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1、云南省 2019 年高考化学模拟试题及答案 （试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA. 常温常压下，22.4 L 乙烯中含 C-H 键的数目为 4NAB0.1 mol/L 的 NaHSO 溶液中含有阳离子的数目为 0.2N4 AC0. Imol Cl 与过量 NaOH 溶液反应，转移电子数目为 0.2N2 AD7.8 g Na S 与 7.8 g Na O 中含有的阴离子数目均为 0.IN2 2 2 A2温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙
2、，甲中充满 O 气体，乙中充满 O 和 O 的2 2 3混合气体，下列说法正确的是A两容器中气体的质量相等 B两容器中气体的分子数目相等C两容器中气体的氧原子数目相等 D两容器中气体的密度相等3. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO 2-、Cl-4B饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO -3C室温下，pH=13 的溶液中：Na+、K+、SiO 2-、Cl-3D1.0mol/L 的 KNO 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO 2-3 34化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一下列对化学反应速率和反应限 度的认识正确的是A
3、决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率5某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O -、CO 2-、SiO 2-、C1-2 3 3中的几种，现进行如下实验：1 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；2 另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 mol L-1 的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增 多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；3 在上述
4、沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg2+、A13+、SiO 2-、C1-3B该溶液中一定含有 K+、A1O -、CO 2-、C1-2 3C该溶液中是否含有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有 C1-6. 由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是选项实验现象结论A某溶液中加入 Ba(NO ) 溶液3 2产生白色沉淀原溶液中可能含 SO42-BC再加足量盐酸某溶液中滴加 K Fe(CN) 溶液3 6向 C H ONa 溶液中通入 CO6 5 2仍有白色沉淀产生蓝色沉淀溶液变浑浊原溶液中有 Fe2+，
5、可能有 Fe3+酸性：H CO C H OH 2 3 6 5D向含有 ZnS 和 Na S 的悬浊液中滴 生成黑色沉淀2加 CuSO 溶液4Ksp(ZnS)Ksp(CuS)7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将铁粉加入稀硫酸中B. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：C. 向溶液中逐滴加入溶液至中性：D. 将铜投入到氯化铁溶液中：二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）8（15 分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易 水解。它是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl 在常温常压下合成。2（1）实验室制备原料气 NO 和 Cl 的装置如
6、下图所示：2实验室制 Cl 时，装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置 B 中盛放的试剂为_，2其作用为_。（3 分）（2）将上述收集到的 Cl 充入 D 的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。21 NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的电子式为_。（2 分）2 装置 D 中发生的反应方程式为_（2 分）。3 如果不用装置 E 会引起什么后果_。（2 分）4 某同学认为装置 F 不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_，为了充分吸收尾气，可将尾 气与_同时通入氢氧化钠溶液中。（2 分）（3）工业上可用间接电化学法除去 NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应
7、为：NO+S O 2+H O2 4 2N +HSO2 31 吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（2 分）2 阴极的电极反应式为_。（2 分）9（12 分）某 100mL 溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有 Fe2+、Ba2+、H+、SO42 -、CO 2-3。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二: 加入足量 BaCl 溶液，生成 23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。2（1） 原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_,（2 分）肯定不含有的离子是 _。（2 分）（2） 实验操作的步骤二
8、中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的 方法是_。（2 分）（3） 原溶液中 H+物质的量浓度为_mol/L。（2 分）（4） 向原溶液中加入 NaHCO 溶液，反应的离子方程式为:_ _。（2 分）3（5）若向 100 mL 原溶液中加入 1mo/L 的 Ba（OH） 溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入2的 Ba（OH） 溶液体积为_L。（2 分）210.（17 分）碱式氯化铜Cu (OH) Cl mH O是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲x y z 2料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分 Cu、CuO，含少量 Fe O 、Ni
9、、A1 O )制备碱3 4 2 3式氯化铜的流程如下：回答下列问题：(l)“研磨”的目的为_ 。（2 分）(2) “碱溶”的目的为 _ 。（2 分）(3) “酸溶”时生成 Fe3+反应的离子方程式为 _；生成的 Fe3+对 Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N 的化学式为_。（4 分）(4) “酸溶”时温度不能过高的理由为_。（3 分）(5) 若滤液 2 中 c(Fe3+)=410-8 mol/L，pH=4，则 KspFe(OH) =_。（2 分）3(6)为测定 Cu (OH) Cl mH O 的组成，进行如下操作：取样品 2.232 g，用适量酸溶解后配成 100 mLx y z 2溶液
10、；取 25. 00 mL 溶液加入足量 AgNO 溶液，生成 0.3444 g 沉淀；另取 25. 00 mL 溶液，用 0.16003molL-1 的 EDTA 标准液滴定 Cu2+(Cu2+与 EDTA 以物质的量之比 1：1 反应)，滴定至终点时消耗标准液 体积为 30. 00 mL。1 溶解样品所用酸的化学式为 _。（2 分）2 该样品的化学式为_。（2 分）11.（14 分）G 是药物合成中的一种重要中间体，下面是 G 的一种合成路线：回答下列问题：（1） B 的结构简式为_，其中所含官能团的名称为_；B 生成 C 的反应类型 为_。（4 分）（2） D 的名称是_。（2 分）（3）
11、 由 C 和 E 合成 F 的化学方程式为_。（2 分）（4） D 的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有_种，其中核磁共振氢谱上有 6 组峰，峰面积之比为 111111 的同分异构体的结构简式为 _ (一种即可)。（2 分）（5）参照上述合成路线，以 CH CH Cl 为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH CH=CH3 2 3CHO)的合成路线。_（4 分）参考答案一、 选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C二、 非选择题（共 4 小题，共 58 分）8.（15 分） M
12、nO + 4HCl2MnCl +Cl +H O 饱和食盐水 除去 Cl 中 HCl 气体 2 2 2 22NO + Cl = 2NOCl 2F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 NO O2 1:1 2HSO3+ 2H+ + 2e = S O 22 4+ 2H O29.（12 分）（1） 、SO42 -、H+ （2 分）； Fe3+、Ba2+、CO 2-（2 分）3（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2 分） （3） 3 （2 分）（4） H+HCO -=H O +CO （2 分） （5）0.2（2 分）3 2 210. （19 分） (1)加快化学反应速率，使反应充分(2)将 Al O 转化为 NaAlO 而分离除去2 3 2(3) 4Fe O + O + 36H+3 4 2= 12Fe3+ 18H O Fe2+ 2(或 FeCl )2(4)温度升高，盐酸挥发，空气溶解度减小，会导致反应速率降低，“酸溶”不充分 (5)410-38(6) HNOCu (OH) ClH O 32 3 211.（14 分） (1)(2) 对羟基苯甲醛羟基、羰基取代反应(3)(4) 3(4)或