) A 与 B 形成的三原子分子的化学式是_， B 与 D 形成的原子个数之比为 11
8、的化合物的化学式是_。(4) A 元 素 的 某 氧 化 物 与 D 元 素 的 某 氧 化 物 反 应 生 成 单 质 的 化 学 方 程 式 是 _。解析 A、B 处于同一周期且 r(A)r(B)，故 A 的原子序数比 B 的小；A、C 同主族且 r(C) r(A)，故 C 在 A 的下一周期，又 r(D)r(C)，故 D 与 C 同周期且原子序数 D 比 C 小。根 据 C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍可知，C 为第三周期A 族的硅，D 为 第三周期A 族的钠，则 A 为碳，又 C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之 和，推知 B 为氧。答案 (1)碳
9、 氧 硅 钠 (2)H OCH SiH(3)CO Na O2 2 2(4)2CO 2Na O =2Na CO O2 2 2 2 3 2理解感悟 解元素推断题的方法：解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质， 掌握元素周期表中的主要规律，熟悉某些元素(短周期或前 20 号元素)的性质、存在形式和 用途及其他们的特殊性，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。【典例 9】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号TXYZW元素性质或原子结构M 层上有 6 个电子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性元素最高正价是+7 价其单质既能跟酸反应
10、,又能跟强碱反应,都产生 H2322 332(1) 元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_.(2) 元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH 4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法_.(3) 元素 Z 在周期表中的位置_,元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是_(用元素符号表 示)，下列表述中能证明这一事实的解析：是_a. 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同b. Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定c. 一定条件下，Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一.T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化 物的水化物中化学性质明显不同于
11、其他三种的是_，Z 的最高价氧化物的水化物与 W 的 最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_.解析：短周期元素,T 元素原子 M 层上有 6 个电子,则 T 为 S 元素X 元素原子最外层电子数 是次外层电子数的 2 倍,则 X 原子只能有 2 个电子层,最外层电子数为 4,则 X 为 C 元素 常温 下 Y 元素单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,则 Y 为 N 元素Z 元素最高正价是+7 价,则 Z 为 Cl 元素,W 单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生 H2，则 W 为 Al 元素， (1)X 为 C 元素,C 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 146C，故答案
12、为：146C；(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH +4 为 NH+4,某溶液中含该微粒的检验方法是取适量 溶液放入试管中,向试管中加入浓 NaOH 溶液,加热,若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体,则可证明溶液中含 NH4+，故答案为：取适量溶液放入试管中,向试管中加入浓 NaOH 溶液,加热,若产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体,则可证明溶液中含 NH+4；(3)Z 为 Cl 元素，位于周期表中第三周期第A 族，根据元素周期律，同周期自左而右非 金属性减弱，Cl 元素非金属性强于 S，a. 物理性质不能说明非金属性强弱，故 a 错误；b. 氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故 b 正确；c. 与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属 性 OS，故 c 错误；故答案为：第三周期第A 族；Cl；b；(4)T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为 H2SO4、H2CO3、HNO3、 HClO ,H CO 是弱酸,其余均为强酸,Z 的最高价氧化物的水化物为高氯酸与 W 的最高价氧4 2 3化物的水化物为氢氧化铝反应的离子方程式为 3H+Al(OH) Al3+3H O，故答案为：H CO 3H +Al(OH) Al3+3H O.